如何由化学方程式设计电池

❼ 根据化学方程式水电离成氢离子和氢氧根离子设计电池

但水也在不断的电离成氢离子和氢氧根离子,实际上无论纯水还是在水溶液中,常温下一升水只电离10-7mol,这两种离子都是同时存在的,氢离子和氢氧根离子的浓度就不再发生变化.氢离子和氢氧根离子不能共存指的是不能大量共存. 2,虽然生成的氢离子和氢氧根离子又能结合成水1,只是它们的浓度之常温下只有10-14.水是极弱的电解质,当两个相反的过程速率相等时

❽ 怎样写燃料电池的化学方程式 电极方程式 简便方法技巧 包括中性酸性碱性

、
做差法：用总反应方程式减去某一极方程式等于另一极电极方程式。如在氢气作原料的酸性燃料电池中，总方程式为2H2+O2=2H2O
负极为2H2→4H++4e-
二者相减即得正极电极方程式O2+4H++4e-→2H2O
使用这种方法道理简单，但应注意被减的方程式中物质的系数应与总方程式中系数相一致。2、
直写法：根据元素化合价的变化，确定得失电子，并依据电荷守恒和原子守恒最终配平电极方程式。如碱性条件下的甲醇燃料电池，甲醇中C的化合价可认为为-2价，生成的CO32-中C为+4价，化合价变化了6，即1mol甲醇失6mole-.最后根据电荷和原子守恒，写出其负极的电极方程式为CH3OH+8OH-→CO32-+6H2O+6e-
此方法简单易行，提倡使用。但特别要注意电池的酸碱性环境的影响。1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。这是非常重要的一步。现将与电解质有关的五种情况归纳如下。
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O
+4e-=4OH-。
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在，
O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2
+4e-=2CO32-。
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

❾ 根据氧化还原反应的化学方程式画原电池的装置简图这种提咋做

1.根据反应选负极：方程中失电子发生氧化反应的物质做负极材料。
2.根据负极定正极：找比负极活泼性差的导体作正极材料（一般可选石墨）。
3.根据反应选溶液：选含有在正极得电子的阳离子的可溶性电解质作电解质溶液。
4.画出电路图：要注意连导线；画溶液；标明正负极、电极材料、电子流向或电流方向、电解质溶液、用电器等。

❿ 根据化学方程式设计原电池

负:Fe
正:C/Pt
溶液：FeCl3
（三价铁盐溶液都可以）
首先要知道原电池中，(-)
发生氧化反应。(+)发生还原反应
在方程式中，发生氧化反应的物质一般放在(-)
反应物中发生还原反应的物质一般为电解质。
(+)一般放石墨棒/金属Pt就可以了。