① 化学反应浓度变化计算..求救了...
首先N2的浓度变化了2mol/L，然后根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知：H2浓度变化（减少）了2mol/L*3=6mol/L,NH3的浓度变化(增加)了2mol/L*2=4mol/L
② 请问达到化学平衡后的平均反应速率应该怎么求，如果继续用浓度变化量
解：（1）①根据题意列式计算，从表中分析可知，20min时反应已达平衡，C（NH3）=0.20mol/L根据反应N2+3H2催化剂.△2NH3初始浓度（mol/L）：0.51.30变化浓度（mol/L）：0.10.30.2平衡浓度（mol/L）：0.41.00.25min内，氨气生成浓度为0.08mol/L，则氮气的消耗浓度为0.04mol/L；消耗N2的平均反应速率=0.04mol/L5min=0.008mol/L•minK=[NH3]2[N2]•[H2]3=0．220.4×1．03=0.1（L/mol）2反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时氮气、氢气、氨气的浓度分别为：0.4+1=1.4mol/L、1.0+1=2mol/L、0.2+1=1.2mol/L；计算浓度商Q=C2(NH3)C(N2)×C3(H2)=1．221.4×23=0.13（L/mol）2Q＞K，平衡向逆向进行，v（N2）正＜v（N2）逆故答案为：0.008mol．L-1．min-1；0.1；＜②A、是速率之比，反应过程中按照比例进行反应，故A不能判断该反应达到化学平衡状态；B、按照速率之比等于系数之比，表述的是正反应速率，当某种物质的正反应速率和逆反应速率相等是表明反应达到平衡，所以当3v（N2）正=v（H2）逆时反应达到平衡，故B不能判断该反应达到化学平衡状态；C、反应是体积变化的反应，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡，故C能判断该反应达到化学平衡状态；D、反应体系内质量守恒，体积一定，故混合气体的密度不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故D不能判断该反应达到化学平衡状态；E、此反应是反应前后气体体积改变的反应，容器内气体质量不变，气体总物质的量不变，容器内混合气体的平均分子量不变，能说明反应达到平衡，故E能判断该反应达到化学平衡状态；故答案为：CE；③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，说明氢气增大，可能是改变条件平衡逆向进行，增加氢气的量；A、平衡不一定正向进行，增大氢气的量可以符合，故A错误；B、可能是向容器中加入了一定量的H2气体，使氢气量增大，故B正确；C、该反应是放热反应，降低了容器的温度，平衡向正反应方向进行，氢气的量减少，故C错误；D、缩小容器的体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，该反应正向是气体体积减少的反应，所以缩小体积，平衡正向进行，氢气的量减少，但体积减小带来的浓度增大比平衡移动带来氢气的减少程度大，最终可以是氢气量增大，故D正确；故答案为：CE；BD；（2）依据平衡计算的方法列式讨论N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2变化量（mol/L）平衡量（mol/L）abc反应正向进行则0.100.4反应逆向进行则0.30.60所以平衡时浓度的取值范围：0.1＜a＜0.30＜b＜0.60＜c＜0.4①只有B符合；②a的取值范围是0.1＜a＜0.3；③利用极值转化进行计算N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始量（mol/L）0.20.30.2平衡量（mol/L）abc极值转化a+0.5cb+1.5c0a+0.5c=0.2b+1.5c=0.3；整理得（Ⅰ）a与b的关系为3a=b+0.3（Ⅱ）a、b、c的关系温度变化．平衡常数不变，K=0.1，根据平衡常数计算式代入得到：c2/（a×b3）=0.1故答案为：①B；②0.1＜a＜0.3；③（I）3a=b+0.3；（Ⅱ）c2/（a×b3）=0.1；（3）2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），此反应是气体体积增大的反应，所以是熵增大的反应，故反应的△S＞0；①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；氢气的燃烧热285.8kJ/mol，反应的热化学方程式为②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol以上两热化学方程式消去氢气合并，①×2+②×6得到热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol故答案为：＞；+1530kJ/mol．
③ 化学 计算浓度变化量
三氧化硫的反应速率为0.3mol÷2L÷3min=0.1 mol/(L.min)
根据反应式 2 SO2 + O2 = 2 SO3
氧气的反应速率为其一半：0.05摩尔每升每分
④ 化学反应前后，反应物浓度的增加量即△c怎么算
你好！
这里的浓度计算，指的是在液体的情况的情况下，当两种液体混合时，其本质是溶质的反应，溶剂并没有变化（也就是水），所以反应物浓度的增加量△c为变化的物质的量△n与体积的比
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⑤ 化学方程式相关浓度计算
化学方程式上分子式前的数字乘以离子的下标,则表示该离子的物质的量.
乘以2而不是3,和电子数无关.
稀释后,所含的该物质的量不变,比如原溶液该物质的浓度为1mol/L（以1L计）,则该溶液中含6.02*10（23次方）个该物质.稀释10倍后,该溶液中所含的该物质还是6.02*10（23次方）个,还是1mol该物质,相应的所含该物质的质量还是没变的.但该溶液的浓度发生变化了,变为了0.1mol/L.
⑥ 计算化学反应速率中的浓度
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。即v=△c/△t。
c=n/V
气体的浓度要除以容器容积，因为气体会扩散，充满整个容器，气体的总体积永远等于容器的体积。
液体的浓度不用除以容器容积，用的是液体的体积，因为液体不会扩散，体积是固定的。
⑦ 化学浓度变化量怎么算
三氧化硫的反应速率为0.3mol÷2L÷3min=0.1 mol/(L.min)
根据反应式 2 SO2 + O2 = 2 SO3
氧气的反应速率为其一半：0.05摩尔每升每分
⑧ 化学：对于一个可逆反应，物质的量浓度改变量之比=化学反应速率之比=化学计量数之比（对应各物质）成立的
只要反应发生了，就可以用这个等式计算了
没有任何条件，没有任何前提
⑨ 求化学反应速率及物质的量的计算方法
首先，化学反应速率 是 单位时间内 浓度的变化，就是浓度的变化/时间
其次，物质的量，就是物质的个数，而物质的量的使用是为了方便使用元素周期表。为什么呢，就是1mol任意物质，其质量的数值等于其相对分子或相对原子质量。
什么意思呢，1个H2OS4的相对原子质量是98。1molH2SO4的质量就是98g。
再次，你这个问题啊，自己看书，必修1必修2，好好看例题，书上的例题看懂了，也就没问题了。
⑩ 浓度变化表示该反应的平均反应速率怎么算
用浓度变化来表示反应速率,需要的条件有浓度变化量和时间变量,例子中不能用水表示.对于某一具体的化学反应,可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率,且只能取正值.虽然得到的数值大小可能不同,但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比
则你可以代入H2或O2的浓度变化速率来表示.
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示的物理量叫化学反应速率.
固体或纯液体不可用于表示反应速率.
化学反应进行的快慢程度（平均反应速度）,用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.在容积不变的反应容器中,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.表达式：△v（A）=△c(A)/△t 、△v（A）=△n(A)/ V△t、（c =n/ V）
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)