如何判断化学键是否饱和

⑴ 怎么判断一个有机物是饱和还是不饱和

主要看化学结构式中有没有不饱和键，比如双键和三键，有的话即是不饱和的，没有不饱和键即是饱和的。其中，碳环结构不是不饱和键，比如环己烷是饱和有机物。还可以看分子式，比如烷烃分子式为CnH2n+2，烯烃为CnH2n，炔烃为CnH2n-2。希望能够帮助你。

⑵ 怎样区别饱和键与不饱和键

简单来说，不饱和键就是未与其他原子单独成键，可能是有两个或者三个电子同时与同一个原子成键。如果一个碳原子周围没有结合到四个氢原子，例如烷烃里边的键都是饱和键。而烯键和炔键，它就还有结合氢原子的能力，称为不饱和键。

⑶ 如何判断一个碳氢化合物饱不饱和有碳碳双键一定不饱和吗有碳碳三键一定饱和吗

你好！
只有碳氢单键的碳氢化合物是饱和的。
判断方式主要看有没有碳碳双键和碳碳三键，若有，则不饱和，若无，则为饱和烃（烷烃）。

⑷ 怎么根据化学式判断他有多少个不饱和键

化学键中单键是饱和键，双键和三键是不饱和键。
简单说来就是一个原子连接了他所能连接的原子的最大值，即饱和了。

⑸ 怎么看化学键具有方向性和饱和性。。。速度必给采纳

离子键和金属键都没有方向性和饱和性，共价键和配位键都有方向性和饱和性。

共价键的饱和性和方向性：
饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。

⑹ 怎样区别饱和键与不饱和键

不饱和键就是未与其他原子单独成键，可能是有两个或者三个电子同时与同一个原子成键。如果一个碳原子周围没有结合到四个氢原子，例如烷烃里边的键都是饱和键。而烯键和炔键，它就还有结合氢原子的能力，称为不饱和键。

⑺ 价键达到饱和是什么意思官能团有哪些

1、价键饱和性：每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的。因为共价键的本质是原子轨道的重叠和共用电子对的形成，每个原子未成对电子数是一定的，形成共用电子对的数目也就一定。

例如：两个H原子的未成对电子配对形成H₂分子后，如有第三个H原子接近该H₂分子，则不能形成H₃分子。

2、官能团的种类：烷基、烯基、炔基、苯基、苄基、羰基、醛基、羧基、醚、酯、硝基、羟基等。

(7)如何判断化学键是否饱和扩展阅读

共价键的种类：

1、σ键：由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键。

2、π键：成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键。

3、δ键：由两个d轨道四重交盖而形成的共价键称为δ键，可简记为“面对面”δ键只有两个节面。从键轴看去，δ键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母δ也正来源于d轨道。

⑻ 怎么样判断有机物结构式中是否有不饱和键

计算不饱和度.不饱和度=（碳原子数×2+2+氮原子数-氢原子数）÷2
如果不饱和度等于0,说明分子结构中没有不饱和键；
但是如果不饱和度不为0,不一定说明分子结构中一定有不饱和键,因为一个环状结构也计为一个不饱和度

⑼ 什么是键的饱和性于方向性

根据价键理论，共价键是原子间通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的化学键。共价键形成的本质就是电子云的重叠，电子云重叠越多，分子越稳定。两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键。所以共价键就具有饱和性和方向性。
1、共价键的饱和性
我们知道，当两个H原子结合成H2分子后，不可能再结合第三个H原子形成“H3分子”。同样，甲烷的化学式是CH4，说明碳原子最多能与四个氢原子结合。这些事实说明，形成共价键时，每个原子有一个最大的成键数，每个原子能结合其他原子的数目不是任意的。由于一个原子的未成对电子跟另一个原子的自旋相反的电子配对成键后
，就不能跟第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个未成对电子，就可和几个自旋相反的电子配对成键。这就是共价键的饱和性。
例如，硫原子和氢原子能结合生成硫化氢分子，因为每个硫原子有两个未成对的3p电子，每个氢原子有一个未成对的1s电子，所以，一个硫原子可以跟两个氢原子结合成H2S分子，而不可能生成H3S或H4S的分子。同样，氮原子有三个未成对的电子，它可以和另一个氮原子的三个未成对的电子配对．形成氮分子；它也可以和三个氢原子的电子配对，形成氨分子。当形成氮分子或氨分子以后，共价键达到了饱和，就不能再结合其他原子了。

离子键有无饱和性？我们可以回忆NaCl、CsCl晶体中阳离子周围的Cl−的数目。Na+、Cs+离子同为IA族元素，但周围结合其他原子的数目不同，这主要是取决于阳离子的离子半径，而与原子的未成对电子无关，所以离子键没有饱和性。
2．共价键的方向性
同样离子键也没有方向性，一个离子可以在任何方向吸引相反电荷的离子。共价键就不同了，它既有饱和性，又有方向性。
那么为什么共价键具有方向性呢？我们知道，共价键是由于电子云重叠而形成的。除s
轨道呈球形对称无方向性外，p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向。在形成共价键时，除s 轨道与s
轨道在任何方向上都能达到最大程度的重叠外，p、d、f
轨道只有沿着一定的方向才能发生最大程度的重叠。在形成共价键时，成键电子的电子云重叠愈多，核间电子云密度愈大，形成的共价键愈稳固。因此，共价键的形成尽可能沿着电子云密度最大的方向，这就是共价键的方向性。
例如，当H原子的1s 轨道与Cl原子的3px轨道发生重叠形成HCl分子时，H原子的1s
轨道必须沿着x轴才能与Cl原子的含有单电子的3px轨道发生最大程度的重叠，形成稳定的共价键；而沿其它方向的重叠，则原子轨道不能重叠或重叠很少，因而不能成键或成键不稳定。
共价键的方向性使共价分子都具有一定的空间构型。例如，在硫原子和氢原子结合生成H2S分子时，因为硫原子的最外层两个不成对的3p电子的电子云互成直角，氢原子的1s电子云要沿着直角的方向跟3p电子云重叠，这样H2S分子中两个共价键的夹角应接近90度。
实验测得H2S分子是折线型的，两个H——S键间的夹角是92°。其它的分子比如CH4分子的空间构型是正四面体，C——H键间的夹角均为109°28′，NH3分子的空间构型是三角锥形，N——H键间的夹角是107°18′，CO2是直线型分子，两个C=O键间的夹角是180°。除了共价键之外，氢键也具有饱和性和方向性。
高考中直接考的不多，多数是用来判断元素种类、分子构型、化学键类型等。

⑽ 化学键饱和问题

有机物的饱和性是指饱和烃CnH2n+2这是饱和烃 他的饱和性不是指其化学键的饱和 而是指碳与氢原子的数量。像稀 炔 就是不饱和烃
总之就是说这里的饱和性不是化学键的饱和，而是碳与氢的数量比》