A. 怎样判断任意两个物质能不能发生化学反应
一般符合下面几种条件即可发生反应：
①金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈.金属氧化物大多数是碱性氧化物.
②碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应.Ca(OH)2微溶于水,它对应的CaO也能与水反应.其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应.
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水.碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解.
⑤非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物.非金属氧化物大多数是碱性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸.
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外.当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行.
⑩酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应.
11 碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应.
12 酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应.
13 酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的.
14 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O).
15 酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,必须符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应.
如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行.在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理.
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl的反应.
16 盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,若生成物中有一种是难溶性的盐时,则反应可以进行.
17 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来.
17金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里,排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来.这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸.浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体.
B. 如何判断化学方程式的两种物质能否发生化学反映
两种物质能否发生化学反应的标志是：看他们的生成物中是否含有以下物质：水、气体、沉淀、弱酸、弱碱、反应物中是不是氧化剂和还原剂反应，上述条件只要含有一种便能反应。
至于硫酸钠和二氧化硫，因为二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸钠了（因为硫酸钠中的S元素已经呈最高价态），因此二者是不会发生化学反应的。
C. 化学怎么判断两种物质是否反应
就是看是否有新的物质生成1.对于复分解反应：看是否满足这些条件之一“有沉淀，有气体，有水，有难电离的物质（弱酸，弱碱等）”生成。（积累常见的酸碱盐性质，背熟书后的溶解性表）
2.对于置换反应：看是否满足金属活动顺序表的，排在前面的金属置换后面的金属。附：金属活动顺序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分别可以置换Cu2+，Ag+而生成相应的金属。是否满足非金属性强的置换非金属性弱的：如：非金属性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置换KBr中的Br从而生成Br2。（理解元素周期表）
3.对于氧化还原反应：只有氧化剂才能和还原剂反应。应该记一些氧化剂和还原剂，及它们的还原产物及氧化产物。
（一）氧化剂：
1.强氧化剂：
1.1 高价态的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸盐（KMnO4（H+）,HNO3(浓，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重铬酸钾），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 过氧化物（H2O2，Na2O2）。活泼的非金属（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 卤素的所有含氧酸及其盐：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活泼金属的阳离子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中强或较弱的氧化剂：I2（中强），Fe3+（中强），Cu2+，S，H2SO3等
（二）还原剂：
2.1 很活泼的金属：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低价态的含氧酸及其盐：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
记住：氧化剂的氧化性一定要强于氧化产物的氧化性；
还原剂的还原性一定要强于还原产物的还原性。
D. 化学如何 判断两种 物质是否 发生 化学反应
①金属
+
氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,
一般都可与氧气发生化合反应,
金属越活泼与氧化合就越容易,
反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物
+
水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水,
它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱盐
由碱转化成盐的途径有三个:
碱
+
酸性氧化物盐
+
水
碱
+
酸盐
+
水
碱
+
某些盐另一种碱
+
另一种盐
④碱碱性氧化物
+
水
不溶性的碱在加热的条件下,
一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,
则该碱越容易分解。
⑤非金属
+
氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,
一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是碱性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸盐
由酸转化成盐的途径有四个:
某些金属
+
某些酸盐
+
氢气
酸
+
碱性氧化物盐
+
水
酸
+
碱盐
+
水
酸
+
某些盐另一种酸
+
另一种盐
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金属
+
非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼,
非金属也越活泼时,
反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物
+
碱性氧化物含氧酸盐
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,
其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
11
碱性氧化物
+
酸盐
+
水
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
12
酸性氧化物
+
碱盐
+
水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,
但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
13
酸
+
碱盐
+
水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
14
碱
+
盐另一种碱
+
另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水,
同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3•H2O)。
15
酸
+
盐另一种酸
+
另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂,
在现阶段应掌握以下几点:
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应,
必须符合复分解反应发生的条件,
酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物,
那么生成物必须都是可溶的,
否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,
只能选用盐酸而不能用硫酸,
就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,
和生成BaSO4、AgCl的反应。
16
盐
+
盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水,
若生成物中有一种是难溶性的盐时,
则反应可以进行。
17
金属
+
盐另一种金属
+
另一种盐
在金属活动性顺序里,
排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
17金属
+
酸盐
+
氢气
在金属活动性顺序里,
排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性,
跟金属反应时不会生成氢气,
而是生成盐、水和其它气体。参考资料：http://..com/question/229843801.html
E. 怎么知道化学中两种物质是否反应
不是这样滴~
酸碱盐
之间的反应是要有难溶物生成才可以反应的（至于难溶物有啥，自己可以
找一找
酸碱盐
溶解性表
，常见难溶物有
BaSO4
，AgCl，
CaCO3
，Fe（OH）3还有H2O和CO2……）
你这样可以理解成：在溶液里，离子的浓度永远是要向小的方向发展的，也就是说，两种物质的离子之间会有碰撞，如果发生碰撞的话，会产生新的物质
如果说
生成物
是难溶物的话，那么会有一部分离子会沉降下来，溶液的特点是均一、稳定是吧？所以其他地方的离子自然会补充到原有离子的位置上来，这样又会发生碰撞生成新的难溶物，直至其中一种物质消耗殆尽。
如果说生成物不是难溶物的话，发生碰撞后会再次分开，不会生成难溶物，反应也就不会再进行下去。
至于说反应规律吧……这个一时半会说不清楚，你学的越多，你也就越清楚了，可以用分类的方法，你知道了一类物质的反应特点，你知道了几类的，你也就知道自然界中所有物质的反应规律了……
举几个例子吧，LZ可能用的着的：
1.绝大多数金属单质+氧气==
金属氧化物
（注意，只是绝大多数……还有，反应条件按也根据金属的性质来判断，像Ca这种的没有条件，像Fe这种的要纯氧和燃烧，像Au这种的直接不反应……）
2.绝大多数
非金属单质
+氧气==
非金属氧化物
（同上，像C，S，P这种的都可以）
3.金属氧化物+H2O==
可溶性碱
（仅限于可溶性碱，碱中的金属元素
化合价
与金属氧化物中化合价相等，比如有
Na2O
，
K2O
，CaO，BaO等等）
4.非金属氧化物+H2O==含氧酸（化合价要求同上，比如有N2O5，P2O5，CO2，
SO2
，
SO3
等等）
5.酸+碱==盐+水（一般情况下无反应要求，只要碰到就反应，当然酸要可溶性的酸而且酸性够强）
6.大部分金属氧化物+酸==盐+水（这个用的比较少，基本没有条件，酸要可溶性的……比如有CaO，
Fe2O3
，CuO等等）
7.大部分非金属氧化物+碱==盐+水（碱也要可溶性的……比如有CO2，SO2，SO3等等）
8.金属氧化物+非金属氧化物==盐（这种情况非常少，这种规律慎用！！我感觉对于这种比较少的
反应类型
还是记具体
化学方程式
比较好……比如有CaO+SO2==
CaSO3
）
F. 初中化学中怎样判断两物质是否反应
这个问题比较棘手，从你讲的情况看来，我只能说是需要慢慢积累的。
譬如你说道硫酸钠跟盐酸的反应，显然两者不反应 ，但是为什么硫酸钠不反应而碳酸钠反应呢？说到底不还是酸碱盐反应的一些条件。碳酸钠跟盐酸反应可以这么理解：两个物质都在溶液中，他们都是以离子的形态存在的（分别是氢离子，碳酸根离子，钠离子，氯离子），他们这些离子都在溶液中，随时都可能遇到，当氢离子遇到了碳酸根离子之后有了碳酸，而碳酸不稳定，会分解成二氧化碳气体，二氧化碳气体呢又跑到了空气中，那样整个过程下来二氧化碳不断跑到空气中，反应就发生了。反观硫酸钠为什么不行？很简单，因为前面一个过程中很重要的点是碳酸不稳定变成二氧化碳跑掉了，但是硫酸很稳定啊，它不会变成三氧化硫跑掉（明显你这个式子都有问题。）
总结来说发生反应，目前能接触到的：
1、有物质脱离反应体系导致不可逆过程的反应。比如反应体系是溶液（如酸碱反应，上面例子），在溶液中生成了固体，是为脱离体系；在溶液中生成了气体跑掉（或者这个气体没跑掉，又跟水反应了），是为脱离体系；两种气体反应，生成了固体或者液体，是为脱离体系。
2、氧化还原反应类型的反应。这种比较简单的例子就是一些可燃物（如氢气，纸，塑料）在氧气中燃烧。
最后说一句，反应这个东西刚开始学的时候，如果不会的话，只能老老实实记，多记多看以后有感觉了自然信手拈来。
望采纳，谢谢，如有疑问，欢迎追问。
G. 怎样判断两种化学物质是否反应
可溶性的两种物质
如果在水溶液中反应时会生成沉淀（如BASO4）
气体
（如CO2）
弱电解质（如HCO3-和H2O）
那么反应在是可以发生的
当然也要注意特例
比如说CACL2和H2CO3
虽然它们看似可以反应
因为会生成沉淀
但实际上
它们如果反应的话
产物是HCL和CACO3沉淀
而它们又会反应生成原来的物质
所以它们其实是不反应的
具体情况要具体分析
H. 怎么判断两个化学物质 反应还是不反应简单点
最简单就是看有没有新物质生成
额，如果是离子反应的话，离子浓度没有减小的话，就不会反应
同样反之，反应会向离子浓度减小的方向进行
I. 如何判断两种化学物质是否能发生反应
酸+碱=盐+水（反应物至少有一种可溶）
酸+某些盐=新酸+新盐（能生成气体或沉淀或水）
酸+金属氧化物=盐+水（一般的酸为盐酸、硫酸、硝酸）
酸和非金属氧化物一般是不反应的
酸+金属=盐+氢气（酸为盐酸和稀硫酸，金属为氢前金属，初中知道这些就可以）
碱+盐=新碱+新盐（能生成气体或沉淀或水，反应物一般都可溶）
碱+非金属氧化物=盐+水（碱可溶，非金属氧化物并无实所有，只包括酸性氧化物，如SO2、CO2、SO3等）
盐+盐=新盐1+新盐2（盐都可溶，能生成气体或沉淀或水）
盐+金属=新金属+新盐（盐中的金属位于金属活动性顺序表中金属的后面，如Fe+CuSO4）