为啥初中化学的酸怎么难

⑴ 初三化学酸碱盐怎么学才能学好

带过近千个一对一学员了，对于学生们的个性化问题算是有点心得，分享一下酸碱盐的知识

目录：

• 酸碱盐的考察形式

• 酸碱盐的难点

• 酸碱盐的易错点

• 突破酸碱盐难点

一、酸碱盐的考察形式

作为初中化学最难的一部分，酸碱盐通常以图像、除杂和鉴别、变形实验、推断和探究实验的形式出现，占分的话在20分左右。

二、酸碱盐的难点

1.客观环境：大多数学生是在寒假过后开始学的酸碱盐，这时候有个比较尴尬的就是进度比较赶，因为要抓紧讲完，一模考试前又要开启一轮复习，所以这时候的时间紧任务重势必会使得难点的内容消化时间不够，所以从客观上造成了学生感觉酸碱盐比较困难。

2.性质难点：酸碱盐老师们通常以物理性质、化学性质、用途的形式展开去讲解，这其中物理性质都可以考察难点出来，比如浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，那画出来溶质质量分数随时间的变化曲线（与溶液相结合，利用性质分析判断）；化学性质中方程式是需要着重记忆和掌握的，这里面的性质也是实验中非常容易考察的，以酸的化学性质为例：使得指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与部分盐反应，这些需要记住的同时，将方程式也一并掌握。比如可以这样考察：现有两种无色溶液，已知一种是稀盐酸，一种是氯化钠溶液，请问如何鉴别？

但从题目的角度来看已经达到了应用的层次，如果没能快速把握住要点很容易就懵了，此时结合性质一条条过就行了，鉴别无非是现象不同即可，第一条指示剂，加入紫色石蕊溶液，溶液变红的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第二条活泼金属，加入锌粒有气泡生成的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第三条金属氧化物，加入氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液；第四条碱，加入氢氧化铁，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液（此时需要注意加入氢氧化钠溶液等虽然由放热但不易观察，没有颜色、沉淀、气味等明显现象，所以用难溶性的碱更好些）；第五条部分盐，加入碳酸钠固体，有气泡生成的是稀盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液（这里注意不能用硝酸银溶液，因为现象均为生成白色沉淀，无法鉴别）。

通过上述例题总结下：实验考察的是知识的应用层次，用性质解决问题，所以对于能否反应、如何反应、反应后现象等需要精准记忆，而以老师经验来看，多数同学对酸碱盐的基础知识存在模棱两可现象，导致题目拿捏不准。

3.除杂难点：除杂也是选择和实验非常爱考的一种，比如CO2（HCI），除去HCI的话选取哪种试剂，先要思考除杂要点：除杂不能引入新的杂质、除杂不能消耗主要的物质，符合这两点就可以，我们挨个尝试一下：比如同学想到氢氧化钠溶液，能够和HCI反应达到除去HCI的目的，但是同样会除去CO2，不符合要点；有同学想到用碳酸钠溶液，这里HCI可以和它发生反应，但其实CO2也可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）所以也不能用；实际上应该用饱和碳酸氢钠溶液，能消耗HCI，但没有引入新的杂质、消耗CO2，所以符合要点。

总结一下除杂要结合性质+要点选择，缺一不可，鉴别与除杂异曲同工。

4.实验仪器、药品作用：

这部分属于大多数同学看不上，但却容易失分的，比如导管的作用：导气、冷凝回流、平衡气压，一般同学能想到导气，后续的基本都想不到；比如制备实验中浓硫酸试剂瓶的作用，大多数同学都可以想到干燥气体，但其实还可以有的作用：通过观察气泡的流速来控制反应速率、混合反应气体等；比如碱石灰的作用，多数同学能够想到干燥气体，但是还可以有处理尾气XX，防止污染空气、吸收空气中的水，防止进入到发生装置使得xx药品xx。

总结一下：实验仪器、药品的作用等不能还停留在走进化学世界那时候的水平，需要结合实验总结、整理、归纳出来，这样你的实验思路才能打开。

三、酸碱盐的易错点

1.现象描述不全或者错误

多数同学对于现象的记忆看似比较准确，稍微变一下就容易犯嘀咕，比如将热膨胀法检验装置气密性的仪器将仪器中加入水和氧化钙，书写右侧观察到的现象：多数同学能够写出来导管口有气泡生成，但实际上还需要写出来，冷却到室温后的倒吸现象，一旦涉及到现象与压强相关，同学们普遍发懵。再比如天平两侧放等质量足量稀硫酸，左右两侧分别加入等质量的Mg和AI，天平的指针现象：这个就要结合性质去分析，考察金属与酸反应的图像分析，熟悉的同学应该知道，Mg的金属活动性更强，所以Mg反应速率更快，因此刚开始是天平向右倾斜，但是从量来看，AI生成的气体更多，所以最终天平向左倾斜。

2.材料分不清

化学与生活作为送分题通常是得分率比较高的，但是一弄材料就有点分不清，无机非金属材料、复合材料、合成材料、天然有机高分子材料等等需要具体的掌握，比如复合材料中有玻璃钢、钢筋混凝土，天然有机高分子材料有纤维素类棉、麻，蛋白质类羊毛和蚕丝等，合成材料中有塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料中的热固性塑料诸如电木等容易被遗忘。

3.计算多次添加不会算

在计算题目中，多数类型按照老师的套路、模板可以直接计算，比较简单，但是对于多次添加的问题就需要分析了，这种题目对学生不太友好，下面拿一个例题为例阐述一下：



有兴趣的同学先别看解析，自己先去分析解决一下，10分钟以内答完挺不错。

分析：第一次剩余35.2g，第二次是在这个基础上加的25g，所以理论上应该有60.2g，但是只有58.4g，所以生成气体1.8g，第三次也是这样分析，生成气体0.8g，所以从这要分析出来，这块已经反应结束了，因为加入的酸是一样的，应该生成1.8g。所以整理一下：第一次气体不知道，第二次气体1.8g，第三次气体0.8g，熟悉计算题的学员应该能反映出来这就是经常出现的表格题目了，第一次也应该生成1.8g，总的来说生成气体4.4g，结合这个重要信息再去计算就迎刃而解了。

四、突破难点

在酸碱盐学习的时候，可以按照下面的节奏学习：

1.熟记基础性质——看山是山

大多数同学对知识掌握层次不够，导致失分较多，所以需要把基础的东西达到快速准确的表达出来：比如酸的化学性质5条，分别是XXX，快速的背诵出来；这里可以用诵读的形式每天背诵一下，加深印象，避免遗忘。

2.学习技巧——看山不是山

需要开始理解性质，比如原来酸的最大特点在于解离出来的H+，那么反应的实质就是H+与XX反应生成XXX，如果能达到这种进一步的层次，对于性质掌握就不仅仅是在记忆上， 而是在理解的层面上精进了一步，此时你会有一种恍然大悟的感觉。

3.归纳整合——看山是山

这个阶段是需要多做限时训练的同时，把最基础的东西回归整合，题目中考察实验原来从实验目的出发、开始实验设计、进行实验、观察现象、得出结论、总结反思，但其实这个你早就学过了，只不过你对于每一个步骤有了具体内容上的认知，而不仅仅是一个单纯的词汇。

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⑵ 我觉得化学好难，尤其是酸碱盐，搞得我都不想学了，怎么办，快中考了

化学是一门很深奥的课程.数学就是化学的基础,化学还比数学高一个等级.化学一般就是记一下方程式,还有各个实验所发出来的什么反应等等.我个人是很喜欢化学,但是化学成绩不是怎么好.然后,这几天寻找到了一个不错的学习初中化学的方法.想要分享给正在为怎么学好初中化学烦恼的同学们,希望这个方法可以对大家有用吧!

化学元素周期表

第四步,要把化学培养成自己的兴趣.

化学是一门主要做实验的学科,所以我们都需要细心地观察老师的演示是怎么做的,然后我们再进行重复实验.实验是一个很好的实践基础.所以.有些人应该很喜欢实验吧,比如说我,我就很喜欢做实验,所以以我就比较喜欢化学这门功课.不喜欢化学的呢,可能是因为太难了,你要学会用心地去做实验,这样才能把它培养成为你的兴趣.

以上就是关于怎么学好初中化学的一些方法技巧,其实化学这门学科并不难,它就是以实验为中心的,只要你学会了实验,后边儿的什么反应你都会记住的.

⑶ 初三化学开始酸碱盐了，上课感觉内容很简单也很少，但是做题好难，不知道怎么下手啊，

在每年中考试卷的命题中，酸碱盐知识的考察始终是重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，我结合自己教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所帮助。
一、熟练记忆规律是应用的前提
有道是:“熟能生巧”。酸碱盐部分知识点确实比较多，并且题型众多，但是它们都离不开最基础的知识点，因此，要学好酸碱盐有关知识，首先得对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法增强记忆。如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
二、掌握必要知识储备
除了掌握酸碱盐化学性质基础知识外，酸碱盐知识运用中还有一些储备知识必须识记，主要有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。
三、分类训练，加以巩固
掌握知识主要是为了应用。理科需要大量练习来巩固知识点。但有目的的练习会起到事半功倍的效果。在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，鉴别、除杂这两类题型是最具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。于是在复习过程中，针对各种类型题，进行分类训练，加以巩固。
<一>鉴别题：
分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl溶液、稀HCl 液 （）
B K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （）
C Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶 （）
D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （）
析：
鉴别题的原则是：必须通过实验使各鉴别物质出现最明显的不同的现象。同时抓住不同物质的主要特征，应用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。在此基础上，教师讲解A：通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，于是就可以加石蕊试液鉴别。在学生掌握了鉴别题的原则后，让学生自己思考进行必要的练习后，再给学生归纳讨论的时间，根据各题独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的题型，使学生真正的消化吸收。
<二>除杂题：
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（2）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（3）除去一氧化碳中的二氧化碳
（4）除去Cu粉中的Fe粉
析：
除杂的原则是：把杂质转变成沉淀或气体，同时不能引入新的杂质。酸碱盐中溶液比较多，许多反应也是在溶液中进行，把杂质转化为沉淀或气体，较易操作。实际应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。对（1）氯化钾和碳酸钾中都有钾离子，要除去碳酸钾，只要转变碳酸钾中的碳酸根离子为沉淀或气体即可，因此在其中可加入适量氯化钙，生成碳酸钙沉淀，过滤再蒸发；也可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。在学生掌握方法后，再加以练习巩固。

如果还有不懂可直接问问老师，让老师开导

⑷ 初中化学酸碱盐怎么这么难大部分都是老师补充的！看书上的看都看不懂！求该背的口诀！

背的口诀？是酸碱盐的分辨还是酸碱盐溶解度的口诀？ 酸：电离出的阳离子全部是H离子的化合物。如果这样说你理解不了，那么你可以认为H开头的全部是酸，如HCl盐酸、 HNO3硝酸、 H2S硫化酸（除了H2O水和 H2O2双氧水）碱：电离出的阴离子全部是OH根的化合物。（由金属离子和氢氧根离子构成的化合物）如NaOH氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）、Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰）碱的命名都是“氢氧化某”，“氢氧化亚某”,你也可以根据这个来判断盐：由金属离子和酸根离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。金属离子+酸根离子╲ （如CuSO4、 Na2CO3) 盐铵根离子+酸根离子╱ （如NH4Cl、(NH4)2CO3 溶解度：酸：常见的酸都易溶于水碱：钾、钠、钡、钙碱可溶 （即KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶于水，其他碱都不溶于水）盐：①钾、钠、硝酸、铵盐溶 （即含有钾离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子的盐都溶于水）②盐酸盐不溶AgCl （即含有氯离子的盐中，AgCl不溶于水，其他都溶于水）③硫酸盐Ca、Ag微溶Ba不溶 （即含有硫酸根离子的盐中，CaSO4、Ag2SO4微溶于水，BaSO4不溶于水，其他都溶于水）④碳磷只溶钾、钠、铵

⑸ 初三，化学我觉得酸碱盐这块好难…

酸的通性

酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。

酸的通性可归纳为以下五点：

酸 的 通 性
一 般 规 律

（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用

碱的通性

碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。

碱的通性可归纳为以下四点：

碱的通性
一般规律

（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色

（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O

（3）跟酸反应
碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

（4）跟某些盐反应
碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。

统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。

难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：

而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如 Na2O＋ H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如 CuO与H2O不反应，即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。

（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。

盐类的化学性质：

盐类的化学性质
一般规律

（1）跟某些金属的反应
盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu

（2）跟酸的反应
盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl

（3）跟某些碱的反应
盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓

（4）跟某些盐的反应
盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3

掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀记忆。

钾、钠、硝酸、铵盐溶 ；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶

另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。

具有吸水性的物质及应用

（1）浓 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如 NH3。

（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。

（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。

（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。

（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。

（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验中常用于吸收反应后生成的水蒸气

结晶水合物、风化、潮解

含有结晶水的化合物叫做结晶水合物。结晶水合物属于化合物，当然也属于纯净物。结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。结晶水合物在一定条件下失去部分或全部结晶水时，发生的是分解反应，如 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如 CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”。结晶水合物化学式中的“·”，在计算相对分子质量时是“加”的意思，不是“乘”，这与数学代数式是不同的。

结晶水合物在常温及干燥的空气中，失去一部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。如：Na2CO3·10H2O易风化。

固体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现象叫做潮解。潮解属物理变化。如 NaOH固体、粗盐均易潮解。

物质的鉴别

物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。

对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂

复分解反应

1．复分解反应的概念

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

2．复分解反应发生的条件

根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

（1）酸+盐—→新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+碱—→盐+水

反应物中至少有一种是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）盐+盐—→两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）盐+碱—→新盐+新碱

反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3与NaCl不发生反应

方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式

⑹ 初中化学的酸碱盐难么

初中酸碱盐很简单，反应都有规律，通行。
酸的组成——氢离子+酸根离子
（1）使酸碱指示剂变色 ，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。
（2）和活泼金属发生置换。
（3）和生成物中能生成沉淀气体水的盐反映
（4）和碱中和生成盐和水
可溶性碱的通性：
（1）碱呈碱性，碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红
（2）碱与酸发生中和反应
（3）碱 +盐==新盐 + 新碱，生成物必须有沉淀气体水
盐
（1）金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐
（2 ）酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有水，气体或沉淀）
（3） 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）
（4） 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）

⑺ 初中化学化学好难，酸碱盐那部分怎么学

不难啊,只是知识点比较杂乱,中招容易考到,也是一个出题点.只要掌握住酸碱盐各自的定义,理解酸碱盐结构的特点和本质(上课认真听讲,都能学到),还要了解他们彼此间的反应及性质,理解反应实质!要懂得各自鉴别的方法,掌握几种比较有代表性的酸碱盐.例如酸是盐酸,硫酸,硝酸.碱是氢氧化钠,氢氧化钙,氨水等.
盐是氯化钠.

答案补充
期中的复分解反应是重点!

⑻ 初三化学酸，碱，盐好难啊 要怎么学 啊 求大家给点好的建议或方法

酸是带 H+ 的 ，碱是带 OH— 的 盐就是金属氧离子和酸根离子结合而成的产物
对于酸碱盐，其实要记忆的不多的
课本后面应该有张附录，就是写着 难溶 易挥发 可溶 以及不存在 之类的一张表格
做关于酸碱盐的题目就应该把这张表格背熟，至少脑子里要有印象
酸与碱是一定可以反应的，不管可溶碱还是不溶碱

初三一般都是写化学方程式吧，知道这些应该就够了。
只要有水或者沉淀或者气体，方程式就成立了，当然是复分解反应
置换反应，有所不同
至于产物，初中没几个特殊的，只要第一个阴离子和第二个反应物的阳离子结合，剩余的两个阴阳离子结合就可以了

⑼ 化学的酸碱盐好难

回答：（1）甲——双氧水，乙——水，丙——氧气
实验室制取氧气化学方程式：
加热高锰酸钾：2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰为催化剂）：2kclo3=2kcl+3o2↑
（2）甲——碳酸，乙——碳酸钠，丙——碳酸钙
ca(oh)2+h2co3=caco3↓+2h2o
na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl
2naoh+h2co3=na2co3+2h2o
na2co3+2hcl=2nacl+h2co3
第三道容我再想想

⑽ 初中化学酸碱盐 好难啊 ~~ 哪位好心人讲解一下.. 它们的 定义之类的我知道 就是应用做题不会

亲，怎么说呢。初中化学入门。反应方程式一定不能死背。定义其实大多不会用。必须理解。然后酸碱盐的化学式要慢慢熟悉。最初做题不要害怕花太多时间，要有耐心，不懂就网络弄懂。计算题需要多做一点。希望能帮到你。