Ⅰ 化学中除杂和分离的区别初中的除杂和分离的区别
除杂是除去杂质，分离是把两种物质分开，本质上有区别，所用的方法也不同。
分离，意为分开、离开、隔离、分别之意。即可用于人物感情之间，也可以用于物物之间的隔离。
从科学角度来看，分离（separation）是利用混合物中各组分在物理性质或化学性质上的差异，通过适当的装置或方法，使各组分分配至不同的空间区域或在不同的时间依次分配至同一空间区域的过程。
Ⅱ 如何除杂和鉴别物质
除杂，在不引入新杂质的前提下出去杂质
相同阳离子出去阴离子，如NaCl中含有Na2CO3
只要除去碳酸根，但是不要引入新的阴离子，因此只要加入过量盐酸就可以除去碳酸根而不引人新的阴离子；
相同阴离子出去阳离子，比如NaCl含有MgCl2和CaCl2
这时候只要除去镁离子和钙离子就好，对于出去钙离子，加入氢氧化钠。而对于出去钙离子，则用碳酸钠。最后再加盐酸酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
对于物质的鉴定，就是利用其在性质上的差异，一般先考虑物理性质，不行的话再考虑化学性质
比如从颜色：含亚铁离子溶液和含铜离子溶液，一个是绿色，另一个是蓝色，一看就出来了
如果是加化学试剂的，酸碱鉴别用指示剂，碳酸盐用酸然后将气体通入澄清石灰水，水的鉴定用无水硫酸铜，氯离子鉴定用AgNO3然后加如HNO3，硫酸根鉴定用BaCl或Ba(NO)2然后加入HNO3，亚铁离子、铁离子和铜离子鉴定用碱
初中阶段大概就这些了，不懂再追问o(∩_∩)o
Ⅲ 化学反应除杂中怎样算是引入了新的杂质
在除去杂质的过程中,如果是加入某些物质除杂的话,加入的物质本身不可以与需要提纯的物质相混合,
通过反应除杂时,生成物不能与需要提纯的物质相溶或一种溶于另一种,否则就添入新杂质了
简单的说,就是通过化学反应后,能直接把所需物质通过蒸馏,过滤,分液等方法一次性提取出来
Ⅳ 初中化学常用的除杂方法，鉴定方法可以帮忙总结一下么
（一）物质的除杂方法
除杂根本上最后要把所有的杂质除掉，也不能引入新的杂质，原则上除杂后的反应的生成物尽量变成原混合物中要保留下的物质。
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO)，
CO2（CO）：CuO+CO==（加热）Cu+CO2
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液（效果较差）
CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl2) H2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
CuO(C):C+O2==（点燃）CO2
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或铜盐溶液
Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或通入CO并加热
Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发
NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发
NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
14、NaCl(KNO3):冷却热饱和溶液
NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大，KNO3溶解度受温度影响变化大
15、KNO3（NaCl）：高温蒸发溶剂
硝酸钾的溶解度很大，很难达到饱和。
（二） 物质或离子的鉴定
鉴定，则是加入的物质与待检验的物质或离子能发生某个特征反应，并且这个表现出来的特征不能和加入的物质与其他物质同样条件下反应后表现出来的特征相同，那么就可以通过这个特征判断出是这种物质，或这种离子了。
（1）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：点燃气体，罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，再往烧杯中滴入澄清的石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气。/ 闻是否有氨味 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，则证明含有水蒸气 ．
（2）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 11、铵根离子：与熟石灰研磨，若有刺激性气味生成，则证明该物质中含有铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（3）、物质的检验
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
向你说的检验是不是SO4^2-,最好是用BaCl2，而不能用Ba(OH)2，如果加入的钡盐或钡碱中的酸根离子或氢氧根离子与硫酸盐中的阳离子也有白色沉淀则不能判断白色沉淀一定是硫酸根与钡离子产生的，比如检验硫酸镁中的钡离子就不能用氢氧化钡，只能用氯化钡，这里你可能会有疑问，那用氯化钡中的氯离子可能会和硫酸盐中的阳离子产生白色沉淀，注意，在我们初中化学中，氯离子只能和银离子沉淀，而银离子又不能和硫酸根离子共存，排除了被检验的是硫酸根是硫酸银溶液的可能，所以可以用氯化钡，但要注意，但是用氯化钡还不行，与钡离子产生白色沉淀的并不是硫酸根离子的特征反应，因为碳酸根，亚硫酸根都可以和钡离子产生白色沉淀，所以要在产生的白色沉淀中加入稀酸（不能是氧化性的酸，如稀硝酸），因为碳酸钡和亚硫酸钡白色沉淀都会溶解在稀中，只有硫酸钡沉淀不溶，如果是加入稀硝酸，由于其具有很强的氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，然后与钡离子结合成硫酸钡。从而我们根本不能判断原溶液中式硫酸根还是亚硫酸根。所以要检验硫酸根离子，先加入钡离子，产生白色沉淀，然后向白色的沉淀加入稀酸，如稀盐酸，沉淀不溶解，则可确定原溶液中有硫酸根离子。
无论是物质除杂，还是物质鉴定，都蕴含着很多的经验和方法，不是三言两语就能说清的，善于总结，勤于思考才是王道。
Ⅳ 初中化学除杂类题怎么判断是否引入新的杂质，哪些属于杂质啊
初中化学的杂质就是不是你要的物质都是杂质，比如NaCl中的杂质是Na2CO3，加入HCl，就生成NaCl，H2O，CO2↑这样就出去了Na2CO3，又没有出现新杂质。而如果加H2SO4的话，就会生成Na2SO4杂质
Ⅵ 初中化学 酸碱盐 鉴别 除杂 方法及技巧
酸
是在水溶液中可以电离出氢离子的化合物
而且
初中化学用到的酸也就只是那3大强酸
碳酸（弱酸）磷酸（弱）醋酸（弱）
碱
碱也如此
在水溶液中可电离出氢氧根的化合物
常见的有4大强碱
盐
这个是最好判断的
如果他既不是酸也不是碱
你便可大胆的将它归为盐
因为化合物以这个角度就分为这三类
百分之99.9正确
而你说的颜色
沉淀
等
这个得考平时的积累
Ⅶ 化学上怎么判断除杂的方法
物质的除杂就是用适当的方法，把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
1．除杂原理原则：除杂时应注意以下几点：
（1）不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
（3）不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
（5）连续除去多种杂质，要考虑加试剂的顺序、过量试剂的去除等
优先考虑物理方法；优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。
2．除杂方法：
（1）一般可以先考虑物理方法，如：利用溶解性、磁性等物理性质进行提纯物质的提纯
方法 适用范围 举例 操作
过滤法 可溶物与不溶物 粗盐提纯 “溶解、过滤、蒸发”（得到可溶物）或“溶解、过滤、洗涤干燥”（得到不溶物）
结晶法 两种可溶物的分离 分离食盐和硝酸钾 降温结晶法 或 蒸发溶剂法
（2）化学方法：主要有：
A．转化法（将杂质转化为被提纯物质）；
如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO高温===Cu+CO2
除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeO4
除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3 高温===CaO+ CO2↑
B．沉淀法（将溶液中的杂质转变为沉淀而除去）；
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+
BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
C．气化法（将固体或液体中的杂质转化为气体而除去）；
如：除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O
D．吸收法（将气体中的杂质用固体或液体进行吸收而除去）；
如：除CO中的CO2，可将气体通过氢氧化钠溶液： .
E．溶解法（将固体中的杂质转变为可溶物而除去）。
如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
Ⅷ 化学中除杂和分离的区别
除杂是除去杂质
分离则有固液分离（过滤） 液液分离（分液）
分离可以是除杂的一个步骤 也就是说除杂包括分离 分离式除杂的一种物理手段
Ⅸ 化学的除杂,鉴别怎么做
有机物的检验与鉴别，主要有以下四种方法：
1、检验有机物溶解性：通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如：用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
2、检查液态有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。例如，用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1—氯丁烷。
3、检查有机物燃烧情况：如观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数有机物不可燃）、燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，已烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）、燃烧时气味（如识别聚氯乙烯和蛋白质）。
4、检查有机物的官能团。思维方式为：官能团——性质——方法的选择。常见的试剂与方法见下表 http://www.52hx.net/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=791
简单地说:
1 使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）
2 酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）
3 新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）
4 显色法（鉴别酚-OH）
5 沉淀法等等~~
另:
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除去，若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而且苯与苯酚互溶，此时应先加入 ，苯酚与 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层 了，可以用分液的方法把它们分开，也可以用分馏的方法把它们分离开。若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石灰，生石灰与 乙醇中所含的水生成 ， 与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方 法把它们分开。象实验室制乙酸乙酯时，用的是饱和 溶液来使酯析出， 目的是为了除去混在乙酸乙酯中的乙酸，乙酸与 溶液反应生成可溶于水 的 ，与酯不互溶，用分液的方法即可得到较纯的酯。后面这几种分 离的方法都是综合应用了有机物的物理性质和化学性质。 A 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同，用重结晶法。 ⒉液体与液体混和物，若沸点相差较大时，用分馏法；若互不混溶时，用分液法；若在溶剂中的溶解度不同时，用萃取法。 ⒊气体与气体混和物：一般可用洗气法。 ⒋若不具备上述条件的混和物，可先选用化学方法处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。 该类题目的主要特点有三个：一是选取适当的试剂及分离的方法除去被提纯物中指定含有的杂质；二是确定除去被提纯物质中多种杂质时所需加入试剂的先后顺序。三是将分离提纯与物质的制备，混和物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。
附：常见有机物的分离方法
混合物 试剂 分离方法 主要仪器
苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗
乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗
溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗
硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗
苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗
乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管
乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管
乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 过滤 漏斗、烧杯
苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯
肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯
淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯
乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶
参考资料：化学中国论坛，高中化学教参
除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:
1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（ ）
A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3〔Ba(NO3)2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：（）
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
你的问题不是很明，但也可以归纳：
1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，
FeCl2<CuCl2>（加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，
Cu<Fe>（加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法（见2.4）；其他方法：如CO2＜CO＞通过炽热的氧化铜．
鉴别物质的方法
一、观察法
一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
二、溶解法
溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
三、燃烧法
把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
四、灼烧蒸发法
我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
五、滴加试剂法
滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
滴加某些酸溶液。如区分黑色的氧化铜粉和碳粉时，把它们发别加入到稀盐酸中，黑色粉末能溶解并形成蓝色溶液的是氧化铜，不反应的是碳粉。再如鉴别白色的碳酸钙和氧化钙时，分别取样，滴加稀盐酸，有无色无味气体生成的碳酸钙，无气体生成的氧化钙。
滴加某些盐溶液。如鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液时，分别取样，各加入少量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成的碳酸钠溶液，不反应的是氯化钠溶液。
六、综合法
综合法是指运用观察、滴加试剂、两两混合等方法鉴别物质。
有四瓶无色溶液，它们分别是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先观察，溶液呈蓝色的是CuSO4溶液，然后把剩余的三种分别取样，各滴入少许溶液，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反应的MgCl2溶液。
物质的鉴别是建立在对物质性质深入理解的基础上的，综合性强，思维难度大，具体操作时，认真分析不同物质的性质，找出它们的不同之处，再灵活设计鉴别方案。
Ⅹ 初中化学里的如何鉴别，除杂的那些东西，不要抄袭的，具体点
鉴别：主要是观察物理性质，比如颜色、状态、气味、溶解性等的不同点区分，也可以用化学性质：加一种试剂，能产生不同的现象，来进行区别。
化学除杂要点：1、加的试剂要跟杂质反应，才可以除去杂质。
2、加的试剂不可以和主要成分反应。
3、加的试剂杂质反应不能产生新的杂质
物理除杂：初中主要是用过滤：根据物质的溶解性
蒸馏：利用物质的沸点不同