㈠ 怎样根据化合价写出化学式
怎样根据化合价写出化学式
在初中化学来说,十字交叉法用于根据化合价书写化学式如铝和氧结合形成的物质的化学式的写法
1、按正价元素在前负价元素在后的顺序写出元素符号
2、在元素符号的正上方标上化合价十字交叉把2写在Al的右下角把3写在O的右下角
+3
-2
Al
O
化学式即可完成即
Al2O3
3、按照“在化学式中各元素正负化合价的代数和为零”检查化学式的正误
(
+3)×2+（--2）×3==0
一个正确的化学式就用十字交叉法书写出来了,但用十字交叉法书写化学式时需要注意要保证两元素的化合价数是互为质数的时候才可以用；
3、如果两元素的化合价数不是互为质数,例如+6价的硫的氧化物的化学式
在元素符号上面标出化合价后,取绝对值后约分,得到3:1,交叉写在元素符号右下角,得：SO3
㈡ 化合价写化学方程式怎么写
化合价一般不用于些化学方程式，只是用于判断化合物的原子比
追问：书上让写出化学式
追答：恩，就是化学式，你说的是化学方程式好吗？
追问：那化学式怎么写啊
追答：交换元素化合价的数值，将其标在另一个元素的右下角
追答：比如Ca是+2价，Cl是-1价，氯化钙就是CaCl2
㈢ 怎样用化合价来配平化学方程式啊举一个例子说明就行
发生氧化还原的元素的化合价升降值，然后电子得失守恒
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
Cu0价——Cu+2价，失去2电子
N+5价——N+2价，得到3电子
氧化还原反应电子得失守恒
取电子得失的最小公倍数
3Cu0价——3Cu+2价，失去6电子
2N+5价——2N+2价，得到6电子
这样就确定了3Cu+2HNO3发生氧化还原反应
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
还有6HNO3去生成盐3Cu(NO3)2
㈣ 如何利用化合价变化配平化学方程式
配平化学方程式有许多方法，而且这些方法没有什么好坏之分，题目不同，用的方法也不同，要根据题目灵活应用，才能做到又快又准。
现在教你一个万能配平法（我高中用这个方法还没遇见过我配不平的方程式，而且这个方法易学，做题效果也不错）：
这个方法说到底就是方程思想，在每个反应物与生成物前各配一个未知数（x,y,z,等等）再根据方程两边原子数守恒，列方程解出未知数，（若系数有分数的，化成整数就OK），这样系数出来了，方程也就配好了。不过这是原始的
万能法，比较麻烦，稍加改进就好：先观察方程式两边，找出一种出现次数少的元素（在反应物或者生成物中只出现一次的最好），然后在它前面配个1，在由此出发，先把能确定的系数都写好，写不下去后就开始使用未知数来配，配好后，列方程解出未知数就OK。注意，使用这个方法不必要一定从左边配到右边，或者从右边配到左边，只要配的方便就好。下面举例讲解：
（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以这个方程式为例讲解）
先观察两边，发现出现少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配个1，这样CuSO4和H2SO4前就都配个3，接下来没法确定其他的，只好用未知数了，在H3PO4前配个x，P前面就来个(1+x),H2O前配个4x，这样就配好了，接下来解方程，根据左右两边H守恒得8x=3x+6，解得x=1.2.再将各个系数化成整数就好，最后的方程式就是
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
至于先在哪个反应物（生成物
）前面配系数，先配那种元素，就看你的做题熟练程度了，题目做多了，自然有了感觉，也不用我多说了
网上联系不怎么方便，你可以向你老师再具体请教下关于这个万能配平法，让他再给你讲解下，以便更好的掌握这个方法。
以后有什么问题都可以问我，对理科问题自我感觉我还可以，呵呵
㈤ 怎样用化合价来配平化学方程式啊
、基本步骤 以Cu ＋ HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 为例：
1、 标变价：根据化合价升降规律标出变价元素的化合价，不变价的元素不必标出。 Cu ＋ HNO3－Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
2、 求转移电子数：通常选用1mol的氧化剂和1mol的还原剂作标准，根据元素的变价求 出1mol的氧化剂和1mol的还原剂中所有变价元素得失电子数。 Cu → Cu ：化合价升高2 N → N ：化合价降低1 说明：该步是化合价升降法配平氧化还原的关键，所谓的配平技巧主要就是不同情况下求取得失电子数的方法，例如，当氧化剂和还原剂是同一各物质，而氧化产物和还原产物是两种物质的氧化还原反应，如配平KClO3 --- KCl + O2 时，初学者易以KClO3 为标准计算得失电子数，从而出现反应物系数不好确定的困难，此时若以产物KCl 和O2 为标准计算得失电子数则容易确定系数，这即所谓的逆向配平技巧。
3、 根据得失电子数的最小公倍数求标准物的系数 Cu → Cu ：化合价升高 2 ×1 N → N ：化合价降低1 ×2
4、 将所求得系数添加在标准物前，然后据此确定含有变价元素的产物系数，使变价元素 的原子个数相等并满足得失电子守恒关系。 Cu ＋ 2HNO3－Cu(NO3)2 +2 NO2 + H2O 说明：系数是1 时通常省略不写，但在题目中有时是填空式的方框，那么，1 也要填写。
5、 利用观察法配平未参加反应的元素原子个数，使反应方程式满足质量守恒规律 Cu ＋ 4HNO3 －Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：该反应中有2mol硝酸起了酸的作用，所以硝酸前的系数成了4 ；通常在配平未变价的原子时，先配平原子团（如该例中起酸作用的硝酸根），再配H ，然后配O。
6、 检查所配方程式将短线改为等号 Cu ＋ 4HNO3 ＝ Cu(NO3)2 +2 NO2 +2 H2O 说明：从理论上讲，检查所配方程式是否平衡要检查是否满足得失电子守恒、质量守 恒和电荷守恒，一般说来，一个守恒成立其它大多也能成立，不必样样检查，若是离子反应检查电荷守恒最方便。
㈥ 怎样根据化合价写化学方程式
观察有化合价变化的元素（肯定有元素升有元素降）我举个例子
NO2+H20——HNO3+NO（未配平）
观察发现，氮的化合价变了
+4。。。。。。 +5 。 +2
NO2+H2O——HNO3+NO
一个化合价降低的氮，贡献出两个电荷，一个化合价升高的氮，需要一个电荷，我们推断NO与HNO3物质的量之比就为1:2，氮元素守恒，NO2物质的量就是NO与HNO3物质的量之和
3NO2+H2O——2HNO3+NO
再看看水的系数，这个反应是正好完成的，别忘了最终检查一遍，如果设计气体的话可能需要再把系数改变一下（一般是发现气体系数为x.5后所有系数乘以二
希望对你有帮助^_^（仅供参考）
㈦ 怎样根据化合价写化学式
首先
解决你
为什么要加括号
的问题
。
你在初学化学时
要接触
化学用语
。首先就是
化学元素符号
H
O
C
N
Fe
Cu
Al
之类的，这之后就要接触
化学式
。来用化学语言描述，写出这些物质的名字。
以上的符号既是元素符号
也是
原子符号，你可以想象为他们
这些原子的名字。
那么
原子能形成原子团，
就是原子聚在一起形成的东西
，你可以想象把
原子团看做一个
原子。
好了有了这些知识以后，你就能理解了。用常识来想想。
几个原子
结合生成分子。我们写分子式，为了不引起误会和
麻烦
就用了括号。
举个例子
原子团
氢氧根OH-
我们写
Na0H
就不加
括号
，因为一个Na
就配一个
OH
。而且不写角标1。
但是Ca（OH）2
因为
Ca
配两个
OH
（至于为什么无所谓）。
若是去掉括号，CaOH2就会引起误会。
几个原子
配几个原子
就在右下角标写几。至于具体的比
，要看化合价。
使化合价代数和为零。
我猜
那63个化学式里
应该会有
碱式碳酸铜。
你把它理解了就可以了。
Cu2（OH）2
CO3
Cu代表
铜原子
不是原子团不加括号，但是要加角标2
（OH-）是原子团
而且数量是2个所以加括号
CO3
2-
（三是角标）是碳酸根原子团，但是数量是1，不加括号。至于你要问为什么化学式是这个。但是能判断
这是对的就行了。
Cu的化合价是+2
有两个
为2*（+2）=+4
OH-的化合价是-1
有两个
为2*（-1）=-2
CO3
2-
的化合价是-2
有一个
为1*（-2）=-2
代数和为0
就是这样了。其他都同理。
你要是问
原子团的化合价是如何定的
，
比如
OH-
O是
-2
H是+1自然
和是-1
NO3-
N是+5
O是-2
*3个=-6
和是-1
CO3
2-
C是+4
O是-2
*3个=-6
和是
-2
至于别人告诉你的
化合价与分子数的乘积，其实应该是原子数
或原子团数
就是我上面的式子，都是在做这个工作。
初中来说，所有的分子都是电中性的，就是你摸摸它不会电死，也就解释了为什么要代数和为零。比如水H2O。
最后想说的就是，右下角的角标，就代表一个分子中的微粒（微粒就是
原子原子团
离子……
）数，通俗的理解一下。并不是太难。
㈧ 怎样利用化合价配平化学方程式
化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
这是比较常用的.
㈨ 怎么用化合价写化学方程式
交叉写就可以了，比如三氧化二铁，铁是正三价，氧是负二价，那么交叉写就是Fe2O3 一般铁在氧气中点燃是生成四氧化三铁，常温下是生成氧化铁。不明白你可以追问我
㈩ 化学方程式是怎样根据化合价书写的
一般用化合价的升降来配平氧化还原反应方程式
步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
（1）标出变化元素化合价的始态和终态；
（2）求升价元素或降价元素变化数（顾前不顾后）
（3）求升价与降价变化的最小最小公倍数,分别作为氧化剂或还原剂的系数
（4）配平变价元素,采用先平变价元素变价部分后平变价元素非变价部分
（5）用观察法配平其它元素；
（6）检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）