二氧化硅可能具有哪些化学性质

A. 有关与二氧化硅的所有性质

二氧化硅的化学性质
是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。
SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。
常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。
高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。
SiO2+CaO
CaSiO3(炼铁造渣)
将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却，可得石英玻璃，它有良好的透过紫外线性能，可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等。
二氧化硅的物理性质
无色透明晶体或白色粉末，熔点高、硬度大、难溶于水

B. 二氧化硅的化学性质是什么

化学性质比较稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸[3]，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸： 6HF+SiO₂=H₂SiF₆+2H₂O
二氧化硅一般情况下不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。
在大多数微电子工艺感兴趣的温度范围内，二氧化硅的结晶率低到可以被忽略。

尽管熔融石英不是长范围有序，但它却表现出短的有序结构，它的结构可认为是4个氧原子位于四面体的顶点上。多面体中心是一个硅原子。这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满足了硅的化合价外壳。如果每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满足，结果就成了称为石英的规则的晶体结构。在熔融石英中，某些氧原子，成为氧桥位，与两个硅原子键合。某些氧原子没有氧桥，只和一个硅原子键合。可以认为热生长二氧化硅主要是由任意方向的多面体网络组成的。与无氧桥位相比，有氧桥的部分越大，氧化层的粘合力就越大，而且受损伤的倾向也越小。干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层。
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C. SiO2化学性质

化学性质比较稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸：测其二氧化硅的比表面积。 SiO�6�0 + 4HF = SiF4↑ + 2H�6�0O 酸氧通性： 二氧化硅与碱性氧化物 SiO�6�0 + CaO =（高温） CaSiO3 二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液： SiO�6�0 + 2NaOH = Na2SiO3 + H�6�0O （盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因） 在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原： SiO�6�0+2C=（高温）Si+2CO↑

D. 二氧化硅的物理性质和化学性质

二氧化硅

二氧化硅的物理性质：

无色透明晶体或白色粉末，熔点高、硬度大、难溶于水。

二氧化硅的化学性质：

酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。

强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。

E. 二氧化硅化学性质总结，二氧化硅只和氢氧化钠反应么，还是所有碱性物质都反应，比如碳酸钠

1.SiO2+2NaOH--->Na2SiO3+H2O
2.该反应是在高温下发生的，该反应能发生的原因是，生成的二氧化碳气体挥发了。
Na2CO3
+
SiO2
=高温=
Na2SiO3
+
CO2
所以在一定条件下能和所有碱性物质反应

F. 二氧化硅的化学性质和实际用途

二氧化硅可以制作玻璃，是重要的化工原料。水晶的主要成分。
化学性质:酸性氧化物，但不能与直接水反应，能与强碱反应生成硅酸盐。

G. 谁帮忙总结下二氧化硅的化学性质

化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氢(氢氟酸)是唯一可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸：测其二氧化硅的比表面积。
SiO2
＋
4HF
=
SiF4↑
＋
2H2O

酸氧通性：
二氧化硅与碱性氧化物
SiO2
＋
CaO
=（高温）
CaSiO3

二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：
SiO2
＋
2NaOH
=
Na2SiO3
＋
H2O
（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）

在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝还原：
SiO2＋2C＝（高温）Si＋2CO↑

H. 能体现二氧化硅化学性质的方程式

1、二氧化硅属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaO(高温)=CaSiO3
2、二氧化硅中硅处于最高价，具有一定的氧化性：
SiO2+2C(高温)=Si+2CO
3SiO2+4Al(高温)=3Si+2Al2O3
3、其他性质：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+Na2CO3(高温)=Na2SiO3+CO2↑

I. 二氧化硅的化学性质

二氧化硅的化学性质
是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。
SiO2+4HFSiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。
常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。
高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。
SiO2+CaOCaSiO3(炼铁造渣)
将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却，可得石英玻璃，它有良好的透过紫外线性能，可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等。
二氧化硅的物理性质
无色透明晶体或白色粉末，熔点高、硬度大、难溶于水

J. 二氧化硅的化学性质

二氧化硅的化学性质

是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。

SiO2+4HF SiF4↑+2H2O

有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。

常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。

高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。

SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣)