初中化学有哪些决定数

1. 初中化学知识点总结

初中化学知识点总结 一、基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

2. 初中化学必背知识点都有哪些

初中化学必背知识点：

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

6、相对原子质量＝质子数＋中子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

3. 求初中化学全部定理

初中化学知识总结（化学口诀）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变轻，金属变重.

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
回答人的补充 2010-05-03 16:34 初三化学第一单元复习资料1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 物理性质：不需要通过化学反应就能表现出来的性质。如颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等。3、化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。如酒精能燃烧等4、物理变化：没有新物质生成的变化。5、化学变化（化学反应）：有新物质生成的变化。化学反应的本质特征：有新物质生成。6、实验室药品取用规则：（1）不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1mL ~ 2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部即可。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。（2）固体药品通常保存在广口瓶里，取用粉状或小粒的固体药品用药匙，大粒或块状的药品用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。（3）液体药品通常盛放在细口瓶里。细口瓶的塞子要倒放在桌子上，倾倒液体时，瓶上的标签向着手心，瓶口要紧挨着容器口，缓慢地倒进容器中。倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。（4）取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。如果用俯视的方法，将会使读数偏大。3、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯的灯焰分外焰、内焰、焰心，外焰的温度最高，焰心的温度最低。加热时，应该用外焰加热。4、加热试管里的液体时，液体的体积不得超过试管容积的1/3；加热前试管外壁要擦干；加热时，要用试管夹夹持试管（夹在距试管口的1/3处）；要给试管中的液体先进行预热后再加热；试管口不能对着人，试管要与桌面成450角。加热固体时，管口要略向下倾斜。5、能用于加热的仪器有试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶，其中可直接加热的有试管和蒸发皿；烧杯和烧瓶加热时需垫石棉网。量筒和集气瓶均不能用于加热。初三化学第二单元复习资料1、空气的成分按体积计算，氮气78%（约4/5）、氧气21%（约1/5）、稀有气体等。2、纯净物：由一种物质组成。3、混合物：由两种或多种物质混合而成。9、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（可表示为A + B → AB ）10、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（可表示为AB → A + B ）11、氧化反应：物质跟氧发生的反应。12、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。13、实验室里制氧气：①过氧化氢加催化剂 过氧化氢 ———→(二氧化锰) 水 + 氧气 H2O2 H2O O2 ②加热高锰酸钾高锰酸钾 ——→(加热) 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O214、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。① 木炭 + 氧气 ——→(点燃) 二氧化碳 ② 硫 + 氧气 ——→(点燃) 二氧化硫C O2 CO2 S O2 SO2③ 磷 + 氧气 ——→(点燃) 五氧化二磷P O2 P2O5④ 铝 + 氧气——→(点燃) 氧化铝 ⑤ 铁 + 氧气 ——→(点燃) 四氧化三铁 Al O2 Al2O3 Fe O2 Fe3O4 15、做铝箔或铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部要先放一些水或细沙，以防燃烧时产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底。16、①硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。②磷在空气里燃烧产生大量的白烟。③铝箔在氧气里燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。④铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体。17、氧气的收集方法：①排水集气法（因氧气不易溶于水）、②向上排空气法（因氧气的密度大于空气）18、用高锰酸钾制取氧气时：①先检查装置的气密性，再装药品；实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（以防水倒流，致使试管破裂）。②试管口处放一团棉花可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。③给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止试管口的水倒流，炸裂试管。④导管口开始有气泡放出时，不能立即收集（该气体是空气）。19、空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。20、①能使带火星的木条复燃的气体是氧气；检验氧气是否收集满，可将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明氧气集满。②能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 21、工业上用空气制取氧气是物理变化；实验室用过氧化氢或高锰酸钾制取氧气是化学变化。初三化学第三单元复习资料1、 电解水时，在负极产生氢气，正极产生氧气，得到氢气和氧气的体积比为2∶1 。水 ——→(通电) 氢气 + 氧气 H2O H2 O2 2、 水是由氢元素和氧元素组成的。每一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。 3、 单质：由同种元素组成的纯净物。 （单质分子由同种元素的原子构成。） 4、 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 （化合物分子由不同种元素的原子构成。）5、 物质是由原子、分子等微小粒子构成的。6、 分子是保持物质化学性质的最小粒子。7、 原子是化学变化中的最小粒子（在化学反应中原子不能再分）。8、 分子是由原子构成，在化学反应中分子可以分解成原子；在化学反应中，构成反应物分子的原子重新组合成新的分子。9、 分子的质量和体积都很小；分子总是在不断运动着；分子间是有间隔的。10、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。11、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；12、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。13、检验硬水和软水的方法：在水中加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水；不易起泡沫的是硬水。硬水易生水垢。14、软化硬水的方法：① 煮沸水；② 蒸馏。15、过滤的要点：“一贴” 滤纸紧贴漏斗壁； “二低”① 滤纸的边缘要低于漏斗口，② 液面始终要低于滤纸的边缘；“三靠”①漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；② 玻璃棒的末端紧靠滤纸的三层处；③倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒。16、水体污染的来源：① 工业“三废”任意排放； ② 农业上化肥和农药的任意（不合理）施用：③ 生活污水末经处理任意排放。17、地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。爱护水资源的两方面措施： ① 节约用水； ② 防止水体污染。初三化学第四单元复习资料1、 原子是由原子核和电子构成。 原子核是由质子和中子构成。2、原子核带正电荷，每个电子带1个单位负电荷。每个质子带1个单位正电荷，中子不显电性。 3、由于质子数 == 电子数，所以原子不显电性。4、核电荷数 == 质子数 == 核外电子数5、相对原子质量 == 质子数 + 中子数6、元素：是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于原子的核电荷数（即核内质子数），同种元素核电荷数（即核内质子数）相同；不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同。7、元素的化学性质决定于原子的最外层的电子数目。8、构成物质的粒子有原子、分子、离子。9、带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。11、元素符号的意义：①表示一种元素；②还表示这种元素的一个原子。 如 O表示：① 氧元素，② 1个氧原子。N表示：① 氮元素，② 1个氮原子。 12、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。13、化学式的意义： ①表示一种物质；②表示物质的元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子的构成。如“ H2O ” ①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示1个水分子；④表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。14、化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。在化合物里正负化合价的代数和为0；在单质分子里，元素的化合价为0。

4. 初中化学的基础知识

1、单质：概念吧就是：由同种元素组成的物质（比如：碳
（只含C元素）通俗点就是只有一种元素组成的物质）

2、化合物：概念：由2种或者2种以上的单质组成的物质
（注意：是单质组成）（比如：高锰酸钾（含K，MNO2）

3、纯净物：概念：由单一物质组成的物质称为纯净物,
（包括单质和化合物）（比如：水、氧化镁等）

4、混合物：由多种物质【物质包括：纯净物、单质、化合物】混合而成的，（注意是混合而成，而且是多种物质，还能简单点理解，乱七八糟组成的是混合物）

只有一种元素组成的物质是单质：这个理解其实我上面说了
注意1
后面的那句话。。。

原子的最外电子数决定原子的A、元素化学性质（稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构（稳定结构就是大于等于8），金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构（不稳定结构小于8），它们的化学性质活泼。）

B、核电荷数=和外电子数

5. 初中化学的六个决定是什么，初中化学需要记

质子数决定元素的种类
原子的最外层电子书决定元素的化学性质
结构决定性质
性质决定用途

6. 初中化学必背基础知识

15条初中化学重要知识点.pdf

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

7. 初中阶段数学和化学有有哪些定理,公理(不限于课本)

数学定理

同角（或等角）的余角相等。
对顶角相等。
三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角之和。
在同一平面内垂直于同一条直线的两条直线是平行线。
同位角相等，两直线平行。
等腰三角形的顶角平分线、底边上的高、底边上的中线互相重合。
直角三角形中，斜边上的中线等于斜边的一半。
在角平分线上的点到这个角的两边距离相等。及其逆定理。
夹在两条平行线间的平行线段相等。夹在两条平行线间的垂线段相等。
一组对边平行且相等、或两组对边分别相等、或对角线互相平分的四边形是平行四边形。
有三个角是直角的四边形、对角线相等的平行四边形是矩形。
菱形性质：四条边相等、对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角。
正方形的四个角都是直角，四条边相等。两条对角线相等，并且互相垂直平分，每一条对角线平分一组对角。
在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦、两个弦心距中有一对相等，那么它们所对应的其余各对量都相等。
垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对弧。平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的弧。
直角三角形被斜边上的高线分成的两个直角三角形和原三角形相似。
相似三角形对应高线的比，对应中线的比和对应角平分线的比都等于相似比。相似三角形面积的比等于相似比的平方。
圆内接四边形的对角互补，并且任何一个外角等于它的内对角。
切线的判定定理 经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线。
切线的性质定理①经过圆心垂直于切线的直线必经过切点。 ②圆的切线垂直于经过切点的半径。 ③经过切点垂直于切线的直线必经过圆心。
切线长定理 从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长相等。连结圆外一点和圆心的直线，平分从这点向圆所作的两条切线所夹的角。
弦切角定理 弦切角的度数等于它所夹的弧的度数的一半。弦切角等于它所夹的弧所对的圆周角。
相交弦定理 ； 切割线定理 ； 割线定理

圆是以圆心为对称中心的中心对称图形；围绕圆心旋转任意一个角度α，都能够与原来的重合．
顶点在圆心的角叫做圆心角．圆心到弦的距离叫做弦心距．
圆幂定理（相交弦定理、切割线定理及其推论(割线定理)统称为圆幂定理）
切线长定理
垂径定理
圆周角定理
弦切角定理
四圆定理
在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等．
在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等，那么它们所对应的其余各组量都分别相等．
把整个圆周等分成360份，每一份弧是1°的弧．圆心角的度数和它所对的弧的度数相等．
圆是中心对称图形，即圆绕其对称中心(圆心)旋转180°后能够与原来图形重合，这一性质不难理解．圆和其他中心对称图形不同，它还具有旋转不变性，即围绕圆心旋转任意一个角度，都能够与原来的图形重合．
垂径定理 垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧
（1）平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧
（2）弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧
（3）平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧
圆的两条平行弦所夹的弧相等
(1)一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半.
(2)同弧或等弧所对的圆周角相等；同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧也相等.
(3)半圆(或直径)所对的圆周角是直角；90°的圆周角所对的弦是直径.
(4)如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形.
(1)圆是轴对称图形，经过圆心的每一条直线都是它的对称轴.
(2)垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧.
(3)平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧.
(4)弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弦.
(5)平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧.
(6)圆的两条平行弦所夹的弧度数相等.
圆是轴对称图形，经过圆心的每一条直线都是它的对称轴．
垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧．
平分弦(不是直径)的直径垂直与弦,并且平分弦所对的两条弧.
.在同圆或等圆中,相等的圆心角所对的弧相等,所对的弦也相等,所对的弦的弦心距也相等.
在同圆或等圆中,相等的弦所对的弧相等,所对的圆心角相等,所对的弦的弦心距也相等.
同一个弧有无数个相对的圆周角.
弧的比等于弧所对的圆心角的比.
圆的内接四边形的对角互补或相等.
不在同一条直线上的三个点能确定一个圆.
直径是圆中最长的弦.
一条弦把一个圆分成一个优弧和一个劣弧.

化学
这个是有一次一个网友交流时传给我的－－－－我不知道对你有没有用
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一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

8. 初三化学类似于“质子数决定了元素种类”的，还有哪些

质子数决定了元素种类；
化学变化是否发生取决于有没有新物质生成；
pH大小决定了物质的酸碱性强弱；
最外层电子数决定了元素的性质；
金属活动性强弱决定了置换反应是否发生；
燃烧和灭火取决于燃烧必须的条件；
金属防锈蚀取决于金属生锈的条件。
等等

9. 初中化学分子，原子，离子，元素的化学性质分别由什么决定

先明确知识点
分子是
多个原子组成，当然也有单原子分子
原子是
由原子核（质子、中子）和核外电子组成的
离子是
原子通过得到或失去电子，使最外层电子曾达到饱和状态的原子
元素是
具有相同核电核数的同一类原子

分子的性质可以由组成分子的原子性质不同决定，也可以是空间结构不同，或者组成原子的数量等等
原子、原子由核电核数决定，到高中学了元素周期表就会理解了
元素只是一个统称，不代表物质

10. 初中化学必背知识点

1、分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。

6、相对原子质量等于质子数加中子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。