1. 化学反应速率表示方法
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。
平均反应速率
化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。称为平均反应速率，用 表示。对于生成物，随着反应的进行，生成物的浓度增加， ；对于反应物，随着反应的进行，反应物的浓度减少， 。
例如，对于反应
平均反应速率 可以描述为单位时间内反应物A或B浓度的减少量的负值，或者生成物C或D的增加值，即。浓度常用mol/L为单位，时间单位有s、min、h等，视反应快慢不同，反应速率的单位可用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。
上述反应体系中，虽然反应数值不同，但有确定的数值关系： 等。这样一个反应体系内用不同物质浓度表示的反应速率有不同的数值，易造成混乱，使用不方便。
为了反应只有一个反应速率v，现行国际单位制建议 值除以反应式中的计量系
这样就得到一个反应体系的速率v都有一致的确定值。
在容积不变的反应容器里，反应速率v等于单位体积内反应进度(ε=Δn/ν(B))对时间的变化率。
瞬时反应速率
平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。
在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某时刻t时该曲线的斜率即为该反应在时刻t时的反应速率。
2. 化学反应速率的名词解释
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3. 如何比较化学反应反应速率的大小
比较化学反应速率大小一般有两种方法：1：换算成相同单位，统一物质的反应速率，直接比大小。2：对于方程式
aa
+
bb
==
cc，求：v(a):v(b)的值与
a:b
的值比较，若v(a):v(b)==a:b
二者速率相等；若：v(a):v(b)＞a:b，v(a)＞v(b）；v(a):v(b)＜a:b，v(a)＜v(b）。
4. 化学反应速率比较大小
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
如：可逆反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应，反应速率最快的是（ ）
A．V(A)=0.5mol/(L·min) B．V(B)=0.6mol/(L·min)
C．V(C)=0.4mol/(L·min) D．V(D)=0.2mol/(L·s)
换算后，
A中V(A)=0.5mol/(L·min)，
B中V(A)=0.2mol/(L·min)，
C中V(A)=0.2mol/(L·min)，
D中V(A)=6mol/(L·min)，
答案为D。
5. 如何判断化学反应速率的大小
外界条件对化学反应速率的影响：
（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。
（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。
（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：
①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a.
充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。
b.
充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。
③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。
（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。
（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。
6. 高中化学反应速率
化学反应速率会因为用不同的物质来表示而出现数值上的不同，而且他们的关系是反应速率之比等于他们的计量数之比，正因为这样，比较化学反应速率时应用同一物质来表示后才有可比性。
v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3,所以v(W)=v(Z) 3v(X)=2v(Z） 2v(X)=v(Y) 2v(W)=3v(X)
7. 化学反应速率与限度怎么判断
b
解题步骤：
①一级反应：反应速率与反应物浓度成一次函数关系。
②判断一个反应是几级反应，根据实验测定
v=kc（反应物浓度的一次方）。
依据：化学动力学
首先要知道该反应的反应机理，
总反应的速率受到最慢的基元反应影响。（拖后腿原理）
1）no
(g)
+
br2
(g)
=
nobr2
(g)
快
（2
)
nobr2(g)
+
no(g)
=
2nobr(g)
慢
那么这个反应的速率就只由第二步反应决定。
因此该反应的反应速度只与反应物浓度的一次方成正比。
所以该反应为一级反应。
具体文献参考见北京大学化学学院。
希望对你有帮助。