化学溶解度曲线题怎么做

1. 初中化学溶解度曲线图的问题..

冷却
那条陡的溶解度受温度影响较大，而平的几乎不受印象，等温度降下来，陡的溶解度变得超低，就析出了，而那条平的溶解度几乎不受影响，于是就没析出。
加热的话，只是提高AB的溶解度，等到水没了，AB都析出了，还是没分离

2. 怎么解化学溶解度曲线图的题

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用:
(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
溶解度曲线特征
（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；
溶解曲线
（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；
（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰；用溶解性表示物质的溶解能力是定性的，粗略的。
溶解度曲线的应用
（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；
溶解曲线
（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；
（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；
（4）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用降温结晶法。
关于溶质的质量分数的计算
大致包括以下四种类型：
(1)已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
(2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；
(3)溶液稀释和配制问题的计算；
(4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

3. 化学溶解度曲线知识点是什么

化学溶解度曲线知识点如下：

1、溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

2、溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

3、大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。

4、溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。如A、C两点表示物质N在相应温度时的饱和溶液。

5、根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度下的某物质的饱和溶液。

4. 化学的图像题和溶解度曲线选择题怎么提高

图像题有
pH随所加物质的量的变化:如向稀硫酸中加入NaOH
溶液，
pH随加入NaOH
溶液的量的变化;金属与酸反应制取氢气:氢气的量与金属的量的关系图像;质量守恒定律的图像等等。解决这类题主要是分析清楚关系对症下药。溶解度曲线题主要是降低温度析出晶体和溶质质量分数的变化(溶解度随温度升高而降低的物质从高温的饱和溶液降低到低温时溶质质量分数不变，溶解度随温度升高而增大的物质从高温的饱和溶液降低到低温时溶质质量分数变小，并同时比较这两种物质在这一低温时溶质质量分数相对大小时，还要看起始的高温时的溶解度。)

5. 谁能告诉我如何解决化学溶解度曲线图题目的一些技巧，是初三的化学

1.交点是该温度下溶解度相等的点。2.倾斜方向表示溶解度受温度影响：曲线越陡，影响越大，饱和溶液结晶用降温，曲线越平，影响越小，饱和溶液结晶用蒸发。3.配制溶液，变温，蒸发相关问题，主要分析溶质是否完全溶解，析出，溶液稀浓程度是否改变来。

6. 初三化学溶解度曲线的题怎么写

• 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况.曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;反之,说明受温度影响较小.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况.(2)根据溶解度曲线,比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小.(3)根据溶解度曲线,选择分离某些可溶性混合物的方法.
  

7. 溶解度曲线类型的题怎么做(举个例子),首先应该掌握什么 化学高手帮帮我吧~

溶解度曲线的：1.陡峭的从不饱和溶液变为饱和溶液要“降温结晶”；平缓的从不饱和溶液变为饱和溶液要蒸发结晶。2.可以假设某点的溶解度为10或20或等等，就更容易比较。

8. 化学溶解度曲线表 比如要从a中析出b晶体、或从b中析出a晶体、这类题要怎么做

比较二者的溶解度，比如nacl kno3 降温（因为溶解度差得多） 其实中考就考这么几个典型的，盐，硝酸钾，氢氧化钙 记住就好，反正就是加温，降温

9. 化学溶解度曲线问题 如图t2时 甲乙丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1时，所得的溶液质

1、t2时 甲乙丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1时，所得的溶液质量的关系是丙>乙>甲
分析:降温后，甲的溶解度减少最多，所以析出晶体最多，所得溶液的质量最少；
乙的溶解度减少的比甲小，所以乙析出晶体的质量比甲少，所得溶液的质量比甲多；
丙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以没有晶体析出，溶液的质量不变。
2、溶液中溶质的质量关系：乙>甲>丙
分析：降温后甲乙都是饱和溶液，甲乙在t1时，溶解度甲>乙，而此时他们的溶解度都比丙在t2时的溶解度大，所以他们的溶质质量关系：乙>甲>丙；
3、溶液中溶剂的质量关系是丙>乙>甲
分析;饱和溶液降温后溶剂的质量不变，所以只需看原溶液中所含溶剂，根据t2时的溶解度可知：甲>乙>丙，溶解度越大配制100克饱和溶液所需溶剂的质量越少，因此溶液中溶剂的质量关系是丙>乙>甲。
希望我的回答能对你的学习有帮助！