❶ 配平化学方程式和利用化学方程式计算
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
❷ 化学方程式计算到底该怎么去解
知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
2Mg + O2 == MgO （2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
追问
我想问的是怎样计算方程式里的化学方程式。比如：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则x的化学式为？
回答
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则x的化学式为？这一类题目根据质量守恒定律来做，化学方程式两边各种元素种类不变，各种元素原子个数相等。可以先将等号两边原子个数相等的元素消掉，推测x中含有的元素，（如本题中x中C 、 H、 O三种元素原子个数前后相等，x中就只有N元素）；再根据x前的化学计量数推测x的组成，（如本题中x的组成中有6个N原子，x前化学计量数为3，就是3个分子中有6个原子，则x的组成为N2)。
==================================================================
亲~你好！````(^__^)````
很高兴为您解答，祝你学习进步，身体健康，家庭和谐,天天开心！有不明白的可以追问！
如果有其他问题请另发或点击向我求助，答题不易，请谅解.
如果您认可我的回答，请点击下面的【采纳为满意回答】或者手机提问的朋友在客户端右上角点击【评价】，谢谢！
你的好评是我前进的动力!! 你的采纳也会给你带去财富值的。（祝你事事顺心）
==================================================================
❸ 化学方程式计算所用的方法
一. 差量法
差量法是根据化学反应前后物质的量发生变化，找出所谓的“理论差值”。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比。差法量就是借助于这种比例关系，列出比例式，求出答案。常见的题型有以下两种： 质量差量法和体积差量法。
二. 守恒法
所谓守恒法就是利用化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒进行解题的一种方法。运用守恒法解题既可提高解题速度，又能提高解题的准确性。
三. 关系式法
对于多个连续进行的反应，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式，由关系式进行计算更加方便，并且可以保证计算结果的准确性。
四. 极值法
极值法是应用极限思维方式解决一些模糊问题的解题方法。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析求得结果。
五. 十字交叉法
对于两组分组混合知其平均值，求各组分物质的量之比的计算题型，都可以采用十字交叉法来计算。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
❹ 怎样利用化学方程式进行简单计算
解题步骤
⑴ 根据题意设未知数，一般设为x。
⑵ 写出并配平有关的化学方程式。
⑶ 求出有关物质之间的质量比(即相对分子质量与系数的乘积之比)。
⑷ 把已知量和未知量写在相应质量比的下面。
⑸ 列比例式，求解。
⑹ 回答问题，写出答案。
❺ 如何计算化学方程式如何根据化学方程式进行计算
给你举个例子吧。假如有含溶质36.5g的盐酸，与足量石灰石反应，可生成多少克二氧化碳？
解：设生成二氧化碳的质量为x。
解设的形式就要这样，xxx的质量为x，后面不能带单位，否则扣一分。
写出化学方程式，注意要配平，否则是错误的。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑（如果反应物没有气体，却生成气体，就要在生成的气体右面打上向上箭头；若生成物没有固体，生成固体，同理，打上向下箭头。）
质量分数要符合质量守恒定律
73（因为hcl分子有两个，所以就是（35.5+1）×2=73）
44
36.5g（单位用符号表示）
x（不可带单位）
比例式
73/36.5g=44/x
交叉相乘
73x=36.5×44（不能写单位啦）
解得
x=22g（要写单位，用符号表示）
答要与解对齐
答：可生成22克二氧化碳。
纯手打的，谢谢。
❻ 如何利用物质的量进行化学方程式计算
原理是，在化学方程式中，各个物质分子式前面的系数之比，等于这些物质之间的物质的量之比。利用这个原理，可以根据方程式中物质的系数之比，和已知某物质的物质的量，计算其他物质的物质的量。
❼ 化学方程式的利用
一般来说经常利用化学方程式来计算产物的量。也就是说投入了一定量的反应物，想要估计产物能产生多少，通常可以根据准确的化学方程式来进行计算的。
这就是化学方程式利用的最大用途了。所有的化工企业都可以用化学方程式来对产品的量来进行估算。
❽ 利用化学方程式的简单计算
1.丁烷由碳元素和氧元素组成，质量比为4*12：10=24：5
2C4H10+13O2=（点燃）8CO2+10H2O
各物质的质量比是58*2/13*32/8*44/10*18=116：416：352：180=29：104：88：45
2.8CH3OH+nO2=mCO2+2CO+16H2O
3.6g
根据反应式两边原子守恒，有m+2=8 m=6
8+2n=2m+2+16
因为m=6
所以n=11
参加反应氧气的质量是3.6/（16*18）*（11*32）=4.4克
3.
排出二氧化碳的质量为1*30*6*3=540千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540kg
需要氢氧化锂的质量为540/44*48=589.1kg
1) 碳 氢 2）2C4H10+9O2=10H2O+4CO2
116 288 180 176
所以质量比为 29：72：45：44
9.m=6 因为反应物中共有八个碳原子 一氧化碳中有两个碳原子 所以二氧化碳中有六个碳原子 就有六个二氧化碳分子 所以m=6
解：设参加反应氧气质量为x
8CH3OH+11O2=6CO2+2CO+16H2O
352 288
x 3.6g
352:x=288:3.6g
x=4.4g
答：参加反应的氧气质量为4.4g
10. 解：设需要氢氧化锂的质量为x
CO2+2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
1*3*30*6kg x
44：540kg=48：x
x=589kg
答：需要氢氧化锂的质量为589kg
1)C和H
24/5
2） 2C4H10+13O2=(点燃)8CO2+10H2O
9（1）6
(2）设参加反应的氧气质量是xg
8CH3OH+11O2=(点燃)6CO2+2CO+16H2O
352 288
xg 3.6g
所以352/xg=288/3.6g
解之得：x=4.4
答：参加反应的氧气质量是4.4g。
10. 解：设每个人每天需要氢氧化锂的质量大约是x千克
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
44 48
1kg xkg
所以44/1kg=48/xkg
解之得：x=12/11
所以3*6*30*12/11(约等于)589kg
答：需要氢氧化锂的质量大约是589kg
一、（1）丁烷由C、H组成，质量比=（12×4）：（1×10）=24：5
（2)2 C4H10+ 13 O2===8 CO2 + 10 H2O
反应物与生成物各物质的质量比是:
2*(12*4+10) : 13*32 : 8*44 : 10*18=116 ：416 ：352 ：180 （自己化简一下）
二、（1）由C原子守恒：8=m+2
所以 m=6
（2）由（1)得，m=6，同理 由氧原子守恒，可计算出 n=（12+2+16-8）/2=11，方程式如下：参加反应的氧气质量为x。
8CH3OH + 11 O2=== 6CO2 + 2CO + 16H2O
352 288
x 3.6
所以 352/x=288/3.6
三、3名宇航员6个月太空飞行所产生的二氧化碳质量为：
3*6*30*1=540千克
设需要氢氧化锂的质量大约是x千克
CO2 + 2LiOH===Li2CO3+H2O
44 48
540 x
下面的你自己解吧。
❾ 利用化学方程式进行计算的依据是什么
用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系。
化学反应遵守质量守恒定律，各物质之间的质量比等于化学计量数与相对分子（或原子）质量的乘积之比，利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系。