高中化学还原剂有哪些

A. 在中学化学中 ，常用作氧化剂的物质有（ ） 常用作还原剂的有（ ）

在中学化学中
，常用作氧化剂的物质有（高锰酸钾、浓硫酸、硝酸、三价铁离子、氯气、氧气
、氯酸钾、重铬酸钾、硝酸钾等）
常用作还原剂的有（活泼金属、负二价硫离子、亚铁离子、二氧化硫、氢气、一氧化碳
、碳、氨气、硫化氢等）

B. 在中学化学中，常用作还原剂的是哪些

氢气
铝
一氧化碳
焦碳
钾钙纳是强还原剂
还有活泼的金属单质
以及二价铁离子
氯溴碘硫离子
硫
二痒化硫等
中学常见的就是这些了吧

C. 高中常见的氧化剂和还原剂

1．重要的氧化剂
在中学化学里，重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物，如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
（4）元素（如
Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
（5）过氧化物，如Na2O2等。
2．重要的还原剂
在中学化学里，重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质，如Na、
Al、Zn、Fe等。
（2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等

D. 高中常见的强氧化剂和强还原剂都有哪些

1、常见的氧化剂：
(1)活动的非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等
（2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)
（3)元素处于高价时盐：(KClO3、KMnO4
、FeCl3)
（4)过氧化物(H2O2、Na2O2)
（5)其它(HClO)
2、常见还原剂
：
（1）
金属单质：K、Na、Mg等；
（2）非金属单质：H2、C、Si等；
（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等
还原剂：H2——H+、H2O；CO——CO2、CH4——H2O、CO2；活泼金属——Mn+；H2S、Na2S、S2-——S或高价S；SO2、H2SO3、Na2SO3——SO3、H2SO4、Na2SO4；HI——I2；Fe2+——Fe3+
强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等。
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。

E. 化学常见的还原剂有什么

典型还原剂

1、活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

2、活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4

3、某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

4、碱金属单质：如Li，Na，K等

5、处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

6、非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

7、处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

8、氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH。

在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

(5)高中化学还原剂有哪些扩展阅读：

还原是一种化工单元过程。在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即是得到电子的过程，因为有一方失去电子，就会有另一方得到电子。

因此，还原反应经常和氧化反应合在一起，被称为氧化还原反应。但在化工领域，目的只是在于所要得到的产品，氧化过程是要得到氧化产物，并不关心氧化剂的变化，还原也是只关心还原产物，不在乎还原剂，所以两种过程不能放到一起。

一般工业常用的还原剂有氢气、一氧化碳、铁屑、锌粉等易于被氧化而氧化后生成无害产物的物质。还原过程在工业中的应用有：用一氧化碳将三氧化二铁还原为铁。硝基苯在水中可以被铁屑还原为苯胺。

F. 化学的强弱氧化剂和还原剂 高中常见

高中常见的氧化剂有：
1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等
2高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+
3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
4过氧化物，如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂有：
1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等
2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等
3非金属阴离子，如Cl-，B-，I-，S2-等
4某些非金属单质，如H2,C,Si