1. 如何正确判断化学反应的产物
记住几个原则，有气体或沉淀的，肯定优先生成
如果氧化性和还原性的物质在一起，会发生氧化还原反应
如果该物质的价态很多，不知反应后变到哪一价态，就只好死背了
初中和高中的化学反应方程式，题做多了肯定就会了
2. 化学反应的产物判断
如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断.
氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高.
歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了.
其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.
3. 化学方程式如何看反应物判断出产物 写个方法 总结以下 谢谢 详细点的!谢谢!
1、化合反应、分解反应最简单，根据两种元素的化合价来判断
比如H2+S=H2S H为正1价，S为负2价
2、置换反应，将反应物中的金属或氢交换位置即可。
3、复分解反应，两种反应物正离子交换位置
AB＋CD=AD＋CB
4. 化学方程式如何看反应物判断出产物或不反应
1。复分解反应：AB+CD=AC+BD
反应能发生条件：有沉淀或气体或水生成。
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
盐+盐=新盐+新盐
2。置换反应：AB+C=CB+A
在H之前的金属单质与酸反应会放出氢气。H
后面的金属不与酸反应。
酸+金属=
盐+氢气
条件：在H之前的金属单质
，H
后面的金属不与酸反应。
顺序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
银
铂
金
~~~~嘿嘿，后面的不记得代号了~~
盐+金属=新盐+新金属
条件：C（单质）在金属活动顺序表中的位置在A的前面。
3。化合反应
这个比较简单
总的说就是
多变一
4。分解反应
相对的是
一变多
这是四个基本反应类型。
高中的我正在学了，呵呵~~
5. 化学方程式的产物怎么判断
如果是氧化还原反应，就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断。
氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高。
歧化反应，（同一种元素的氧化还原反应），归中即可。比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了。
其实更多的是靠平时的积累，你平常看多了，记多了，做多了，就会发现它们的共通之处。单单判断是很难的。
6. 有什么方法来判断化学反应的产物
如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断. 氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高. 歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了. 其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.
7. 如何正确判断化学反应的产物
①钠在少量和过量氧气中生成的产物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙；
③C与O2反应充分和不充分时，产物不同；
④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
⑤铁和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同，铁过量和少量是产物也不一样；
⑥铁被氯气氧化时的产物一定是氯化铁；
⑦硫只能将Cu氧化为+1价．
解答：解：①钠在少量氧气中生成氧化钠，在过量氧气中生成过氧化钠，产物不同，故①正确；
②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙，产物不同，故②正确；
③C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故③正确；
④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故④正确；
⑤铁和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，铁少量时生成的是硝酸铁，过量时生成的是硝酸亚铁，产物不同，故⑤正确；
⑥铁被氯气氧化时的产物一定是氯化铁，故⑥错误；
⑦铜和硫反应只能生成硫化亚铜，故⑦错误．
8. 初中化学 怎样鉴别物质
物质 鉴别 常见方法 1、 辨色法要点：指通过肉眼观察物质的颜色来鉴别物质的方法。例如：鉴别CuSO4溶液、FeCl3溶液、CaCO3溶液、KMnO4溶液。2、 闻气味法要点：根据物质的不同气味，利用嗅觉器官鉴别物质的方法。例如：鉴别酒精与醋。3、 点燃法要点：根据物质的可燃性、助燃性、不支持燃烧的特性，利用点燃的方法进行鉴别物质。例如：鉴别空气、氧气、氧化碳气体等等。4、 加热法要点：根据物质的稳定性来进行鉴别，加热时产生不同现象、产物进行判断。例如：鉴别Na3CO3 与 NaHCO3 等。5、 水溶法要点：指将待鉴别的物质全溶于水进行鉴别的方法。看其产生的现象不同而作出的判断。例如：鉴别CaCO3、 CuSO4、 NaCl 三种白色固体。6、 灼烧法要点：灼烧时产生不同的气味进行鉴别的方法。例如：鉴别羊毛线与晴纶线等。7、 指示剂法要点：利用酸碱指示剂鉴别不同酸碱性的物质的方法。例如：鉴别NaOH 、HCI、 NaCl三种物质。8、 试纸法要点：利用PH试纸等鉴别不同的酸碱性物质。例如：鉴别NaOH 、HCI、 NaCl三种物质。9、 特性法要点：利用物质的某些特性来鉴别的方法。例如：鉴别淀粉（初中生物学过淀粉遇碘液变蓝）、二氧化碳气体（CO2通入澄清的石灰水变浑浊，仅限初中内容）10、沉淀法要点：通过反应后产生不同的沉淀现象来进行鉴别物质的方法。例如：鉴别硫酸铜、硫酸钾、硫酸铁、硫酸镁等四种溶液。11、离子法要点：根据溶液中待鉴物中的离子的性质来进行鉴别的一种方法。例如：鉴别用一种试剂鉴别Na2SO4、Na2CO3、NaCl三种溶液。12、列表分析法要点：根据待测物质之间进行两两混合实验的结果不同进行鉴别的方法。例如：鉴别Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl四种溶液。
9. 化学反应量不同产物的判断
初期要有好的心态，不要太着急，先清楚向×××里面加×××，×××的量在逐渐增多，再考虑可能发生的反应的顺序，反应现象，决定产物，再写方程式
练习多了以后，就会比较熟练了。
如，向AlCl3中逐滴加入NaOH至过量
即一开始，NaOH少量，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH过量，生成NaAlO2
若，向NaOH中逐滴加入AlCl3至过量
则，一开始就是AlCl3少量，即NaOH过量，则生成NaAlO2，4OH- + Al3+ = AlO2^- + 2H2O
随着AlCl3继续加入，发生AlO2^-与Al3+的反应，出现Al(OH)3沉淀，Al3+ + 3AlO2^- + 6H2O = 4Al(OH)3
以少定多，是用量不同，方程式不同的这一类型的常规方法。
即先判断少量的物质，要保证它的所有离子都要完全反应，再书写过量的物质的离子及产物，有的书上会写“谁少谁成比例”，意思与它相仿，即少量的哪个物质，在反应方程式中电离出的离子要符合该物质的组成比例，即完全反应。
如，少量NaHCO3与Ca(OH)2反应，由于NaHCO3少量，就设系数为1，则电离出1个HCO3^-，只需要1个OH-，生成1个H2O和1个CO3^2-，再需要1个Ca2+就可以了，所以方程式为，HCO3^- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O
如，过量NaHCO3与Ca(OH)2反应，则Ca(OH)2少量，设系数为1，电离出1个Ca2+和2个OH-，需要2个HCO3^-反应，生成2个H2O和2个CO3^2-，然后与1个Ca2+沉淀，还剩余1个CO3^2-，即方程式为，Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- = CaCO3 + 2H2O + CO3^2-。
如，向FeBr2中逐渐通入Cl2至过量，一开始先氧化Fe2+，要Fe2+完全反应，再氧化Br-
所以，Cl2少量，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
当Cl2过量，则FeBr2少量，则它的离子要充分反应，以少定多
FeBr2 + Cl2 － FeCl3 + Br2
设FeBr2系数为1，则化合价升高，Fe升高1，Br升高1×2＝2，共升高3，所以，Cl2的系数为3/2，同时乘以2，得到
2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 2Br2
此类反应很多，要留心整理一下