化学反应1减反应2怎么减

1. 化学 加减反应 什么是加减反应反应特征是什么

第一个原电池：原电池正极反应式是(2H+) + (2e-) =H2↑,确实可以用总反应式—负极反应式 ,但你减-2e的时候,忘记负负得正了,所以减出来的是“H2SO4+2e-=SO4+H2“,而左边的硫酸可以拆开来写成2个H+和1个SO4 硫酸根离子,“2H+ + SO4 +2e-=SO4+H2“,反应前后没有发生变化的SO4 硫酸根离子两边可以同时消去,其实就是没有参加反应,所以就可以写成：
(2H+) + (2e-) =H2,现在你应该清楚了吧
第二个题目：原电池总反应式是'4LI+2SOCL2===4LICL+S+SO2,负极是LI-E=LI+,正极确实是“2SOCL2+(4E-)===(4CL-)+S+SO2 ” ,同样可以用总反应式减去负极反应式的方法得到正极反应式,但是必须先把负极反应式配成和正极的原子数目和电子数目一致,即元素守恒和电荷首恒,负极就配成了4LI-4e-=4LI+,然后用总反应式减去负极反应式就可得正极反应式如下：
2SOCL2+4e-==(4CL-)+S+SO2 .你上面出现问题的原因,就是没遵守两个守恒,所以出现错误.

2. 结论 当我们在计算化学平衡常数时 有1式2式两个方程式且相加可以等于3式相减(1减2)可以等于4式

盖斯定律：定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。

过对盖斯定律的分析,得出应用盖斯定律在热化学方程中处理状态函数的方法。根据标准摩尔生成吉布斯自由能变与标准平衡常数之间的确定性关系,进而得出盖斯定律在处理标准平衡常数上也是适用的

典型例题

2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是()

答案：D

解析:根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的运算．
解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
根据盖斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
A、水的状态应为气态，不是液态，故A错误；
B、反应热为△H=-1135.7 kJ/mol，不是△H=-1000.3 kJ/mol，故B错误；
C、1molN₂H₄（g）反应，水的状态应为气态，不是液态，反应热为△H=-567.86 kJ/mol，故C错误；
D、由上述分析可知，肼和NO₂生成N₂和水蒸气的热化学方程式为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，故D正确；
故选D．

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3. 化学方程式的加减怎么做

左边的还在左边，右边的还在右边，然后两边都有的消，可以同乘同除，减号就是把+（-的），也就是把那个式子反过来再加起来。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。

通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

(3)化学反应1减反应2怎么减扩展阅读：

热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件（如加热）。

反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。是可逆反应的一律用双向箭头表示。

4. 化学方程式怎么相减啊

假设：被减式 - 减式 = 差式
你可以将减式先倒过来，写成逆反应，然后再用被减式与该逆反应相加。比如：
被减式：4KClO3 = 3KClO4 + KCl
减式：2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
则可以将减式写成逆反应：2KCl + 3O2 = 2KClO3。
然后把被减式和逆反应相加：
4KClO3 + 2KCl + 3O2 = 3KClO4 + KCl + 2KClO3
最后消去两边相同量的物质即可：
2KClO3 + KCl + 3O2 = 3KClO4

5. 化学可逆反应的一个正反应物减少 另一个正反应物怎么变化

这里需要记住一句话：化学平衡的移动只能影响化学反应的趋势，但是无法改变这种趋势！但是还要分情况：（1）当你减少一种反应物的浓度时，化学反应向着生成这种反应物的方向（逆方向）移动，使得另一种反应物的量增加；当你增加一种反应物的浓度时，化学反应向着消耗这种反应物的方向（正方向）移动，使得另一种反应物的量减少（2）如果是外部条件（压强，温度等）的改变引起的平衡移动，一种反应物减少，另一种必然也减少。 （3）化学平衡形成过程中，一个正反应物减少 另一个正反应物必然减少！

6. 关于化学反应

1 A和B都减少，至于受否消失，要看是否是完全反应，如果反应完全，A和B有一种消失，这是因为化学反应的反应物遵循一定的比例，比如说1份A和2份B反应，如果原来有1份A，3份B，反应后A没了，B不可能完全反应掉，还剩下1份。
2 同上例，如果正好是1份A和2份B，那么完全反应后AB都消耗完了

7. 化学反应方程式如何加减

如果前面反应生成的物质是后面反应的反应物，就可以进行方程式叠加！
叠加时，两个方程的左边加左边，右边加右边，在约掉在等号前后相同的物质，就可以了

8. 化学反应方程式如何相减

把要相减的物质前的系数变相等，然后左边减左边右边减右边就好啦

9. 两个热化学反应方程式怎么相加减呢

直接把它像数学方程式那样加减，两个方程式，左边管左边加减，右边管右边加减，物质状态保持不变，物质的量代数加减，热量也是直接代数加减，而且为了便于计算，有必要的话热量可以移到方程式的另一边，此时热量前符号变号即可。

10. 俩个热化学方程式怎么相加或相减 方程式前面的系数怎么加减

如果是相加
两方程等式左边与左边相加，右边与右边相加。 △H也相加
相减也是一样。
如果是热化学方程式，则要通过加减消去目标方程式中没有的物质。如果要消去的物质在两方程中系数不同，则要找最小公倍数使其相同再消去。
如：(1)2H2(g)+O2(g)=(可逆)2H2O(g) △H=-483.6kJ.mol-1、
（2）.N2(g)+3H2(g)=（可逆）2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
(3).4NH3(g)+5O2(g)=(可逆)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ.mol-1

假如我要将（3）式与（2）式相加
则有.N2(g)+3H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=2NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)
抵消左右两边相同的物质得：N2(g)+3H2(g)+2NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

若两个式子中我要抵消掉NH3，则（2）要乘2
得：2N2(g)+6H2(g)=（可逆）4NH3(g) △H=-184.8kJ.mol-1
再加上（3）式
2N2(g)+6H2(g)+4NH3(g)+5O2(g)=4NH3(g)+4NO(g)+6H2O(g)
抵消左右两边相同的物质得：2N2(g)+6H2(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)