㈠ 初中化学方程式配平视频!!!!!
呵呵 不用视屏基本上来说，化学方程式的配平最重要的就是遵循质量守恒原则，就是说反应物和生成物的质量相等。笼统地说，反应物某元素有多少，生成物就该有多少。
举个例子吧，碳粉还原氧化铜啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
这样一看，等号两边肯定是质量不相等的，一边1个O原子，一边2个O原子，于是可以配平
先往反应物的氧化铜填2，把O原子配成相等了
然后发现这时铜原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
这时再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，检查一下，两边质量守恒就行了。
对于课本有个方程式，比较容易讲。
4P+5O2=2P2O5
步骤，先写方程式，这时反应物生成物有什么就写什么，先不要随便配。
P+O2——P2O5
这个时候你为了能在化学式面前填上系数，配平方程式。
可以用最少公倍数法，按质量角度
对于P，反应物1个P和生成物2个P，最小公倍数是2
对于O，反应物2个O和生成物5个P，最小公倍数是10
初中的方程式一般是从最小公倍数大的那个先配
这样，O2前填个5，P2O5前填个2，这样O就前后相等了
这时P原子发现是不相等的，这时P前面加个4，这样前后的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最后检查方程式有没有错就是了。
就这样，再把中间的等号补全就完成配平了。
这是初中的配法，等你到了高中后，方程式较复杂，
也会有利用化合价的升降来配的。
就用化合价升降给你说说吧！
对于另一个反应C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合价就是，C和Cu的单质都是0价
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
这样的
对于Cu，+2→0，一个Cu降了两价
对于C，0→+4，一个C升了四价
这样前后过程化合价升的总数和降的总数相等
由于方程式就它们两种元素，一个升价，一个降价
所以在生成物Cu前面加2,2个Cu就降四价了
CO2前面加1,1个C升四价。
保证每边的Cu：C都是2:1
这样也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白吗，好好学习化学方程式哦，配平学的好是很有帮助的
㈡ 配平化学方程式 视频教学
给你说一种配平化学方程式的简单方法吧
李氏方程法：
上次在一本英文教材上看到一种很不错的方法，叫：李氏方程法 。。。感觉很不错，希望采纳。
方法很简单，就是在化学方程式的每一种物质前面设一个未知数，例如a，b，c，d，e...
过程如下：
（1）在每一种物质前面添上一个未知数a，b，c，d，e，f，...；
（2）根据原子守恒定律，写出化学方程式中的每一种原子关于未知数a，b，c，d，e，f，... 的方程，这样我们就得到了一个关于原子守恒的一次方程组；
（3）设a，b，c，d，e，f，...其中任意一个未知数等于1（等于其它的数也可以），并代入方程组求解出此时未知数a，b，c，d，e，f，...的值；
（4）将解出的a，b，c，d，e，f，...的值化成最简形式。
举例说明一下，
例如配平：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解：
（1）设各个物质前面的系数为a,b,c,d,e,f，即：
a KMnO4 + b HCl(浓)=c KCl + d MnCl2 + e Cl2 + f H2O
（2） 得到原子守恒的方程组：
K（钾）：a=c （左边a个钾原子 等于 右边c个钾原子）
Mn（锰）：a=d （左边a个锰原子 等于 右边a个锰原子）
O（氧）：4a=f （左边4a个氧原子 等于 右边f个氧原子）
H（氢）：b=2f （左边b个氢原子 等于 右边2f个氢原子）
Cl（氯）：b=c+2d+2e （左边b个氯原子 等于 右边c+2d+2e个氯原子）
（3）现在令a=1，解得上面的方程组：
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e=2.5 ;f=4 ;
（4）将解出的结果最简化（化成整数的最小公约数形式）
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化学方程式配平的结果为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
这个方法简单直接，适用于高中所有的无机化学方程式配平（对于有机化学，因为其系数不一定是最简，所以不完全适用），尤其是对比较复杂的化学方程式。
㈢ 初三化学方程式配平教学视屏！！！谁有啊！急
初三化学 第07讲 化学方程式的配平_在线视频观看_薯仔网视频 化学
http://www.tudou.com/programs/view/fzfgov2P85o/
㈣ 教我配平这些化学方程式 求方法 详解！！
氧化还原反应式配平方法小结
氧化还原反应式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。笔者在教学过程中总结了一些体会，供同学和老师们参考。
1. 配平氧化还原反应式应注意以下两点：
（1）必须准确地判断出哪是氧化剂、还原剂；哪是氧化产物、还原产物。
（2）必须准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，找出最小公倍数，即化合价变化的总值，然后以此确定各物质化学式前面的系数。
2. 配平技巧与方法
（1）顺配法
先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
例：��
升
：降
得
（2）逆配法
对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
例：��
：升
：降
得
（3）双向配平法
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
例：（稀）��
：升
：降
��
4. 零价法
此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
例：
总升
：+6降
得
（5）整体总价法
当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例：
：升
：降
得
（6）平均标价法
当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。此法适于有机物氧化还原反应。
例如：中可写成
（7）缺项配平法
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平。
例：（浓）��□
：降
：升
得：（浓）
（8）离子氧化还原反应方程式的配平
离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。
例：��
第一步；：降
：升
故
第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子左端也应该带4个单位正电荷，即的系数为6。得
总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
㈤ 化学方程式配平 讲解
一， FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四，3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一，x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二，x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二，x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三，x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。
㈥ 化学方程式怎么配平啊，，求具体讲解！！
化学方程初中学的很简单，高中的方程式复杂，用观察法不容易配。所有就需要用到新的方法：
最常见的是用氧化还原反应配平。首先找出元素的升降价，哪些元素的化合价在反应前后变化了，变化了多少，都需要标注出来。然后用最小公倍数法配上前面的系数，然后其它的观察配平。
例如：Cu+HNO3（稀）------Cu(NO3)2+NO+H2O
首先观察铜和氮元素的化合价变化了：铜升高了2价，氮元素降低了3价，所以就给Cu和Cu(NO3)2前面配3，给NO前配2，然后再观察HNO3中的氮分给了Cu(NO3)2和NO，所以就给HNO3前配8，水前就配4.
㈦ 化学方程式…… 配平好难啊……讲一讲呗……
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.
例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化.
㈧ 初中如何配平化学方程式 视频！！！！！！！
基本上来说，化学方程式的配平最重要的就是遵循质量守恒原则，就是说反应物和生成物的质量相等。笼统地说，反应物某元素有多少，生成物就该有多少。
举个例子吧，碳粉还原氧化铜啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
这样一看，等号两边肯定是质量不相等的，一边1个O原子，一边2个O原子，于是可以配平
先往反应物的氧化铜填2，把O原子配成相等了
然后发现这时铜原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
这时再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，检查一下，两边质量守恒就行了。
对于课本有个方程式，比较容易讲。
4P+5O2=2P2O5
步骤，先写方程式，这时反应物生成物有什么就写什么，先不要随便配。
P+O2——P2O5
这个时候你为了能在化学式面前填上系数，配平方程式。
可以用最少公倍数法，按质量角度
对于P，反应物1个P和生成物2个P，最小公倍数是2
对于O，反应物2个O和生成物5个P，最小公倍数是10
初中的方程式一般是从最小公倍数大的那个先配
这样，O2前填个5，P2O5前填个2，这样O就前后相等了
这时P原子发现是不相等的，这时P前面加个4，这样前后的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最后检查方程式有没有错就是了。
就这样，再把中间的等号补全就完成配平了。
这是初中的配法，等你到了高中后，方程式较复杂，
也会有利用化合价的升降来配的。
就用化合价升降给你说说吧！
对于另一个反应C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合价就是，C和Cu的单质都是0价
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
这样的
对于Cu，+2→0，一个Cu降了两价
对于C，0→+4，一个C升了四价
这样前后过程化合价升的总数和降的总数相等
由于方程式就它们两种元素，一个升价，一个降价
所以在生成物Cu前面加2,2个Cu就降四价了
CO2前面加1,1个C升四价。
保证每边的Cu：C都是2:1
这样也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白吗，好好学习化学方程式哦，配平学的好是很有帮助的。