化学中熵怎么求

㈠ 高中化学熵变的规律

熵变，是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。

反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示
一般地，对于反应：mA + nB =xC + yD
DrSmq = 【x Sq,C + y Sq,D】– 【m Sq,A + n Sq,B】

1可逆过程熵变的计算
根据克劳休斯数学表达式可知,如果两平衡态间的过程是可逆的,熵变可用

求得(S1和S2分别表示系统在1态和2态的熵).可逆过程熵变可通过n摩尔理想气体从初态

1(P1,V1,T1)变化到末态2(P2,V2,T2)求得.
(1)等温过程 ΔS=
(2)等压过程ΔS=
(3)等容过程 ΔS=
(4)绝热过程 ΔS=0.
(5)可逆循环过程 ΔS=0[3]
2.不可逆过程熵变的计算
系统的熵仅与始末状态有关,与过程无关,因此,若始、末两态之间为一不可逆过程,则可以在两态之间设计一个可逆过程,通过计算该可逆过程的热温比积分,得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变.

2.1绝热自由膨胀过程
绝热自由膨胀过程是不可逆过程,该过程中气体对外做功为零,从外界吸热为零,内能增量为零,温度不变,所以绝热自由膨胀过程是一个等温过程,即T1= T2.以n摩尔理想气体从初态1(P1,V1,T1)经绝热自由膨胀过程变化到末态2(P2,V2,T2)为例。ΔS=

2.2物质混合过程
以质量为m1、温度为T1的冷水,与质量为m2、温度为T2的热水接触达到热平衡为例,讨论二者的总熵变(设热传导过程中冷、热水系统与外界均无热交换,水的比热为c).由于系统与外界没有能量和物质的传递和交换,所以系统可看成是孤立系统,求总熵即为求系统的熵变.系统在混合过程中,从外界吸收的热量为零,但系统熵变并不为零,所以水温由不均匀到达均匀的过程实际是一个不可逆过程.计算水的熵变(为计算混合前后水的熵变,可假设水的混合过程是可逆的等压过程).

ΔS=
2.3等压热传导过程
以绝热真空容器中两个完全孤立的不同温度物体经热接触后达到热平衡为例,讨论系统的总熵变.系统与外界没有能量和物质的交换和传递,所以该系统可看作为孤立系统,两物体经热接触后达到热平衡的过程为不可逆过程,压强不变,故在接触前后建立一个等压可逆过程来求解系统的熵变.

ΔS=
求解熵变应注意的两个问题
(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面给出的公式求解;若为不可逆过程,必须明确不可逆过程中不变的状态参量,然后设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变.

(2)若要完整地求解熵变问题,必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式

㈡ 化学反应的熵怎么计算

生成物的熵乘以方程式中各自的系数减去反应物的熵乘以方程式中各自的系数就是反应的熵变。
楼上的不知道在说什么……囧

㈢ 化学中的熵怎么

熵没有负值.他代表的是物质内部的混乱程度，混乱程度是不可能为负的，你可以去查一下熵的定义，其0点也是我们定义的，就是组成物质的离子整整齐齐很安分呆在那里的时候，熵等于0。熵变有负值，熵没有。
熵可以用于判断反应的方向，一般反应都趋向于混乱的方向，这也就是所谓的化学反应熵增定理。

㈣ 反应熵变的值通过什么数据计算也就是说查表得的数字是怎么算出来的它能代表化学反应中的什么

化学反应的熵变可以通过反应式中各物质在298.15K时的“标准熵”值计算出来,即反应熵变=各产物的标准熵之和-反应物的标准熵之和.物质在298K时的标准熵可以从教科书或工具书中查到.
根据热力学第三定律“0K时,任何纯物质完美晶体的熵值等于零”.若温度由0K变化到某一数值TK,压力p=100Kpa,此过程的熵值称为“绝对熵”；如果规定温度为298.15K,此时的熵称为“标准熵”,单位是焦.每摩尔.开.教科书列出的就是“标准熵”数值.在所有物质中,只有水和氢离子的标准熵等于零.
反应的熵变代表化学反应过程熵的变化,即反应的熵变,它与反应的焓变一起,决定化学反应的方向.

㈤ 化学中的熵变怎么计算 给个例子  

一般地，对于反应：m A + n B =x C + y D DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物) ＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]

㈥ 请问熵变是什么是化学里的△S吗怎么计算以及如何判断它大于还是小于0呢

在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。

计算公式：一般地，对于反应：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判断：往混乱度增大的方向反应，则△S大于零，反之则△S小于零。

一般来说，气体大于液体大于固体，所以生成气体越多，熵变越大。

例如，水蒸气冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

(6)化学中熵怎么求扩展阅读

影响因素

1、熵变与体系中反应前后物质的量的变化值有关

（1）对有气体参加的反应

主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反应后熵增加越大；Δn(g)负值越大，反应后熵减越多。

（2）对没有气体参加的反应

主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大，熵变也是负值的绝对值越大，但总的来说熵变在数值上都不是特别大。

2、温度的高低

熵变值随温度的改变变化不大，一般可不考虑温度对反应熵变的影响。

3、压力的大小

熵变值随压力的改变变化也不大，所以可不考虑压力对反应熵变的影响。

㈦ 计算熵变的三个公式是什么

计算熵变的三个公式如下：

1、已知定压比热、温度、压力：根据公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)进行计算其中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/(kg·K)。

CP为定压比热，J/(kg·K)；T1、T2为状态1和2的热力学温度，K；P1、P2为状态1和2的绝对压力，Pa；Rg为气体常数，J/(kg·K)。

2、已知定容比热、温度、比体积：

根据公式△S1-2=CVln(T2/T1)+Rgln(v2/v1)进行计算其中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/(kg·K)；CV为定容比热，J/(kg·K)。

T1、T2为状态1和2的热力学温度，K；v1、v2为状态1和2的比体积，m3/kg；Rg为气体常数，J/(kg·K)。

3、已知定容比热、定压比热、压力、比体积：

根据公式△S1-2=CVln(P2/P1)+CPln(v2/v1)进行计算其中，△S1-2为由状态1到状态2的熵变化量，J/(kg·K)；CV为定容比热，J/(kg·K)；CP为定压比热，J/(kg·K)；P1、P2为状态1和2的绝对压力，Pa；v1、v2为状态1和2的比体积，m3/kg。

化学中的熵变

体系混乱度的状态函数为熵，熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。计算

①应用公式S＝klnΩ 进行时△S＝S2-S1

②恒温可逆过程△S＝Qr/T

③应用吉布斯自由能方程计算△G＝△H-△TS

往混乱度增大的方向反应△S大于零，相反△S小于零。比较混乱度方法固＜液＜气 同状态，分子构成原子数相同，分子体积越大，混乱度越大。

㈧ 熵变△s计算公式

熵变△s计算公式：△S=△H/T，对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉人们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。

㈨ 化学问题 熵变怎么测定

对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.对于反应aA+Bb=eE+dD,有 △rSm一=（eSm一+dHm一）-（aHm一+bHm一） 例3、计算反应203=302在298K时的△rSm一. 【解】查表得Sm=205.1Jmol-1K-1 Sm=238.9Jmol-1K-1 △rSm一=3Sm-2Sm=3�205.1-2�238.9=137.5Jmol-1K-1 答该反应的标准摩尔熵变为137.5Jmol-1K-1

㈩ 怎样计算熵

你好 熵在高中是不作要求的。 现在属于大学物理的内容。现在给你详细讲解下，热力学中表征物质状态的参量之一,通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度;dQ为熵增过程中加入物质的热量；下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的,则dS＞(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵,记为 s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式：①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化；②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）；③在孤立系统中,实际发生的过程,总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体,高温物体的熵减少dS1=dQ/T1,低温物体的熵增加dS2=dQ/T2,把两个物体合起来当成一个系统来看,熵的变化是dS＝dS2－dS1＞0，即熵是增加的。
物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。