1. 化学方程式怎么判断溶剂和溶质请举个化学方程式说明谢谢
溶液是由溶质和溶剂构成，通常被溶解的物质称为溶质，可以溶解物质的称为溶剂。在生活中常见的溶剂是水。在化学方程式中，一般在溶液中反应，又是溶质之间的反应，其次，一般称某某溶液，这个某某即溶质，比如，氯化钠溶液，其溶质是氯化钠，水是溶剂；硫酸铜溶液，其溶质是硫酸铜，水是溶剂；而在碘酒中，碘是溶质，酒精即乙醇是溶剂。
2. 怎样分辨化学方程式中的溶质和溶剂
一般方程式中的溶剂都是水(因为 都是在溶液中进行的反应,不指明溶剂的情况下溶剂都是水)而溶质则根据题来判断了,反应后能溶于水的生成物一般就是溶质,如果能溶于水的反应物有剩余的话,也是溶质,但是初中这种情况一般不会出现
3. 在化学方程式中，怎样辨别溶液溶质溶剂，举个例子就更好了
一般有水的时候，水是溶剂。比如生理盐水是一种溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂。
两种液体混合的时候，多的一种是溶剂，但是有水的时候水是溶剂。比如75%酒精是溶液，溶剂是水，溶质是酒精，虽然酒精比较多。
溶液也可以是固体，气体。
4. 怎么区分化学方程式中的溶质和溶剂
一般方程式中的溶剂都是水(因为
都是在溶液中进行的反应,不指明溶剂的情况下溶剂都是水)而溶质则根据题来判断了,反应后能溶于水的生成物一般就是溶质,如果能溶于水的反应物有剩余的话,也是溶质,但是初中这种情况一般不会出现
5. 初中化学：写出一个化学方程式,如何判断哪个是溶质哪个是溶液
一般都是水作为溶剂
而酸碱盐作为溶质（不包括沉淀,沉淀不算溶质的）
6. 怎么判别化学方程式中的溶质
可逆反应中非沉淀非水（溶剂）的都是溶质
不可逆反应中生成物中非陈定非水（溶剂）的是溶质
如果要求计算，生成物中如果产生水（溶剂），反应物中如果有水（溶剂）的注意要做相应的加减法
7. 怎么分清化学方程式中哪个是溶质哪个是溶剂
在一般情况下，我们把液体视为溶剂，把溶于液体中的物质称为溶质，其混合液称为溶液。1题中的溶剂是水，你记住，下次你碰到这种写的是无机物的化学式的置换反应的溶剂均为水，其他为溶剂
8. 初中化学：写出一个化学方程式，如何判断哪个是溶质哪个是溶液
你说的有点含糊，一般是在生成物里面找可溶性物质，一般会是盐，也有可能会是酸和碱，沉淀还有水通常可以排除掉！ 生成的气体要具体情况分别对待！
9. 如何判断化学方程式中那个是溶质
看反应后的生成物，除去沉淀，气体和水后，余下的生成物就是反应后溶液中的溶质。
10. 怎么区分化学方程式溶质和溶液
多数方程式的计算是和溶液结合在一起的，所提问题也多为计算某溶液的溶质质量分数，因此，掌握溶质质量分数的求解方法就显得尤为重要，可分为以下几个步骤：
（一）判断溶质为何物
溶质的定义为“被溶解的物质”，并且，若不指明溶剂，则溶剂为水，则判断溶质须注意以下几点：
（1）溶质必须溶于水。所以沉淀和多数气体（HCl、NH3除外）不能做溶质。（2）若加入固体能与水反应，则溶液中的溶质为反应后的新物质。如Na2O溶于水溶质为NaOH，SO3溶于水溶质为H2SO4，此时应根据化学方程式求出生成的NaOH或H2SO4的质量。（3）加入固体若为结晶水合物，溶质的质量不包括结晶水的质量。例如将胆矾溶于水，溶质为硫酸铜。
（二）计算溶质的质量
溶质的总质量=反应前原有溶质质量+反应生成的溶质的质量，要分析出溶质有几个来源，反应生成的溶质的质量一般根据方程式计算得出，若有多个反应生成，求其总和。
（三）计算溶液的质量
溶液的质量一般根据质量守恒得到。不少同学对于气体、沉淀的质量，不清楚什么时候加，什么时候减，这里用表达式说明：反应前溶液质量+沉淀的质量+气体质量=反应后溶液质量+沉淀的质量+气体质量，即化学反应前后物质的总质量不变。还可以利用“溶液的质量=溶质质量+溶剂质量”计算，对于一般的反应比较方便，但对于有水生成的反应则很容易忘了计算生成的水而出错，用此表达式可避免。
（四）利用溶质的质量分数=■×100%计算溶质质量分数
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固体，称取该固体12.9g，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到干燥的气体4.4g，求（1）固体中Na2CO3的质量。（2）所得溶液中溶质质量分数。
解：设固体中Na2CO3的质量为x，盐酸中溶质质量为y，生成的NaCl质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
18
44
x
y
z
4.4g
■=■
■=■
■=■
x=10.6g
y=7.3g
z=
11.7g
所以(1)固体中Na2CO3的质量为10.6g
(2)NaCl质量为：11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反应后溶液的质量为：12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g，所得溶液中溶质质量分数为：17.2%