Ⅰ 求解燃烧热化学方程式
2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H＝-475KJ/mol
△H＝(-285.8*2+0.9*2+6.8+44*2)KJ/mol
解释一下，因为氢气燃烧生成水的反应焓变为燃烧热的相反数，而且有两摩尔氢气参与反应，所以乘以二，根据盖斯定律，反应分解为，液态氢变为气态氢，液态氧变为气态氧，气态氢与气态氧生成液态水，液态水生成气态水，所以焓变列式如上。
Ⅱ 已知几个热化学方程式，求另一个方程式的反应热或某物质的燃烧热。
对已知热化学方程式作如下处理：
1、乘：乘以一个整数，即系数同乘一个整数；
2、加：将不同方程式的各反应物相加，各产物也相加；
3、减：倒转减的方程式，即将该方程式的产物变成反应物，将反应物变成产物，再与被减方程式相加；
4、通过以上手段，得到要求的方程式。
如：已知 (1) C(s) + O2(g) = CO2(g) -393
(2) 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) -220
求 (3) 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)
(1)*2 - (2) = (3)
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) (-393)*2 - (220) = -566
Ⅲ 物体燃烧放出的热量怎么计算
计算燃烧热要先看101KPa时，化学方程式前用于燃烧的物质计量系数是否为1（若计量系数不为1，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数），是否为纯物质，燃烧反应的生成物是否为稳定的氧化物。
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热
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燃烧热
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燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
中文名
燃烧热
外文名
combustion heat
单位
Kj/mol
热量
物质与氧气完全燃烧
热值
低热值、高热值、总热值
所属学科
化学
快速
导航
热值
燃烧热
大小比较
细节
定义
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
要点
1.规定在100kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同。
2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的[1] 。
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
5.反应物一般为纯净物。
Ⅳ 高三燃烧热和中和热的计算方法
一燃烧热：在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。燃烧热通常可以利用仪器由实验测得。例如，实验测得在在25℃，101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是CH4的燃烧热。还有有关燃烧热的计算，举个简单的例题：10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2放出热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为多少？并写出热化学方程式。【水的比热为4.18J/(g▪℃)】首先根据Q=CmΔt得500gH2O温度由18℃升至62.4℃需要热量Q=4.18*500*(62.4-18)=92796J=92.796kJ。那么这些热量是由10gS在O2中完全燃烧并且生成了稳定的气态SO2放出的，而10gS是
5/16mol，5/16mol的S放热92.796kJ。所以1molS放热为296.95kJ。所以硫磺的燃烧热为296.95kJ。热化学方程式为S(S)+O2(g)=SO2(g);
ΔH=—296.95kJ/mol.二中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O时的反映热。因为生成物一定，所以中和热是一个定值为57.3kJ。中和热应该没有计算，只有测定。（个人认为）中和热的测定：实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液最高温度t2，为了使计算简便，可以近似的认为：⑴0.5
mol/L
盐酸和0.55
mol/L
氢氧化钠的密度都是1g/L，则(盐酸和氢氧化钠溶液均取50mL)。近似认为混合液的比热容C=4.18J/(
g▪℃)，所以中和反应放出的热量是：Q=C▪(m1+m2)▪(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ⑵又因50毫升0.5mol/L
盐酸中含有0.5
mol/L*0.05L=0.025mol的H﹢，所以跟0.025mol的OH¯发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为Q，所以：中和热=Q/0.025=0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)注意：试验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量是不相等的，但是若实验操作均正确，则所求中和热是相等的。已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=—57.3kJ/mol.希望我的回答对你有帮助~！
Ⅳ 高中化学。H和燃烧热是怎么算的的，要详细过程。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj/mol,写出反应的热化学方程式
h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(g);△H=-241.8kj/mol
H2O(g)=H2O(1)；△H=-44kJ/mol
氢气燃烧热就是285.6ki/mol
Ⅵ 燃烧热的化学方程式怎么写
定义
在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。（）
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时
用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助
Ⅶ 高中化学燃烧热的计算
3/2H2O(l）=3H2(g)+3/2O2(g)，△H=285.8*3=857.4（kJ•mol－1）
CO2(g)+1/2O2(g)=CO(g) ,△H=283.0（kJ•mol－1）
CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ,△H=-890.3 （kJ•mol－1）
三式叠加求出CH4(g)＋H2O(l)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1（kJ•mol－1）
所以CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g),△H=250.1+44=294.1（kJ•mol－1）
Ⅷ 怎样快速求出热化学方程式燃烧热
多做题，熟能生巧。
燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
Ⅸ 第一题的热化学方程式要怎么写呢那个燃烧热怎么算
在原来化学方程式的基础上添加各物质的状态，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，燃烧热=反应物断键需要吸收的热量-生成物成键所放出的热量。
Ⅹ 化学燃烧热怎么算得数
计算燃烧热时注意两点1.完全燃烧,比如此例,碳不完全燃烧,生成一氧化碳放出的热量不叫燃烧热 2.物质必须是一摩尔.再比如.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol第一个不叫气态氢的燃烧热,第二个才是.比如算法,给你5摩尔的物质,完全燃烧得到的热量为Q,算该物质的燃烧热为Q/5.所以写热化学方程式算反应热时,前面某物质系数为一放出的热量就是燃烧热.