氧气的化学性质有哪些视频

❶ 氧气有哪些物理性质和化学性质

物理性质：:无色无味气体(标准状况)。熔点、 沸点低:，密度:比空气略大，:不易溶于水。
化学性质：（1）氧气跟金属反应：

（2）氧气跟非金属反应：

（3）氧气跟一些化合物反应。

❷ 氧气的所有化学性质

可燃性

（1）、氧气跟金属反应：

2Mg＋O2=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。

3Fe＋2O2=Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2Cu＋O2=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

（2）、氧气跟非金属反应：

(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。

S＋O2=SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4P＋5O2=2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。

（3）氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

CH4＋2O2=2CO2＋2H2O

2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O

❸ 氧气有什么化学性质

氧气的化学性质比较活泼?除了稀有气体?活性小的金属元素如金?铂?银之外,大部分的元素都能与氧起反应,这些反应称为氧化反应?而经过反应产生的化合物由两种元素构成,且一种元素为氧元素,称为氧化物?液氧是现代火箭最好的助燃剂,在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂,可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性,可用于制作液氧炸药?

❹ 氧气的化学性质有哪些

氧气的化学性质较活泼,会跟其他物质发生氧化反应.
（1）氧气跟金属反应：
①镁在氧气中燃烧生成氧化镁
化学方程式：2Mg＋O2=MgO（条件：点燃）
现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃）
现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
③铜与氧气在高温下生成氧化铜
2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）
现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质
（2）氧气跟非金属反应：
①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
化学方程式：C＋O2=CO2（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
化学方程式：C＋O2=CO2（条件：点燃）
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
化学方程式：S＋O2=SO2（条件：点燃）
现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
化学方程式：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟

❺ 氧气有哪些物理性质和化学性质

【物理性质:】
【性状】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
【熔点】-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
【密度】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
【贮存:】天蓝色钢瓶

【化学性质】
氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应。
（1）氧气跟金属反应：
①镁在氧气中燃烧生成氧化镁
化学方程式：2Mg＋O2=MgO（条件：点燃）
现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃）
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
③铜与氧气在高温下生成氧化铜
2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）
现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质
（2）氧气跟非金属反应：
①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
化学方程式：C＋O2=CO2（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
化学方程式：S＋O2=SO2（条件：点燃）
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
化学方程式：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟
（3）氧气跟一些有机物反应
①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（条件：点燃）
②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。[1-2] 氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

❻ 氧气的化学性质

（1）、氧气跟金属反应：
2Mg＋O2=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3Fe＋2O2=Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2Cu＋O2=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
（2）、氧气跟非金属反应：
(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S＋O2=SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P＋5O2=2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
CH4＋2O2=2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O

❼ 氧气的性质和用途是什么

氧气的性质分为物理性质和化学性质。

氧气的物理性质是无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14。化学性质是氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。

氧气的用途是冶炼工艺、化学工业、国防工业、医疗保健等。

冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

以下是氧气的储运方法的相关介绍：

大气层氧气的出现源于两种作用，一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。

生物的光合作用对大气层的影响巨大。它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止了地球上的水的流失。同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物种的代谢方式和体型。

以上资料参考网络——氧气

❽ 氧气具有哪些性质（包括物理性质和化学性质） 具体

氧气具有物理性质和化学性质。具体如下：

氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气有三种集气方法：

a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

(8)氧气的化学性质有哪些视频扩展阅读：

实验中要注意以下几点：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。

③药品要平铺在试管底部，均匀受热。

④铁夹要夹在离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。

⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

主要用途：

1 冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。

因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

2 化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

3 国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

4 医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

5 其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

❾ 氧气化学性质是什么

氧气化学性质是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

氧气的化学性质活泼，氧气能跟许多物质发生剧烈的氧化反应，如与金属、非金属、化合物等多种特物质发生反应，反应剧烈程度因条件不同而异。很多反应都是在常温下与氧气发生反应的。

氧气性质：

氧气化学式02，相对分子质量32.00，是无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。氧气熔点-218.4℃，沸点-183℃。氧气不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。

液氧为天蓝色液体。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易产生作用。但在高温下则很活跃，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟。

以上内容参考：网络--氧气的学性质

❿ 氧气具有哪些化学性质

氧气的化学性质
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氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热。
（1）氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，

②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、

③磷 白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化,达到着火点（40℃）时,引起自燃：

④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰

（2）氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，

②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。

（3）氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。

④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。