① 初中化学中怎么判断反应的先
就看二个反应中，其中一个的生成物与混合物中的另一种物质是否反应，如反应，则就有先后顺序了，如氢氧化钠与硫酸铜和硫酸混合液，由于生成的氢氧化铜与硫酸反应，所以氢氧化钠与硫酸先反应，后与硫酸铜反应，
② 初中化学物质间的反应，哪些是有先后顺序的怎样的规律
比如铁先置换银，后置换铜。溶解度小的物质先沉淀。
③ 初中化学怎样判断物质之间反应的先后顺序
在某体系中加入（或通入）某物质后，若发生的化学反应（或离子反应）有多个，则往往有的先反应，有的后反应，即有其自然规律。下面就体系中发生非氧化还原反应和氧化还原反应两方面反应的先后顺序进行探究。一、非氧化还原反应的先后顺序。（一）在含A、B、C的物质中加入物质D，且D与A、B、C均反应，而B、C的生成物均与A反应，C的生成物与B反应，则反应的顺序为：A先反应，然后B反应，最后C反应。例1、在含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，判断H+、Al3+、NH4+与NaOH溶液反应的先后顺序。[解析]H+与OH-反应生成H2O，Al3+与OH-先生成AL（OH）3进而生成AlO2-，NH4+与OH-反应生成NH3·H2O。而Al(OH)3、AlO2-或NH3·H2O与H+要反应，NH3·H2O与Al3+要要反应。综上所述，此体系中发生化学反应的顺序为H+先反应（第一阶段），接着Al3+反应生成Al（OH）3（第二阶段），再接着是NH4+反应（第三阶段），最后是Al（OH）3与OH-反应生成AlO2-和水（第四阶段）。即：第一阶段：H++OH-=H2O第二阶段：Al3++3OH-=Al(OH)3↓第三阶段：NH4++OH-=NH3·H2O第四阶段：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O例2、在Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐渐加入盐酸，判断CO32-、HCO3-与盐酸反应的先后顺序。[解析]CO32-与H+反应先生成HCO3-进而生成H2O和CO2，HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。而H2O、CO2要与CO32-反应生成HCO3-。综上所述，此体系发生的化学反应先后顺序为CO32-先与H+生成HCO3-（第一阶段），然后HCO3-与H+反应生成H2O和CO2（第二阶段）。即：第一阶段：CO32-+H+=HCO3-第二阶段：HCO3+H+=H2O+CO2↑例3、在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体，判断此过程发生化学反应的先后顺序。[解析]CO2与OH-反应分两步进行。即CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+H2=CO32-=2HCO3- 结合溶液中存在Ca2+，不难得到发生反应的阶段（或顺序）为：第一阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O Ca2++CO32-=CaCO3↓第二阶段：CO2+2OH-=CO32-+H2O（Ca2+在第一阶段已反应结束，即第二阶段无沉淀生成，化学方程式表示为2KOH+CO2=K2CO3+H2O）第三阶段：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3）第四阶段：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（当K2CO3反应完后，CaCO3与CO2和H2O反应，即沉淀开始溶解，直到沉淀消失。）（二）根据溶解度的大小或稳定性的强弱，判断反应的先后顺序。原则：生成物溶解小的先反应或生成物稳定性强（或电离程度小）的先反应。例1、在Na2CO3、Na2SO4的混合液中逐渐加入BaCl2溶液，判断CO32-、SO42-与Ba2+反应的先后顺序。[解析]因为BaCO3的溶解度小于BaSO4的溶解度，故CO32-与Ba2+先反应，即：第一阶段：Ba2++CO32-=BaCO3↓第二阶段：Ba2++SO42-=BaSO4↓例2、在AgNO3溶液中加入氨水和KCN溶液，判断NH3、CN-与Ag+反应的先后顺序。[解析]因为[Ag(CN)2]-比[Ag(NH3)2]+稳定，故CN-与Ag+先反应，即第一阶段：Ag++2CN-=Ag(CN)2-第二阶段：Ag++2NH3=Ag(NH3)2+二、氧化还原反应的先后顺序若在具有还原性的物质中加入氧化剂，则还原性最强的先反应还原性最弱的最后反应；若在具有氧化性的物质中加入还原剂，则氧化性最强的先反应，氧化性最弱的最后反应。例1、在FeBr2、FeI2的混合溶液中逐渐通入Cl2，判断Br-、I-、Fe2+反应的先后顺序。[解析]还原性I-＞Fe2+＞Br-，故I-先反应，Br-最后反应，即第一阶段：2I-+Cl2=2Cl-+I2第二阶段：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第三阶段：2Br-+Cl2=Br2+2C
④ 初中化学怎么知道反应
酸碱盐那一块，注意看阳离子和阴离子。
如果有气体或水或沉淀生成的，则反应。
如HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ，其中H+见了OH-就生成水，所以反应。
如2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
其中Cu+见了OH-就沉淀，所以反映。
你举的NaCo3和KOH，其中Na+，K+，几乎组成的盐都溶于水。所以根本不反应。
但有特殊的如：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
因为H+和CO3 2- 组成的H2CO3不稳定，生成水和CO2，所以照常反应。
要知道溶不溶于水，看化学书最后面的溶解表，最好背一下
江苏这里管得严，都要背的，至于微溶，初中不考
打字打的好累呀！
⑤ 初中化学如何判断反应的快慢
初中化学考试不考立刻进行或过一会儿再进行之类的问题，所以，你不必担心。
麻烦采纳，谢谢!
⑥ 初中化学反应的先后顺序
1、酸碱反应最先进行.所以,HCL先和NaOH反应. 2、第二个是Cu离子和硫酸根离子先反应,盐酸和Na2SO4不反应.
⑦ 在初中化学中学过的反应类型,那种反应先发生
化合、分解、置换、复分解反应，最先反应的是酸碱中和反应，是复分解反应的一种
希望能帮到你望采纳
⑧ 初中化学中怎么判断反应的先后顺序
像这种酸碱盐之间的反应是酸和碱先发生反应,再发生其他的反应
比如盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,盐酸先和氢氧化钠反应,然后和碳酸钠反应,这也是为什么向变质后的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,开始无明显现象,后来才有气泡冒出的原因
⑨ 初中化学物质间的反应，哪些是有先后顺序的怎样的规律
化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。
金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。
金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。 例如 ：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。 锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。
盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。比如 溶液中含有 Cacl2 和Mgso4 加入 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。
酸与金属、金属氧化物、碱的反应。基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。
⑩ 初中化学物质间反应先后
这位初中同学，你的探索精神值得称赞。不过却没有掌握化学学习的诀窍。
其实酸碱盐之间的反应先后没有必要追究和记忆。因为实际上它们之间的反应不是物质（分子）之间的反应，而是离子之间的反应。如氢氧化钙与碳酸钠、碳酸钾的反应，都是钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不存在先后问题。再如氯化钡、盐酸与碳酸钠的反应，实际上存在着1、氢离子与碳酸根离子反应生成水、二氧化碳，2、碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀这两种可能性。但是碳酸钡会溶解在盐酸中，所以盐酸没有和碳酸根离子反应完之前就不会生成碳酸钡。
应该关心的是几种反应物中有没有不足或者过量的，这才是对最后反应结果有实质性决定作用的。
至于反应先后顺序，只要在高中化学的氧化还原反应的学习中关心。因为那会带来反应产物的变化。