㈠ 高中阶段化学常见胶体有哪些
氢氧化铝胶体，氢氧化铁胶体，碘化银胶体，淀粉胶体，蛋白质胶体，氯化钠的酒精胶体
㈡ 是胶体的化学物质有哪些举例说明
胶体化学研究的对象是分散体系，它是由一种或多种物质分散在另一种物质中而形成的。我们最熟悉的胶体分散体系是牛奶，它是油脂的小珠分散在水中组成的乳状液。油脂是一种液体，水也是一种液体，因此，牛奶是一种液体均匀地分散在另一种液体中的胶体分散体系。牛奶中大量物质是水，少量物质是油脂，它们形成乳状液以后，再不像水那样透明，而是乳白色的液体。 跟牛奶一样的胶体分散体系是很多的，例如冰激淋、雪花膏、豆腐等。冰激淋中的油脂比较多，水则少一些，所以它要稠一些。豆腐是水分散在凝固的蛋白质中形成的胶体分散体系。做豆腐的原料豆浆则是和牛奶很相似的胶体分散体系。我们生活的环境中也存在着许多胶体分散体系。就拿我们最讨厌的烟尘来说，它们就是固体分散在气体(空气)中形成的分散体系。工厂产生的烟尘是造成大气污染的主要祸首，美国化学家柯曲尔根据胶体化学原理，即电荷可以使胶体质点(烟尘)沉积下来的原理，在工厂的烟囱和除尘室中装置一个金属尖端，它与高压电相连。烟尘通过金属尖端时便带了电荷，带电的烟尘再与装在烟囱或除尘室内壁的带相反电荷的金属板接触，被吸引在金属板上而沉积下来，于是大量的烟尘便被除去了。雾是液体(小水珠)分散在气体(空气)中形成的胶体分散体系，也可以用电荷把它破坏。利用飞机撒播带电的沙粒，首先将空气中的湿气凝结成雾，然后再将雾凝结为细雨，这曾经启发了人工降雨的实施。煤是当前主要的燃料之一，可是，从煤矿将煤运到使用的地点，需要耗费火车、轮船、汽车等大量运力，不像石油那样可以用管道输送。胶体化学家总想，有朝一日煤也能用管道运输，这种设想是把煤研成细粉，把它们分散在矿物油里，加入稳定剂便成了一种胶体分散体系，就可用管道运输。你见过不会流动的酒精吗？酒精是一种液体，这是不容怀疑的，既然是液体，它就会流动。那么，不会流动的酒精又是什么物质呢？它的外形又是怎样的呢？你只要到商店里去买“固体酒精”，这个疑问便有了答案。在无水酒精中加入饱和醋酸钙溶液，酒精便会凝固，这就是固体酒精，用火点燃，它能像普通的液体酒精一样地燃烧。在野外工作的人(如地质队员)携带液体燃料(酒精、煤油)是很不方便的，于是，化学家发明了固体酒精，专供野外使用。
㈢ （化学）胶体有哪些
胶体，就是分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系； 是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。 二性质： 1）丁达尔效应 2）胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。 胶粒带有电荷 胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。避免粒子聚集，沉降下来。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。 等等 三应用 ： 1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在. 2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.13 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水. 4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉. 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.
胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系. 玻璃是啊~蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液，烟，云，雾，烟水晶，淀粉胶体,蛋白质胶体，还有好多好多。。。 1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在. 2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质. 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水. 4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉. 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等答案补充 Tyndall effect概念[编辑本段]当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。英国物理学家丁达尔(1820～1893年) ，首先发现和研究了胶体中的上述现象。这主要是胶体中分散质微粒散射出来的光。胶体的丁达尔现象[编辑本段]1869年，英国科学家丁达尔发现了丁达尔现象。光射到微粒上可以发生两种情况，一是当微粒直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是微粒直径小于入射光的波长时，发生光的散射，答案补充 散射出来的光称为乳光。散射光的强度，随着颗粒半径增加而变化。悬(乳)浊液分散质微粒直径太大，对于入射光只有反射而不散射；溶液里溶质微粒太小，对于入射光散射很微弱，观察不到丁达尔现象；只有溶胶才有比较明显的乳光，这时微粒好像一个发光体，无数发光体散射结果，就形成了光的通路。散射光的强度，还随着微粒浓度增大而增加，因此进行实验时，溶胶浓度不要太稀。暗室中的丁达尔现象[编辑本段]在暗室中，让一束平行光线通过一肉眼看来完全透明的溶胶，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊发亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为丁达尔效应。在溶胶中分散相粒子直径比可见光波长要短，入射光的电磁波使颗粒中的电子做与入射光波同频率的强迫振动，致使颗粒本身象一个新光源一样，向各方向发出与入射光同频率的光波。丁达尔效应就是粒子对光散射作用的结果，如黑夜中看到的探照灯的光束、晴天时天空中的蓝色，都是粒子对光的散射作用。根据散射光强的规律和溶胶粒子的特点，只有溶胶具有较强的光散射现象，故丁达尔现象常被认为是胶体体系。答案补充 因此，当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用。而对于真溶液，虽然分子或离子更小，但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱，因此，真溶液对光的散射作用很微弱。此外，散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强。所以说，胶体能有丁达尔现象，而溶液没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。 树林中的丁达尔现象[编辑本段]清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，类似这种自然界的现象，也是丁达尔现象。这是因为云，雾，烟尘也是胶体，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴。
㈣ 求化学中“胶体”的定义
分散质粒子的直径在10＾-9米到10＾-7米之间的分散系叫做胶体
㈤ 高中化学胶体
1、也没有很有规律，因为浓度太大时可能会沉淀，蛋白质溶解于水中（溶解部分一定是胶体）、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、AgI、Ag2S、有色玻璃等等...
2、电解质：高温熔融或溶于溶剂形成溶液后能够呈现离子导电性的物质。
电解质不带电啊，电解质溶液和液态电解质只是存在着带电离子而已，整体上都是不带电
（电中性）的。
3、酸（式）盐是
多元酸
中的氢离子
部分
被碱中和的产物。例如NaHCO4（碳酸
氢
钠）
碱（式）盐是
多元碱
中的氢氧根离子
部分
被酸中和的产物。例如Cu2(OH)2CO3（
碱
式碳酸铜）。
㈥ 高中化学 学过的胶体都有什么
氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、淀粉胶体常见的就这三种，其他的题目中会给信息的。
注：氢氧化铝胶体一般是有明矾溶于水后得到。用于净水，利用了胶体的聚沉性质；氢氧化铁胶体是向沸水中滴入三氯化铁溶液得到的，制得该胶体利用了盐类的水解（高二下学期会学到）
㈦ 化学中常见的胶体（化学式）
Fe(OH)3胶体
Al(OH)3胶体
硅酸胶体（H2SiO3.nH2O）淀粉胶体
AgI
Ag2S
As2S3
另外
蛋白质
血液
豆浆
墨水
涂料
肥皂水
也是胶体
㈧ 初三化学中胶体是什么
胶体，就是分散质粒子在1nm—100nm之间的分散系；
是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
二性质：
1）丁达尔效应
2）胶体粒子对光线散射而形成光亮的“通路”的现象，叫做丁达尔现象。
胶粒带有电荷
胶粒具有很大的比表面积(比表面积=表面积／颗粒体积)，因而有很强的吸附能力，使胶粒表面吸附溶液中的离子。这样胶粒就带有电荷。避免粒子聚集，沉降下来。不同的胶粒吸附不同电荷的离子。
等等
三应用 ：
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.13
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水.
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.
㈨ 化学中有哪些物质是胶体
胶粒带正电荷的胶体 金属氢氧化物，如 Fe（OH）3，Al（OH）3，在中学经常出现，Fe2O3，胶粒带负电荷的的胶体： 硅酸胶体（存在于河水中，土壤里），金属硫化物，蛋白质溶液（属于胶体的范畴）胶粒既可以带正电荷，又可带负电荷的胶体： AgI 分子型的胶体，淀粉溶液等
㈩ 高一化学中有哪些常见胶体
常见的胶体是硅酸。
硅酸，化学式为H2SiO3。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2×10-6（室温），正硅酸在pH=2~3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的原硅酸溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。
不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于氢氧化钠溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。
硅酸化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应，与氢氟酸激烈反应并分解。
二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅是酸性氧化物，为硅酸的酸酐。
希望我能帮助你解疑释惑。