氢氧化铁胶体的化学式怎么写

‘壹’ 氢氧化铁胶体的制备离子方程式

Fe³⁺ + 3H₂O=Fe(OH)₃（胶体） + 3H⁺

氢氧化铁加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐。

(1)氢氧化铁胶体的化学式怎么写扩展阅读：

在室温下，氢氧化铁的磁化曲线具备典型的超顺磁特征。如果提高析出沉淀时的氢氧化钠水溶液浓度则含水量减少，并且饱和磁化率上升。

一般由于实验条件而引起一次粒子大小的变动不多，大体上为4～5nm。另外，样品中含有约0.5%（质量分数）（以Na₂O计）Na+，造成洗涤困难。用氨水可以防止这种污染。使用氢氧化钾会加速向α-FeO(OH)转变的速度，因而是不适宜的。

‘贰’ 氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式

氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：FeCl3 + 3H2O ==煮沸== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl。

氢氧化铁是一种无机物，化学式Fe(OH)3，分子量106.87。为红棕色无定形粉末或凝胶体，相对密度3.4～3.9。不溶于水、乙醇、乙醚，溶于酸。新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间则难溶解。高于500℃时完全脱水成氧化铁，加热分解。由硝酸铁溶液或氯化铁溶液加氨水沉淀而得。用于制颜料、药物，并用作净水剂、催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。

制法：取100mL 0.2mol/L硝酸铁水溶液，在激烈搅拌下滴加1mol/L氢氧化钠水溶液，使pH调整到约1.5。将此溶液在继续搅拌下一点一点地滴加到1L 1mol/L氢氧化钠水溶液中。滴加完了后静置10～15min，待沉淀沉降后分离上层澄清液，用大量蒸馏水洗涤使pH大体为7.8。将沉淀离心分离，在室温下干燥。为了避免沉淀的熟化，尽快洗涤干燥。

‘叁’ 写出氢氧化铁胶体的制备的化学方程式

FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl

‘肆’ 用绿化铁制取氢氧化铁胶体的化学方程式

方法：把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中,加热,当液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体
方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（条件为沸水,中间是等号,而非可逆号,Fe(OH)3的状态为胶体）

‘伍’ 氢氧化铁胶体的制备方程式

氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体。

1.原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(注意：条件是‘沸水’，也就是说等号上面写：沸水)

2.操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

3.注意事项：

(1)实验操作中，必须选用氯化铁溶液(饱和)而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。

(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。

(4)向沸水中逐步滴入饱和FeCl3溶液后，可稍微加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。

(5)书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。

‘陆’ 制备fe(oh)3胶体的化学式是什么

FeCl3+3H20=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，所以在制备Fe(OH)2时，要确保Fe2+溶液中无Fe3+，故需加Fe粉，把Fe3+转化为Fe2+。要尽量减少与O2的接触，故采取加热的方法赶走所需溶液中溶解的O2，冷却后再反应，同时应防止空气中的O2再溶于溶液。

(6)氢氧化铁胶体的化学式怎么写扩展阅读：

注意事项：

试验操作中，有必要选用氯化铁溶液（饱满）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的构成。

向沸水中滴加FeCl3饱满溶液，而不是直接加热FeCl3饱满溶液，不然会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉积而无法得到氢氧化铁胶体。

试验中有必要用蒸馏水，而不能用自来水。由于自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉积。

‘柒’ 氢氧化铁胶体的制法 反应方程,条件 特别是Fe(OH)3有没有沉淀符号

把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体.在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl).若对氢氧化铁胶体“持续”加热,可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀,即胶体受热聚沉.
如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解的结果,那么当温度恢复到室温时将成为FeCl3的稀溶液.事实并非如此.为此进行了2个实验：(1)会否是形成胶体的同时HCl挥发?用玻棒醮取湿蓝石蕊试纸于生成氢氧化铁胶体时在容器上部检试,未见显着酸性.表明即使有HCl逸出,也是极少量；(2)基于(1)实验未故,“假定有HCl逸出”,往胶体中加少量盐酸以补偿“挥发不多的HCl”,胶体未被显着破坏.表明制备氢氧化铁胶体除升高温度促进水解外,必另有原因.
因氢氧化铁胶体受热聚沉为Fe(OH)3,所以对沉淀进行实验.混合FeCl3溶液和NaOH溶液得沉淀,均分成2份.往第1份中加HCl,边加边搅拌,直到沉淀恰好完全溶解为止,记下所加HCl的滴数(设为20滴)； 对第2份小心加热至沸并维持一段时间,冷却到室温,Fe(OH)3沉淀的颜色变深了.如上加HCl直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解为止,所加HCl的滴数必超过20滴,超过多少滴和维持加热时间成正比.表明受热后,Fe(OH)3(相对于未受热而言)较难溶于酸,所以,经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解.
事实上,氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O,制得的沉淀在放置或(和)加热过程中.x值下降,表现为沉淀颜色变深,(相对)难溶于酸.这是许多高价金属氢氧化物,如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性,只是Al2O3·xH2O的白颜色不可能改变.