烯烃和炔烃有哪些化学性质

❶ 烯、炔、二烯烃的结构、化学性质、物理性质有什么相同点和不同点

1、烯烃和炔烃主要化学反应的相似点：

烯烃和炔烃都是不饱和烃，结构上均具有不饱和键。均可发生加成反应、加聚反应和氧化反应。

2、烯烃和炔烃主要化学反应的差别：

烯烃分子中的所有原子都在同一平面内，键角为120°，如。当乙烯分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的平面内。

炔烃分子中的碳原子和氢原子一定在一条直线上，键角为180°，当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时，代替该氢原子的原子一定和乙炔分子中的其他原子共线。

(1)烯烃和炔烃有哪些化学性质扩展阅读：

炔烃的性质：

1、碳阴离子越稳定，越容易形成，所以乙炔比乙烯和乙烷更容易形成碳阴离子。乙炔比乙烯或乙烷酸性更强。

2、氢乙炔的酸度与氢烷烃和氢烯有关。事实上，氢乙炔很弱，甚至比乙醇还弱。

3、碳阴离子的稳定性与酸度密切相关。H离开化合物后形成的碳阴离子越稳定，对应的化合物就越酸，反之亦然。也可以从已知的化合物酸度推断出它所形成的碳正离子的稳定性。

4、简单炔的熔点、沸点和密度一般都高于同碳原子数的烷烃和烯烃。分子间的范德华力很强。

❷ 烷烃,烯烃，炔烃性质

烯烃
开放分类： 化学、碳氢化合物

烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。双键中有一根易断，所以会发生加成反应。

链单烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C4为气体,是非极性分子，不溶或微溶于水。双键基团是烯烃分子中的功能基团，具有反应活性，可发生氢化、卤化、水合、卤氢化、次卤酸化、硫酸酯化、环氧化、聚合等加成反应，还可氧化发生双键的断裂，生成醛、羧酸等。

可由卤代烷与氢氧化钠反应制得：

RCH2CH2X + NaOH —— RHC=CH2 + NaX + H2O （X为氯、溴、碘）

也可由醇失水或由邻二卤代烷与锌反应制得。小分子烯烃主要来自石油裂解气。环烯烃在植物精油中存在较多，许多可用作香料。 烯类是有机合成中的重要基础原料，用于制聚烯烃和合成橡胶。
物理性质
C1～C4烯烃为气体；C5～C18为液体；C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。
反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略大些。
化学性质
烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 α-H 上。
⒈催化加氢反应
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。
加氢反应的活化能很大，即使在加热条件下也难发生，而在催化剂的作用下反应能顺利进行，故称催化加氢。
在有机化学中，加氢反应又称还原反应。
这个反应有如下特点：
1．转化率接近100%，产物容易纯化，（实验室中常用来合成小量的烷烃；烯烃能定量吸收氢，用这个反应测定分子中双键的数目）。
2．加氢反应的催化剂多数是过渡金属，常把这些催化剂粉浸渍在活性碳和氧化铝颗粒上；不同催化剂，反应条件不一样，有的常压就能反应，有的需在压力下进行。工业上常用多孔的骨架镍（又称Raney镍）为催化剂。
3．加氢反应难易与烯烃的结构有关。一般情况下，双键碳原子上取代基多的烯烃不容易进行加成反应。
4．一般情况下，加氢反应产物以顺式产物为主，因此称顺势加氢。
5．催化剂的作用是改变反应途径，降低反应活化能。一般认为加氢反应是H2和烯烃同时吸附到催化剂表面上，催化剂促进H2的 σ键断裂，形成两个M-H σ键，再与配位在金属表面的烯烃反应。
6．加氢反应在工业上有重要应用。石油加工得到的粗汽油常用加氢的方法除去烯烃，得到加氢汽油，提高油品的质量。又如，常将不饱和脂肪酸酯氢化制备人工黄油，提高食用价值。
7．加氢反应是放热反应，反应热称氢化焓，不同结构的烯烃氢化焓有差异。
⒉加卤素反应：
烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X CH2X
1．这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。
2．不同的卤素反应活性规律：
氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。
3．烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。
三、加质子酸反应
烯烃能与质子酸进行加成反应：
CH2=CH2+HX→CH3 CH2X
特点：
1．不对称烯烃加成规律
当烯烃是不对称烯烃（双键两碳被不对称取代）时， 酸的质子主要加到含氢较多的碳上，而负性离子加到含氢较少的碳原子上称为马尔科夫尼科夫经验规则，也称不对称烯烃加成规律。烯烃不对称性越大，不对称加成规律越明显。
2．烯烃的结构影响加成反应
烯烃加成反应的活性：
(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH2
3．质子酸酸性的影响
酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性：
HI > HBr > HCl
酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。
烯烃与硫酸加成得硫酸氢酯，后者水解得到醇，这是一种间接合成醇的方法：
CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4
│ │
OSO3H OH
四、加次卤酸反应
烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX
卤素、质子酸，次卤酸等都是亲电试剂，烯烃的加成反应是亲电加成反应。反应能进行，是因为烯烃π键的电子易流动，在环境（试剂）的影响下偏到双键的一个碳一边。如果是丙烯这样不对称烯烃，由于烷基的供电性，使π键电子不均匀分布，靠近甲基的碳上有微量正电荷 ，离甲基远的碳上带有微量的负电荷 ，在外电场的存在下，进一步加剧正负电荷的分离，使亲电试剂很容易与烯烃发生亲电加成。

❸ 烯烃和炔烃的化学性质有那些

1、烯烃的化学性质比较稳定，大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。
烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 o-H 上。
相关反应
催化加氢反应
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。

加卤素反应
烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：
CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X

加质子酸反应
烯烃能与质子酸进行加成反应：
CH2=CH2+HX→CH3-CH2X

加次卤酸反应
烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：
CH2=CH2+HOX→CH3-CH2-OX

加聚反应
加聚反应（Addition Polymerization）：即加成聚合反应， 烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。

氧化反应

聚合反应

2、炔烃可以发生加成反应

❹ 烯烃和炔烃区别

烯烃和炔烃区别有：

1、分子中含的化学键不同：烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物，这种键是碳碳双键，而炔烃分子中含有碳碳三键，所以二者的化学键不同；

2、二者的分子通式不同：单链烯烃分子通式为CₙH₂ₙ，直链炔烃的分子通式为CₙH₂ₙ-2；

3、烯烃炔烃的物理性质不同：标况或常温下，C₂～C₄烯烃为气体；C₅～C₁₈为易挥发液体；C₁₉以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变；

(4)烯烃和炔烃有哪些化学性质扩展阅读：

炔烃的危险特性：极易燃烧爆炸。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂接触猛烈反应。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。能与铜、银、汞等的化合物生成爆炸性物质。

参考资料来源：网络-炔烃

参考资料来源：网络-烯烃

❺ 2)烯烃的物理性质。3)烯烃的化学性质:

一、物理性质 :在常温下 ，C2——C4为烯烃的气体 ，C5——C18为液体 ，C19以上为固体 （C表示为碳原子的个数 ）它们的沸点，熔点和密度都随相对分子质量增加而上升 ，且密度都小于1，它们都是无色物质，不溶于水， 易溶于有机溶剂中 ，乙烯稍带甜味儿，液态烯烃有汽油的气味儿 ，属于有机物 ，烯烃的物理性质与烷烃相似
二、化学性质:碳碳双键（C=C）是烯烃的官能团 ，由于碳碳双键（C=C）中还有不稳定 、易断裂的π键，因此化学性质活泼 ，能发生加成、氧化和聚合反应 。
1、加成反应 :
①催化加氢
②加卤素
③加卤化氢
④加硫酸
⑤加水
⑥加次卤酸
2、氧化反应 （烯烃在空气中燃烧 可以生成水和二氧化碳 乙烯燃烧时的火焰比甲烷燃烧时的火焰 明亮并伴有黑烟 （黑烟 :是燃烧不充分从而造成的 ））
3、聚合反应
①聚乙烯
②聚丙烯
4.α-氢原子的反应

三、 知识点补充！！！

烷烃（C-C），烯烃（C=C），炔烃（C≡C）要分清楚 哦！

❻ 关于烯烃、炔烃的化学性质

氢化之后，得到的产物整个分子的对称性非常高，只有两种氢，所以只有两种一氯代物，如下图：

❼ 烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃各有哪些典型的化学性质

烷烃：取代、 氧化（燃烧）
烯烃：加成、 加聚、 氧化（双键氧化）
炔烃：同烯烃只是加成中可断一根键也可以断两根。
芳香烃：苯环：取代，加成（一起加成），氧化（氧化成醌）。
甲苯：甲基易氧化成羧基。
所有烃都可燃烧。

❽ 烷烃，烯烃和炔烃分别有什么化学性质

烷烃是全都是单键的碳氢化合物。通式是CnH2n＋2,其中不含双键和三键。
烯烃是分子中至少含一个双键的碳氢化合物，通式是CnH2n.
二烯烃是烯烃中的一类，是分子中含有两个双键的烯烃分子。
炔烃是分子中至少含有一个三键的碳氢化合物，通式是CnH2n－2.

❾ 大一有机化学—烯烃和炔烃的化学性质

（1）CH3CH=CH2==HBr/HOOH==CH3CH2CH2Br
（2）先用CH3CH2OH/NaOH消去羟基，形成CH3CH2CH=CH2
然后Cl2加成，再用KOH/100°消去两分子HCl，形成CH3CH2C-=CH
最后用一分子HCl和HBr分别加成，马氏产物，生成CH3CH2C(BrCl)CH3

（1）CH3CH2CH=CH2===Hg(OAc)2,H3O（+）==CH3CH2CH(OH)CH3
（2）CH3CH2CH2CH2CH=CH2==（1）BH3·THF（2）H2O2,NaOH==CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH

❿ 1.烷烃的化学性质为什么很稳定烯烃和炔烃的化学性质为什么不稳定他们各自容易发生哪些化学反应

烷烃的化学性质很稳定，是因为烷烃中化学键都是σ键，σ键的键能比π键大得多，因此烷烃性质很稳定。
烯烃和炔烃中，除σ键外，还含有键，π键比较活泼，因此化学性质不稳定，容易发生化学反应。
烷烃一般只能发生取代反应，例如和氯气通过自由基反应，形成氯代烷烃。烯烃和炔烃因为含有活泼的π键，可以发生多种化学反应，例如加成反应，聚合反应，氧化反应等等。