配平化学方程式有哪些方法

Ⅰ 中学化学方程式配平方法有哪些

①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。
例1
配平C2H5OH+O2——CO2+H2O
选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)
②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。
例2
配平FeS2+O2Fe2O3+SO2
第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。
例3
配平Fe3O4+COFe+CO2↑
由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则
④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

Ⅱ 化学方程式配平方法有哪些

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

Ⅲ 化学方程式 配平方法

最小公倍数法：

1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。

2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝求出系数，并标出。

3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：

一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。

例：第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。

第二步，Fe3O4的系数＝12/4＝3，Al2O3的系数=12/3=4。

第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。

注意事项：

1、化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

2、常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。

3、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

Ⅳ 配平化学方程式有什么方法

化合价升降法：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）
⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）
⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。

Ⅳ 化学方程式的配平方法都有哪些

公倍数

种
适合
见
难度
化
程式
例
KClO₃→KCl+O₂↑
反应式
右边氧原
数
2
左边
3
则
公倍数
6
KClO₃前系数应配2
O2前配3
式
变
：2KClO₃→2KCl+3O₂↑
由于左边钾原
氯原
数变
2
则KCl前应配系数2
短线改
等号
标明条件即
：
2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反应条件
二氧化锰催化
加热
MnO₂
写
等号
；
加热
写
等号
用三角形
△
代替）
奇偶配

种
适用于化
程式两边某
元素
现
并且两边
该元素原
总数
奇
偶
例
：C2H2+O2→CO2+H2O
程式配平先
现
数
氧原
配起
O2内
2
氧原
论化
式前系数
几
氧原
总数应
偶数
故右边H2O
系数应配2（若推
其
系数
现
数则
配4）
由
推知C2H2前2
式
变
：2C2H2+O2→CO2+2H2O
由
知CO2前系数应
4
配单质O2
5
短线改
等号
写明条件即
：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）
化
式较复杂
种
物推求
关反应物化
式
化
计量数
物
化
计量数；（2）根据求
化
式
化
计量数
再找
其
化
式
倾泄计量数
即
配平
例
：Fe2O3
+
CO——Fe
+
CO2
观察：
所
1
Fe2O3应
3
O
别给3
CO
使其转变
3
CO2
即
Fe2O3
+
3CO——Fe
+
3CO2
再观察
式：左边
2
Fe（Fe2O3）
所
右边Fe
系数应
2
即
Fe2O3
+
3CO——2Fe
+
3CO2

配平
化
程式
Fe2O3
+
3CO
==
2Fe
+
3CO2（反应条件高温)
例：配平H2O
+
Fe
→Fe2O3
+
H2
第
步：配平氧原
3H2O
+
Fe
→Fe2O3+
H2
第二步：配平氢原
、铁原
3H2O
+
2Fe
→Fe2O3+
3H2
第三步：配平
化
程式：
3H2O
+2Fe==Fe2O3+
3H2
观察配平

程式
现
种化
式比较复杂
物质
我
通
复杂
推其
化
式
系数
例
：Fe+H2O──Fe3O4+H2
Fe3O4化
式较复杂
显
Fe3O4
Fe
源于单质Fe
O
自于H2O
则Fe前配3
H2O前配4
则式
：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由
推
H2系数
4
写明条件
短线改
等号即
：
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑
归
找
化
程式
关键
化
式
定其化
式前计量数
1
根据关键化
式
配平其
化
式前
化
计量数
若
现计量数
数
再
各计量数同乘
同
整数
化
数
整数
种先定关键化
式计量数
1
配平
称
归
做
：选择化
程式
组
复杂
化
式
设
系数
1
再依
推断
第
步：设NH3
系数
1
1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应
N原
H原
别转移
NO
H2O
由
1NH3+O2——NO+3/2
H2O
第三步：由右端氧原
总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2
H2O
第四步：取
公倍数相乘
4NH3+5O2===4NO+6H2O

Ⅵ 化学方程式配平有什么方法

1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

Ⅶ 有什么方法可以配平所有的化学方程式

通用方法如：Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+H2
首先右边有两个na而左边只有一个式子有na，陪成2如下：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+H2
再计算右边单个元素H2，左边有4个所以H2前陪2如下：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
搞定，如果还有的话一样这样推断下去。最好办的是氧化还原反应，只要注意电子转移就可以配平！
这样的方法可以配平所有的化学方程式！

Ⅷ 化学方程式配平方法有哪些

你好，化学方程式配平的方法主要有以下几种。

1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。

2、 奇数配偶法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。

5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

6、归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

希望可以帮到你。

Ⅸ 化学方程式配平有哪几种方法

配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：
1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3
所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4
进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4
系数为3；2
个铁原子Fe
需进入2
个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3
系数为2，这样就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去确定NaOH
的系数，2Fe(OH)3
中有6
个OH，3Na2SO4
中有6
个Na，所以在NaOH
前填上系数6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
2）单数变双数法C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O
的系数应该是2（系数应该是最简正整数比）
3）求最小公倍数法KClO3—KCl+O2
式中K、Cl、O
各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3
个，右边2
个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3
和2
的最小公倍数是6，6
与KClO3中氧原子个数3
之比为2，所以KClO3
系数应为2。又由于6
跟O2
的氧原子个数2
之比为3，所以O2
系数应为3。配平后的化学方程式为2KClO3
＝2KCl+3O2↑