㈠ 怎样配平离子方程式
（1）用奇数配偶法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶,是则选定这一元素作为配平的起点.在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数. ③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数. 例燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是这一方程式里出现次数较多的元素,就以氧作为配平的起点.因为氧气是双原子的分子,无论有多少氧分子跟FeS2反应,反应物里总含有偶数氧原子.但在生成物里共含有五个氧原子,是奇数.在SO2里含有两个氧原子是偶数,它的化学式前的化学计量数无论怎样,所含氧原子的个数总是偶数.因此,只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数.我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2,再进一步配平. FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等,因此,必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4. 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8. 4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的总数是22,那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平.然后注明反应条件. 4FeS2+11O2 Fe3O4+4H2 也就是, 观察法配平化学方程式有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；调整只能改系数,原子各等就配平. 氢氧全无找一价,变单成双求配平；配平系数现分数,全式乘2必平整.
㈡ 化学离子方程式怎么配平
电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
H+
+
NH4+
+
2OH-
=NH3
+
2H2O
这里要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物，
MnO4+HCl=H2O+MnCl2
先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---少了5个电子
再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即
5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）
㈢ 离子方程式怎么配平,有什么好办法
看离子化合价的变化规律
例如：
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）
这个有两个方法
第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的
你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）
怎么样，懂吗？
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了
先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---少了5个电子
再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了
㈣ 离子反应方程式配平
配平三原则；一、得失电子相同，氧化剂和还原剂得失电子总数相同，化合价升高总数=化合价降低总数。二、质量守恒；反应前原子的种类和个数不变。三、电荷守恒；离子反应前后，所带电荷总数相同。
配平的基本方法；1、化合价升降法。
1）、标价态；写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。
2）、列变化；列出反应前后元素的化合价的变化值。
3）、求总数；将化合价升高数和化合价降低数最小公倍数定为电子转移总数，依据电子守恒定律，确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。
4）、配系数；用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成“=”
5）、在检查；利用守恒三原则，检查是否配平，任何氧化还原反应方程式配平时都要严格遵守这个原则，这样才能确保化学方程式配平。
㈤ 化学离子方程式怎么配平
1
有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍
2
碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳
3
配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4
电荷平衡，对离子方程式
在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5
还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。
㈥ 化学的离子方程式怎么配平
电荷平衡法:这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液
H+
+
NH4+
+
2OH-
=NH3
+
2H2O
这里要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物，
MnO4+HCl=H2O+MnCl2
先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn:+7→+2---少了5个电子
再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl:-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即
5x=2y所以x、y的最简比就是2:5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去(锰的来源或生成)，把5代到氯气里(因为只有它的氯的化合价是变了的)
㈦ 离子反应方程式怎样配平
1、对于无化合价变化的离子反应，可用观察法和电荷守恒法配平。例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4；
2、对于有化合价变化的离子反应，可先用升降守恒配相关化合价变化的离子，再用观察法和元素守恒、电荷守恒法配平整个离子方程式
.例如：配平下列离子方程式 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++ Cl2 +H2O
① 分析Mn 元素由+7价变为+2价，降5价，Cl2 中元素由—1价变为0价，变1ⅹ2价，据电子守恒、化合价升降相等，在Mn O4-前配2，在Cl2前配5得
2 Mn O4- + Cl-+ H+ = Mn2++5 Cl2 +H2O
② 据观察法在Cl-前配10，在Mn2+前配2
2 Mn O4- + 10Cl-+ H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
③ 据电荷守恒，先确定右边电荷一定，为4个正电荷，所以在H+前配16.
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +H2O
④ 据元素守恒配平整个方程式
2 Mn O4- + 10Cl-+ 16 H+ = 2Mn2++ 5Cl2 +8H2O
㈧ 化学如何给离子反应配平!!
化学方程式配平方法简析
一、观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
二、最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
三、奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
四、电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
五、原子个数守恒法（待定系数法）
根据质量守衡任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c。然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c 最简数比。
六、离子电子法
配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。
七、分步配平法
此方法在浓硫酸、硝酸等为氧化剂的反应中常用，配平较快，有时可观察心算配平。先列出“O”的设想式。
八、零价法
在化学实践中，总结了对特殊的氧化还原反应方程式配平的零价法，该法能巧妙迅速准确地达到配平目的
基本原理
在化合价升降法的基础上，对特殊类型的还原溶剂做特殊的处理即把反应前还原剂中起还原作用的各元素的化合价看作零价，然后在零价的基础上，算出还原剂各元素化合价升高数值的代数和。该值与实验上还原剂各元素化合价实际变化量的代数和一致，但却给配平带来很大的方便
特殊的反应的配平方法
（一）歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
（二）逆向配平法
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。
氧化还原反应的配平方法多样也比较难学。要在学习中慢慢把握体会当然最重要是找一种适合自己的方法，做到既快又准。总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
㈨ 化学方程式和离子式实用配平技巧
高锰酸钾和浓盐酸的反应，剩余用观察法配平，因为一个氯气分子里有2个氯原子.先看高锰酸跟。
MnO4-
+
H+
+
Cl-
=Mn2+
+
Cl2
+
H2O
1先电荷守恒，所以一共升高2y份的电子
即
5x=2y所以x，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn，直至可以配平，即减少了5x份的电子，把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）
(2n倍)MnO4-
+
H+
+
Cl-
—
Mn2+
+
(5n倍)Cl2
+
H2O
保持这个最简比不变：+7→+2---得到5个电子
（降得还）
2.再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，再原子守恒：-1→0---失去1个电子
（升失氧）
3。
最后得到.我们设有x份的Mn少了5个电子，设y份的氯气多了1个电子、y的最简比就是2，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl.然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），配不平，再变换系数n的大小，最后配氢离子：5
4，水等