化学反应进度怎么计算

1. 无机化学，第15题中H2的反应进度怎么算

如图所示

2. 化学反应速率怎么算，公式是什么

1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（A）=△c(A)/△t
对于可逆反应：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．

3. 请问化学反应进度公式是什么

公式：

化学反应的计量系数原理：由此, 我们对任何化学反应可写出其计量方程式，例如aA+bB=cC+dD

在化学反应进行的过程中, 各产物和反应物的物质的量很容易得出：若反应起始时某物质A 的量为N, 则反应进行到某一程度时为（我们设ξ为反应进度，设A物质反应到某一程度后的物质量）,物质的量即为：A = N +aξ（a为物质A的系数）。

因此可得反应进度ξ=（A-N）/a其量纲为物质的量，同时对同一个反应式，反应式的写法不同，反应进度相同时，发生反应的物质与生成的物质的量也是不同的。

(3)化学反应进度怎么计算扩展阅读：

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应

异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。

化学合成：化合反应

简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）

化学分解：分解反应

简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）

4. 化学反应的进度为1mol是什么意思化学反应的进度又是什么呢

反应进度是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，它具有与物质的量相同的量纲，SI单位为mol，用符号ξ表示。（最简单的理解就是字面意思，反应进行的程度。）

5. 大学化学反应进度公式是什么意思

即每摩尔的反应进度产生的焓变。

6. 反应进度定义是什么

反应进度是用来描述某一化学反应进行程度的物理量，量纲为mol反应，用符号ξ表示。（最简单的理解就是字面意思，反应进行的程度）

ξ为使反应进度的值统一为正值，规定化学计量系数反应物的为负值，生成物为正值。根据这一定义，反应进度只与化学反应方程式的写法有关，而与选择系统中何种物质来表达无关。

采用反应进度这一概念时必须与化学反应的计量方程对应（即必须给出反应式），当反应按所给反应式的计量系数比例进行了一个单位的化学反应时，即△nB=υB mol，这时反应进度ξ等于1 mol。

7. 反应进度的计算方法

计算方法：

化学反应中反应物（消耗）的量或生成物（增加）的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中：

N2+ 3 H2→ 2 NH3

系统中，如N2消耗1mol，H2即消耗3mol，生成物NH3则增加2mol。因此，用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值各异，在使用上带来不便。

人们将反应系统中任何一种反应物或生成物在反应过程中物质的量的变化△nB与该物质的计量系数vB的商定义为该反应的反应进度，记为：ξ= △nB/vB

(7)化学反应进度怎么计算扩展阅读

化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：

反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。

反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。

8. 无机化学，不会反应进度计算

反应进度为1mol就是说
“按照这个方程式”的计量写法，发生1倍的这个反应。

例如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应进度1mol
则表明此时消耗了1mol N2，3mol H2， 生成了2mol NH3

如果反应进度2mol，
则此时消耗了2mol N2，6mol H2，生成了4mol NH3

比如再换一个方程式写法，对于反应2N2(g)+6H2(g)=4NH3(g)，反应进度1mol
则表明此时消耗了2mol N2，6mol H2，生成了4mol NH3
反应进度2mol，
则表明此时消耗了4mol N2，12mol H2，生成了8mol NH3

原题，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，也就是每反应进度1mol，则生成2mol NH3，
那么现在生成了1mol NH3，说明反应进度是0.5mol

比如现在生成了0.5mol NH3，则反应进度是0.25mol
生成了10mol NH3，则反应进度是5mol

9. 化学反应进度怎么求，这个公式地下的v是啥意思

V是化学方程式物质前面的系数。

反应进度等于物质的量变化除以反应系数。

这是希腊字母miu（读第四声），表示物质的化学计量数。是化学反应计量方成式中的物质的系数。就是化学方程式中每个物质前面的系数，物质的系数不是固定的，会随方程式的变化而变化。

(9)化学反应进度怎么计算扩展阅读：

平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应速率较慢。

在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某时刻t时该曲线的斜率即为该反应在时刻t时的反应速率。