⑴ 容器中混合气体的压强怎么算
某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和.
这就是道尔顿气体分压定律（law of partial pressure）.
简介：
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性.这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的.在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同[1].也就是说,一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关.例如,零摄氏度时,1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa .如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变,则氧气的压强还是 101.3kPa,但容器内的总压强增大一倍.可见,1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa .
⑵ 初中化学中，影响气体压强有哪些因素比如气体减少压强降低
①气体的量，②外界温度，③盛装气体的容器容积。
这三者任意改变其中一个，气体压强都会发生变化。
具体来说，
①当气体的量和外界温度不变时，容器容积越小，气体压强越大；容积越大，气体压强越小。
②当气体的量和容器容积不变时，外界温度越高，气体压强越大；外界温度越低，气体压强越小。
③当外界温度和容器容积不变时，气体的量越多，气体压强越大；气体的量越少，气体压强越小
⑶ 高中化学 压强平衡常数 要用到气体分压，气体分压怎么计算 浓度是摩尔数除以体积，分压是什么
当混合气体个组分之间不发生反应时，理想气体定律同样适用于气体混合物，此时将混合气体作为一个整体。假设混合气体中各组分气体物质的量之和为n总，该混合气体在T摄氏度时产生的总压为P总，此时该混合气体所占体积为V。
根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT①
假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi
可得PiV=niRT②
将②/①可得：Pi/P总=ni/n总
P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni/n总
也就是说，分压Pi=P总 X ni/n总
⑷ 化学气体压强
额。
1.同体积同温度的情况下，压强之比等于摩尔熟之比。氧气消耗了，摩尔数减少。。。那么压强不就减小了么~！
单位体积内空气分子数减少，故压强减少！
2、气体膨胀。。单位体积内空气分子数增多，故压强增大！
⑸ 【高中化学】有关气体压强的计算
pV=nRT
pV=RTm/M
因为一样的容器
所以用密度表示p=ρRT/M
因为密度温度一样，所以p=K/M（K为常数表示ρRT）
p与M成反比
所以，M(Ne)=20g/mol，M(H2)=2g/mol，M(O2)=32g/mol，
则，p(H2)>p(Ne)>p(O2)
⑹ 化学反应在密闭容器中，充如反应的气体，压强是怎么变化的
首先,在密闭容器中,充入反应气体,你先不要考虑他的压强怎么变化,因为这就是初始状态!之后的变化根据初始状态开始的!也可以认为充入的瞬间没有变化,充入的瞬间就是初始状态!
先解释2和3
恒容不恒压的意思一般是指恒温恒容（体积、温度始终不改变）的条件下,通过压强的改变来判断平衡体系的变化,也就是说只有压强的变化影响平衡移动.
恒压不恒容自然就是说恒温恒压了,只考虑反应过程中容积在变化而引起的浓度变化
其实这两项都是可以转化为浓度的影响的,具体可以根据下面的解释理解下
1、这一般是平衡后再充入所谓的惰性气体分为两种情况：
1>、当恒温恒容的时候,充入惰性气体,因为体积不变必然引起容器内部压强增大.但是由于容积不变,而反应气体的物质的量没变,所以反应气的浓度也没有发生变化,所以平衡不移动!
也可以这样理虽然整个容器压强增大,但由于反应气体的分压没有改变,所以平衡不移动.看你怎么理解吧
2>、当恒温恒压时充入惰性气体,由于压强不变,必然只能改变体积才能保证压强的恒定!那这样体积会增大,从而使反应气体的浓度减小,那平衡就向浓度变大的方向移动!
分析过程中所有的变化我们都可以看做是瞬间的变化,只看瞬间的变化!至于图像则另当别论!
⑺ 化学平衡中气体的体积与压强究竟是何关系
嗯。首先。。勒夏特列原理的概念是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。。这点没错。。比如在N2+3H2
=2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。。。
也就是说如果压强加倍。没有勒夏特列原理的话那气体体积就是原来的一半。但是因为有勒夏特列原理。所以会减弱压强加大的效果。平衡会移动。气体体积会在原来的一半到原来的体积的范围里。也就是说为了减弱压强的增大气体体积稍许变大了。但并不足以抵消压强的效果。所以你说的没错。反应是向着压强减小的方向即气体体积增大的方向移动。但这只是减弱。并不能抵消。。希望能对你有帮助吧。可以追问啊，。。
⑻ 如何突破初中化学气体压强的学习障碍
一 学生气体压强学习的具体困难
初中化学涉及气体压强运用的重要实验是空气中氧气体积的测定。利用红磷燃烧测空气中氧气体积时，即便教师已经做了解释和分析，许多学生仍然无法理解为什么最终进入瓶中的水的体积就是氧气在空气中所占有的体积。另外，该实验还涉及到许多现象分析，比如点燃后伸入太慢将导致进入水偏多、未冷却至室温或装置气密性不好将导致进入水偏少这些问题的分析部分学生表示难以理解，然而，对于红磷用量少无法充分消耗氧气导致进入水偏少这个问题，能够理解的学生比例还是较高的。
二 影响学生理解知识的障碍因素
二（一） 缺乏必要的知识背景
美国着名教育心理学家奥苏贝尔认为影响学习的最重要因素是学生已经知道了什么，教师要根据学生的原有知识状况进行教学，可见对学生知识背景的研究是重中之重。但是，在进行学情分析时，某一门学科的教师往往只会对本学科的教材和课程目标进行研究，很少重视其它学科教材和课程目标对该知识点的教学以及对学生学习产生的影响，它们对本学科的学习有没有帮助或起到何种程度的帮助。
初二物理教材对气体压强的介绍主要是对大气压的描述：“大气对处在其中的物体有压强，这种压强叫大气压强。”仅此而已，教材对于气体压强产生的原因并没有多做阐述，影响因素也简单介绍了流速对流体压强的影响。初三化学教材仅仅在介绍物理性质沸点时顺便提到了大气压强：“实验证明，液体的沸点会随着大气压强的变化而改变，如大气稀薄的地方，大气压强变小，这时水的沸点就会降低。由于大气压强不是固定不变的，人们把101KPa规定为标准大气压。”根据课程标准，在物理教学和练习中，比较侧重固体和液体压强的学习，对气体压强的要求很低。由此可以看出，仅从教材要求来说，学生对气体压强的认识是非常有限的，学生有理解障碍的主要原因是初中物理对气体压强的学习深度没有达到初中化学的要求。
二（二） 教师的教学理念陈旧、教学手段单一
授课的初三化学教师常认为气体压强学生在初二物理已经学习过，点到即可，无需多讲，教学中往往只要求学生记住实验现象和结论。另外，由于反复的练习和识记，部分因果关系学生虽然只囫囵吞枣式地接受，却也能用于大部分解题，这更让化学教师确定学生已经清楚
地掌握了气体压强知识。根据访谈，部分同学认为自己已经理解了测定氧气体积实验的原理，分析问题的方法却是教师给出的既定结论，无法用气体压强的变化来解释实验现象。由此可见，不恰当的教学方式也造成了学生学习上的困惑，当某实验有实验仪器或实验手段上的改进时，学生很难通过自身独立思考得出正确结论。
二（三） 学生将错误的或不合理的经验迁移到新知识的学习上
通过与学生的交流，发现学生存在这样一些错误认识：⑴认为气体受热体积膨胀是因为气体分子的体积变大。他们内心构建的解释是金属等固体物质的体积受热膨胀遇冷收缩，所以气体体积的膨胀就是气体分子的膨胀。⑵认为容器内气体减少导致气体的质量减少，根据公式G=mg推导出压力减小，再根据公式P=F/S，得出压强减小的结论。⑶认为某容器体积不变，温度升高，压强会变大的原因是容器内气体受热分子间间隔一定变大，所以需要膨胀，而该容器体积不变，所以导致压强变大。
由此可知，学生在学习中对气体压强产生的原因和影响因素有很大的误解，从学生分析来看，有这样几点原因：⑴、对初二物理学知识的学习原本就是错误的。⑵、将气体压强等同于固体或液体压强。⑶、不理解气体分子的微观运动从而不理解气体压强产生的微观原理。
建构主义知识观认为，知识不能精确地概括世界的法则，不能拿来便用，而是需要根据具体的情境进行再创造。学习者是以其自身的经验，包括从学校中接受的科学教育和生活中的日常经验，来理解和构建新的知识，如果这些知识本身不科学，那么构建的新知识就会存在错误。学生解释中犯的明显错误是将宏观压强的知识简单迁移到微观压强的知识中。
3 循序渐进，运用多种教学手段帮助学生突破困难
三（一） 立足本学科教材，寻求学科之间的互助
教师不能一味地依赖其它学科的教学，想当然地认为学生已经具备必须的知识储备，给本学科的教学制造困难。初三化学教师在教学设计过程中应该帮助学生建立科学的微粒观，既要关注教材的编排结构和新课程的教学目标又不能把教材当圣经，可以大胆地在教材之外寻求新的教学资源，灵活地、有创造性地组织教学。大部分初中化学教师在压强教学上有先天知识和后天经验上的欠缺，需要多与物理教师进行交流，了解学生的学习背景，加强自身气体压强知识的深度和广度。学生在初二物理已经学习了分子的特性，即分子间有间隔、分子处在永不停息的无规则运动等，在此基础上组织有效教学，不会有太多困难。
教师首先需要帮助学生理解气体分子微观运动与气体压强之间的关系：气体分子的运动规律是杂乱无章的，朝各个方向都有运动，可以到达封闭容器的任何位置,复习方法，而气体分子运动是气体压强的产生源头。气体压强的微观实质是大量气体分子频繁碰撞器壁的统计结果，气体压强的大小就是单位时间内作用于单位面积的碰撞力的大小。由此可知，在相同条件下，气体分子密度越大或分子热运动的平均平动动能越大，单位时间内撞击单位面积的力就越大，压强就越大，反之则越小。
学生对气体压强有了基本认识，教师才能够进一步分析影响气体压强的各个因素。考虑到初三化学主要涉及到封闭空间内的气体压强变化，涉及到的基本是沸点较低的、接近理想气体的气体，如氢气、氧气、氮气等，教师备课时可以借鉴理想气体状态方程中各状态参数之间的函数关系。譬如，在空气中氧气含量测定实验中，燃烧前和燃烧后恢复室温时，容器体积没有变，温度没有变，但是气体分子数目减少，导致密度减少，因此容器内压强减小，打开止水夹大气压将水压进来，水的体积即填补了氧气的体积。若红磷点燃后伸入太慢，由于燃烧放热，使瓶内大量空气受热膨胀逸出，当容器塞好时，瓶内气体已大大减少，减少的不仅有消耗的氧气，还有部分空气，因此，当温度冷却至室温，进入的水体积远远大于氧气的体积。若未冷却至室温就打开止水夹，则此时温度比实验初始温度高，由于温度是分子热运动平均平动动能的标志，温度越高气体分子热运动越剧烈，动能越大，所以压强是比室温时偏大的，这样容器内外的压强差就小，进入水的体积就偏小，在此处解释时必须提醒学生注意控制变量，温度就是一个重要的变量，反应前后温度必须是一样的，在这个前提下再来比较压强的变化。对于装置气密性不好，许多学生理解为装置漏气，瓶内有空气泄露出去，最后进入水的体积偏大，实际上在冷却过程当中瓶内压强由于小于外界大气压强，瓶外的空气慢慢会渗透进来，填补氧气减少造成的分子减少，使瓶内外压强趋向一致，最后打开止水夹可能没有水进入，即便有，进入瓶内的水一定小于容器内空气体积的五分之一。
为了增强学生对气体压强的理解，教师还可以带入更多实例，比如装置气密性的检查，有时会通过针筒的推拉来检测，实际是由于推拉过程中封闭体系的体积发生增减，从而导致气体分子密度增减，进而导致了压强的变化。
三（二） 创设有效情境，使用形象化手段
气体分子无法用肉眼观察到，为了帮学生扫除障碍，真正领会气体分子运动与压强的关系，教师可以借助多媒体工具，用FLASH等工具形象地进行演示，也可以结合实际条件采用其它行之有效的方法。在解释进入水的体积等于减少的气体体积时可以借用空水杯，倒入一定体积的水，必然有相等体积的气体被排出，反之，排出气体的体积等于进入的水的体积。介绍气体分子产生压强的原理时，教师可以用拳头模拟气体分子在黑板壁上撞击，气体密度大小可以用单拳或双拳撞击的频率表示，温度改变导致分子运动动能改变可以用撞击的力度大小来表示。甚至可以设计生动的游戏请学生模拟分子运动及对容器壁的撞击，将学生带入气体压强“现场”，在“做中学”，发展学生的创造性，将知识内化，进行更有效的学习。
为了有效地实现教学目标，教师在微观粒子上的教学需要更多的情境化处理，将抽象的气体压强概念转变成具体的、形象的微观粒子运动情形，充分调动学生的想象力进行新知识的构建，学习过程中，教师与学生通过分析、归纳、演绎等方法来形成概念，使学生对气体压强的认识从感性进入理性，从形象上升为抽象，从而形成正确的科学概念。
⑼ 求气体压强（化学）
由理想气体状态方程pV=nRT可知，R是衡量，p是压强，n是物质的量，T是温度，V是体积
p现在只于n，V有关，与n成正比，与V成反比
p~n/V
n=m/M
V=m/ρ
p~ρ/M
ρ是密度，所以p与相对分子质量M成反比
所以H2>N2>O2
⑽ 化学气体压强公式
PV=nRT P是压强V是气体体积n是物质的量R是摩尔气体常数T是温度 R=8.314510J/(mol*K)