原电池的负极化学价怎么变化

1. 为什么原电池负极反应化合价升高为氧化反应

物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原
在原电池中,活泼性强的金属在负极失电子,化合价升高,发生氧化反应.
活泼性较弱的在正极得电子,化合价降低,发生还原反应.
而这里面活泼性强弱是相对的.
希望你看得懂……

2. 帮我查查原电池负极化合价升高还是降低

低

3. 化学原电池中如Cu和Zn，Zn为负极，失去电子后成为Zn2+化合价升高，不是还原反应吗为什么是氧化反应啊

你记错了，
化合价升高，元素Zn被氧化，是氧化反应，得到氧化产物Zn2+，Zn本身是还原剂，

4. 高一化学中的原电池电极反应式，是有规律可循，可以按规律写；还是要按照铅蓄电池.··电池，都背下来啊

原电池反应中 活泼一极为负极 活动性较差的为正极
或带可燃物为负极 氧气为正极（燃料电池）
一般分析时不要引进电子的概念
正极发出电流 化合价降低 （一般溶质中阳离子降价析出 如Cu+变Cu H+变H2 如阳离子难以析出如K、Ca、Na 则O2加水变OH- 燃料电池一般O2加水变OH-）
反应式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
负极接受电流 化合价升高（一般是电极化合价升高溶解 如Zn变成Zn+ 燃料电池一般C结合OH-变成CO2加水 H结合OH-变水）
反应式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此时可引进电子 流出电流即接收电子（+e-） 接收电流即释放电子（-e-）

5. 原电池Fe电极为什么不是变成三价

其实，两个物质相互反应。是根据电子得失后的稳定性问题。比如，一般Fe在空气中生锈，首先是Fe-2e==Fe2+，但是到最后由于Fe2+不稳定，继续失电子，形成Fe3+。又比如下面这个反应Al或者Fe在浓H2SO4或者浓HON3中都是被钝化了，一开始就形成一种致密的保护膜物质Al2O3或者Fe2O3，因为Al和Fe该物质最多只能失去3个电子，所以非常稳定。综上所述，Fe电极失电子只是跟环境有关，至于还原性强弱也有那么一层意思。任何物质就像人一样，身无旁物了不可能再失去什么，如果还有可以失去的，在一定恶劣的环境下还会失去直到没有！为什么Fe（OH）2是不稳定的物质，在有水气空气中容易继续氧化反应形成Fe（OH）3.

6. 高中化学 关于原电池（用有机物作负极反应），化学价怎么判断啊

碳一般正四价，氢一般负一价，氧一般负二价。
高中的
燃料电池
就是甲烷燃料，
氢氧燃料电池
，甲烷中碳正四价，氢负一价
就拿
甲烷燃料电池
来讲，酸性介质中：
总反应：
CH4

+
2O2
==
CO2
+
2H2O
正极：2O2
+
8H+
+
8e-
==
4H2O
负极：CH4
+
2H2O
-8e-==CO2
+
8H+
碱性介质中：
总反应：
CH4
+
2O2==
CO2
+
2H2O
正极
4H2O
+
2O2
+
8e-==
8OH-
负极
CH4
+
8OH-==
C02
+
6H2O
+
8e-
具体问题具体分析
啊
。有问题hi我，好吗？？？

7. 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

阴极得电子，阳极失电子。

就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。

在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）

阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便记忆的 升失阳，降得还。

即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。

化合价降低，得电子，被还原。

发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

(7)原电池的负极化学价怎么变化扩展阅读：

在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。

锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。

8. 怎样判断原电池正负极反应

初学原电池知识时，同学们对书写原电池的电极反应式往往感到难以下手。其实掌握一定的方法和步骤就会使难度大大降低。
例如：已知以KOH为电解质的锌锰干电池的总反应为：
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，
试写出其电极反应式。我们可以通过以下步骤完成该题：
1、利用氧化还原反应原理判断分别在正负极上参与放电的物质，即含有化合价升高的元素的物质因失去电子而为负极反应物；含有化合价降低的元素的物质因得到电子而为正极反应物。据上述反应可知Zn由于由0价变为+2价为负极反应物，MnO2中锰元素由于由+4价变为+3价为正极反应物。
2、根据物质放电后生成物的组成和电解质溶液中存在的离子，找到电极反应中还需要的其它离子。此时要注意溶液的酸碱性，从而判断应该是H+、OH-还是H2O参与了反应。因Zn反应后生成了Zn（OH）2，而KOH为电解质，可知负极上OH—参与了反应。MnO2生成了MnO（OH），即增加了氢元素，可知正极上有水参与了反应。
3、根据电子守恒和电荷守恒写出电极反应式，即要注意配平和物质的正确书写形式，应按照离子方程式的书写要求进行。上述反应的电极反应式为：
负极：Zn+2OH-2e-＝Zn（OH）2 正极：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
（若只要求写正极的反应式，也可以写成MnO2+H2O+e-＝MnO（OH）+OH-）
4、检查书写是否正确，即两电极反应式加起来应得到题目所给的总反应方程式（由此你想到了什么？对，总反应式减去一极得失电子数正确的电极反应式就得到另一极的电极反应式）

9. 高中化学，原电池中铁做负极是不是都只能变成二价铁为什么

只能变为
二价铁
，因为三价铁会
氧化铁
变成二价铁，不会变成三价铁，因为三价铁会被还原成二价铁。

10. 原电池的正极与负极发生了什么反应

由于原电池负极和电解质反应，使得负极材料失去电子，所以负极为还原剂，发生氧化反应。原电池的正极得到电子，电子保护正极使正极不与电解质反应，所以电子就会与溶液中的正离子结合，所以正极周围的正离子得电子，为氧化剂，发生还原反应。所以原电池正极发生还原反应，负极为氧化反应，正极得电子 化合价升高 被还原 发生氧化反应 负极失电子 化合价降低 被氧化 发生还原反应 记忆就是得高氧 失低还~偶们当年老师讲的-.- 重复两次随意随意就记住了 其实主要是理解 负极的材料有较强的还原性 容易失去电子 正极得电子 跟你物理中电流的方向是正电荷方向相反 离子是负电荷 就是从负极流向正极 记住这点 然后失去电子就是还原反应 得到电子就是氧化反应 很好记吧-.- 追问：哪其实没有明确的说明正极负极是还原反应还是氧化反应 回答：正极得电子 化合价升高 被还原 发生氧化反应