氢氧化钠与铝化学方程式和离子方程式怎么写

Ⅰ 铝与氢氧化钠反应方程式和离子方程式

铝与氢氧化钠反应的化学方程式：

2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑

离子方程式：

2Al＋2H2O＋2OH－＝2（AlO2）－＋3H2↑

(1)氢氧化钠与铝化学方程式和离子方程式怎么写扩展阅读：

铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性。

商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。相对密度2．70。熔点660℃。沸点2327℃。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。航空、建筑、汽车三大重要工业的发展，要求材料特性具有铝及其合金的独特性质，这就大大有利于这种新金属铝的生产和应用。应用极为广泛。

Ⅱ 铝和氢氧化钠反应的方程式及离子方程式

氢氧化钠溶液和铝反应的化学方程式如下：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na [Al(OH)4]+3H2↑

或写作

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

氢氧化钠溶液和铝反应的离子方程式如下：

2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑

或写作

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

Ⅲ 氢氧化钠和氢氧化铝反应的化学方程式和离子方程式是什么

总化学反应方程式：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+H2O。具体反应如下：Al(OH)3=H3AlO3;H3AlO3=HAlO2+H2O;NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O。

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。

氢氧化钠的特点

1、氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

2、氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。液态氢氧化钠没有吸水性。

Ⅳ 铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。反应离子方程式为：2Al+2OH^-（氢氧根离子）+2H2O=2AlO2^-（偏铝酸根离子）+3H2。反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。

Ⅳ 铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

离子方程式：2Al+2OH⁻ +2H₂O=2AlO₂⁻ +3H₂↑

电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

(5)氢氧化钠与铝化学方程式和离子方程式怎么写扩展阅读：

根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。

铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。

Ⅵ 金属铝和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式

铝与氢氧化钠溶液反应：2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑

离子方程式
2al+2oh-
+2h2o=2alo2-
+3h2↑