化学怎么判断熵增减

⑴ 怎样从化学方程式判断熵增或熵减

主要看气体反应物和生成物，反应物气体组分系数之和大于反应物气体组分系数之和，反应是熵增的，反之就是熵减的

⑵ 化学反应中如何判断熵增还是熵减

熵增就是体系的混乱度增大,同一物质,固态、液态、气态的混乱度依次增大,例如：固体反应生成液体气体或有气体生成（像碳酸钙高温分解）则为熵增.按这规律即可.

⑶ 化学反应进行方向中，什么是熵增什么是熵减

熵变是反应前后体系混乱度的变化，如果体系的混乱度增加就是熵增的反应，反之就是熵减。
熵是衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S表示。同一条件下，不同物质的熵值不同。同一物质在不同状况下熵值也不同，
1.一般规律：
1)
熵与物态有关:
对同一物质,其固态的熵值小于液态的熵小于气态的熵，即S固<S液<S气.
2)
熵与分子的组成有关:
对不同的物质,其组成分子越复杂,熵就越大.而简单分子的熵值一般较小.
3)
熵与体系物质的量n有关:
体系的n值越大,其熵值越大.
4)
熵与温度有关:
熵随着体系温度的升高而增大.5)
熵与压力有关:随着体系压力的加大,熵值减小.因为压力加大,体系的有序程度加大,则熵就减小.6)
固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少2.
化学反应熵变的大小1)
熵变(ΔS）与体系中反应前后物质的量的变化值有关:a.
对有气体参加的反应:主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多；b.
对没有气体参加的反应:主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大.2)
熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响.3)
熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响.3.热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行,即熵增的反应有利于反应自发进行。

⑷ 怎么判断化学反应中的熵变正负

反应向着混乱度大的方向发生，那么熵变大于0，向着混乱度小的方向发生，那么熵变为负。

对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。

这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成冰的过程中体系放热给环境。

环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过了体系熵值的减小。因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。

(4)化学怎么判断熵增减扩展阅读：

熵的发现：

克劳修斯(T.Clausius) 于1854年提出熵(entropie)的概念, 我国物理学家胡刚复教授于1923年根据热温商之意首次把entropie译为“熵”。

A.Einstein曾把熵理论在科学中的地位概述为“熵理论对于整个科学来说是第一法则”。查尔斯·珀西·斯诺(C.P.Snow)在其《两种文化与科学革命》一书中写道： “一位对热力学一无所知的人文学者和一位对莎士比亚一无所知的科学家同样糟糕”。

熵定律确立不久，麦克斯韦(J.C.Maxwell)就对此提出一个有名的悖论试图证明一个隔离系统会自动由热平衡状态变为不平衡。

实际上该系统通过麦克斯韦妖的工作将能量和信息输入到所谓的“隔离系统”中去了。这种系统实际是一种“自组织系统”。以熵原理为核心的热力学第二定律,历史上曾被视为堕落的渊薮。

美国历史学家亚当斯H.Adams(1850-1901)说：“这条原理只意味着废墟的体积不断增大”。有人甚至认为这条定律表明人种将从坏变得更坏，最终都要灭绝。热力学第二定律是当时社会声誊最坏的定律。社会实质上不同于热力学上的隔离系统，而应是一种“自组织系统”。

⑸ 化学中熵增熵减该如何判断

看哪边的气体分子数多就行，右边气体多所以是熵增
不懂再问我

⑹ 化学反应中的熵怎么判断是增还是减

熵是指的混乱度 所以我认为二楼的不对
可以看反应的产物与生成物的状态 固，液，气的混乱度依次增加 就是熵增
再就是看是什么反应 一般化合反应都熵减 分解反应都是熵增 这是一般情况。
还有就是看反应物和生成物的计量数了
高中涉及的关于熵的都是一些比较浅显的 一般上面那些就行了

⑺ 怎样从化学方程式判断熵增或熵减

熵变
1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用ST q表示，单位： J�6�1mol-1 �6�1K－1
4. 熵的规律：
(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4�6�1H2O(s) < SqCuSO4�6�13H2O(s) < SqCuSO4�6�15H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
5. 反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：m A + n B =x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态I ® 状态II， SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0，过程自发进行；
DS < 0，逆过程自发进行；
DS = 0，平衡状态

⑻ 如何判断一个化学反应熵变增大还是减小

看反应物转变成生成物，是由什么状态变成什么状态，固体熵值最小，气体熵值最大，就像由固体转变成液体或者气体，熵值变大，反之则变小

⑼ 如何判断化学反应是熵增还是熵减

气体分子数增加就是熵增，气体分子数减少就是熵减，如果气体分子数相同就得看分子对称性，越不对称熵越大

⑽ 怎样判断一个反应是熵增反应或熵减反应

一般而言，熵的大小顺序如下（前一条比后一条优先级高）：
①物质状态：气体>液体>固体
②原子个数：多>少
③相对分子质量：大>小
④对称性：低>高
因此如果反应物无液体、气体而生成物有液体、气体，那么这个反应是熵增反应，如Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)；如果反应物无固体而生成物有固体，那么这个反应是熵减反应，如NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)。
如果还无法判断，那么就看②③④