化学键的极性怎么比较

Ⅰ 如何比较键的极性大小

键的极性大小主要看成键原子的电负性差值大小，差值越大，极性越大。如H-F和H-Cl，在电负性上由于F强于Cl，故H-F的极性大于H-Cl。
CO为极性分子，CO2为非极性分子。

Ⅱ 键的极性大小如何判断

键的极性一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1，F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性
至于电负性的大小判断基本可以参考

Ⅲ 化学键的极性怎么比较

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。

共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。

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极性的关系

(一)对于双原子分子来说，键的极性就是分子的极性，两者是完全一致的。

在双原子分子中，如果键是非极性的，则分子不会有极性。倒如，H₂、O₂、N₂、Cl₂等都是非极性分子。如果键有极性，分子就有极性，而且键的极性越强，分子的极性也越强。例如，卤化氢分子中键的极性从HI到HF逐渐增强，则分子的极性也按同样次序逐渐增强。 ．

(二)对于多原子分子来说，如果组成分子的化学键都是非极性键，则分子一定是非极性分子。倒如，P₄、S₈、金刚石等都是非极性分子。

在多原子分子中，如果含有极性键，则分子的极性不仅与键的极性有关，而且与分子的空间构型有关。

Ⅳ 共价键极性强弱怎么比较 详细些

1：两种元素在周期表中族间隔越大，形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强。
其中显正价元素一定时，显负价元素越靠上，极性越强；显负价元素一定时，显正价元素越靠下，共价键极性越强
2：同族中，两元素间隔越大，共价键极性越强
3：同周期中，同理（以上是简便方法，不一定准确，只可作参考！）
4：根据电负性判断，两元素电负性差越大，形成共价键极性越强。（这条是标准判断方法，实际测量中就用这种方法，电负性数据可在网上查到！网址：http://ke..com/view/28896.htm）

谢谢！

Ⅳ 化学键的极性大小看什么

D
A所有键中离子键极性最强
接着事极性的共价
所以MACL＞HCL＞CL2（单质，非极性）
B的话CL的氧化性比BR强
所以得电子能力强 所以CCL4的极性比CBR4强
C的话O的得电子能力没有F强 所以SI-F键>C=O键
D 的话 氧化性N<O<F
所以得电子能力N<O<F
所以错

Ⅵ 如何比较键的极性大小键的极性大小如何比

如何比较键的极性大小键的极性大小如何比
首先F-F是非极性键，是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断，上网搜吧，有表 Al是1.5 Cl是3.0 差为1.5，N是3.0 H是2.1 差为0.9 所以Al-Cl>N-H
PS当两元素电负性差>1.7两元素形成离子键。

Ⅶ 怎么比较键的极性大小。。。

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

(7)化学键的极性怎么比较扩展阅读：

极性的产生：

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。

Ⅷ 化学键的极性怎么比较啊

对于极性 要会原子大小的比较 一般非金属原子半径大的就意外着原子核对电子对的吸引小 半径小的则吸引大 非同种元素形成的化学健就这么比较 同种元素就没有极性

Ⅸ 如何判别化学键的极性强弱

应用元素的电负性，两个元素的电负性差越大，它们之间的化学键极性越强。