影响化学反应的速率的因素有哪些

⑴ 影响化学反应速度的因素有哪些

（1）决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质；
故答案为：反应物本身的性质；
（2）外部条件改变影响化学反应速率，故答案为：外部条件；
①在其它条件相同时，增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；
故答案为：增大或减小反应物浓度，反应速率增大或减小；
②对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大或减小体系的压强，反应速率会加大或减小；
故答案为：对有气体的反应，增大压强或减小压强，反应速率增大或减小；
③在其它条件不变的情况下，升高或降低温度，化学反应要加快或减小，经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2～4倍；
故答案为：升温或降低问题反应速率增大或减小；
④催化剂能改变化学反应速率，故答案为：改变化学反应速率；
⑤其它因素对化学反应速率的影响，接触面积、光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质；
故答案为：接触面积增大，反应速率增大，光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质影响反应速率．

⑵ 影响化学反应速率的因素有哪些

决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，影响反应速率的因素有浓度；压强；温度；催化剂等。
影响化学反应速率的因素：
1、内因：参加反应的物质的结构及性质。
2、外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O
的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显着加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。

⑶ 影响化学反应速率有什么因素

参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素,这是内因.外因一般来说,化学反应都与温度有关,升高温度,化学反应速率增加.在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低.在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应物的浓度,反应速率降低.在其他条件相同时,使用催化剂,可以加快化学反应速率.在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;减小气态反应物的压强,化学反应速率降低.化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态.影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等.在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动,反之,向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,可使平衡向体积减小的方向移动,反之,向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动,反之,向放热的方向移动.
高中基本上就这些

⑷ 化学反应速率的影响因素是什么

1、浓度

将浓度增大，就是使单位体积内分子总数增加，由于单位体积内分子总量的增加，就造成了单位体积里边碰撞次数增加，也就是有效的碰撞次数增加，因此造成化学反应速率增大，也就是增大浓度可以增大化学反应速率。

2、压强

当把一个含有气体的化学反应的容器增大压强，也就是减小体积，就造成了气体相关物质的浓度变大，就会造成有效碰撞在单位体积里边次数的增加，进一步增长了化学反应速率的增大。

3、温度

温度是分子动能的标志，当温度升高时，反应速率增大。

化学反应速率注意事项：

1、一般来说，化学反应速率随时间而发生变化，不同时间反应速率不同。所以，通常应用瞬时速率表示反应在t时的反应速率。化学反应刚开始一瞬间的速率称为反应的初始速率。

2、一个化学反应的反应速率与反应条件密切相关，同一个反应在不同条件下进行，其反应速率可以有很大的不同。

3、浓度是影响反应速率的另外一个重要因素。通常化学反应是可逆的，当正反应开始后，其逆反应也随之进行，所以实验测定的反应速率实际上是正反应和逆反应之差，即净反应速率。当然，有些反应的反应逆速率。当然，有些反应的逆反应速率非常小，完全可以不考虑，可以认为是单向反应。

⑸ 决定化学反应速率的主要因素是

一、外在因素分为浓度，压强，温度，催化剂这几个方面。
1.浓度，就是在其他条件不变的前提下，如果浓度增加，反应速率随之也会提升。
2.压强，对于气体来说，如果增大压强，这样就会增加单位体积的量，所以反应物的浓度就会提升，当然反应速率也就会随之增加。
3.温度，温度的提升跟化学反应速率的提升是成正比的。
4.催化剂，催化剂能够降低化学反应所需要的能量，因此能够提升反应速率。
二、内在因素，也就是所参与的这种物质本身的性质，也会直接影响到反应速率的快慢。另外还有别的一些因素的影响，像是光、溶剂，超声波，电磁波、原电池等等。

⑹ 什么是化学反应速率,影响化学反应速率的主要因素

化学反应速率指的是化学反应进行的快慢程度。
影响化学反应速率的影响因素，主要包括如下因素：
1.温度。温度是影响化学反应速率的最重要的因素。化学反应速率的快慢最终取决于反应的活化能，只有达到或超过化学反应活化能的分子才能够通过碰撞，参与反应。而分子的能量与温度密切相关。因此，温度是决定反应速率的最重要因素，其对反应速率的影响主要体现在反应速率常数上。
2.反应物浓度。从化学反应速率公式就可以看出，化学反应速率和反应物浓度级数次方是成正比的。一般浓度越大，分子之间碰撞的几率越高，有效碰撞的几率也越高。
3.溶剂。溶剂会发生溶剂化效应，也是影响化学反应进行和反应选择性的非常重要的因素。

⑺ 3.化学反应速率影响因素

一、内部因素（主要因素):

参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）

二、外部因素：

1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率.

规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。

注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率；b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，反之，反应速率越小； c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

2、压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。

规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

对于气体有下列几种情况:

（1）、恒温时：p增大→体积减少→c增大→反应速率增大

（2）、恒容时： A、充入气体反应物→c增大→总压增大→反应速率增大； B、通入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应速率不变；

（3）、恒压时：冲入“无关气体”（如He等）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。

3、温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。

4、催化剂：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。

注意：（1）、使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间；（2）、没特别指明一般指正催化剂；（3）、催化剂一定的具有选择性；（4）、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。

5、其他因素：光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。

⑻ 影响反应速率的主要因素有

影响反应速率的因素：

1. 决定因素（内因）：反应物本身的性质。

2.条件因素（外因）：温度、浓度、压强、催化剂等

（还有固体表面积、形成原电池、其他能量供给等）

改变条件

单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数

有效碰撞次数

化学反应速率

增大浓度

增多

不变

增多

增 多

加快

增大压强

增多

不变

增多

增 多

加快

升高温度

不变

增大

增多

增 多

加快

使用催化剂

不变

增大

增多

增 多

加快

其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度

1.温压浓催增则快，正逆速率变化同

升高温度、增大压强、増大浓度、使用催化剂等均可增大反应速率;反之，反应速率减慢。

注意:对于可逆反应来讲，正逆反应速率要么都增大，要么都减小，但改变的倍数不完全相等。

三、影响化学反应速率的因素

设计实验来探究，变量控制要唯设计探究实验时，要控制条件变化的唯一性

化学反应速率图像分析

⑼ 化学反应速率受什么影响啊

影响化学反应速率的因素分为内外因：

1、内因：反应物本身的性质。

2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。

化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量的正值。用

(9)影响化学反应的速率的因素有哪些扩展阅读：

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。

在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。

说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。

在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。

恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。

除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。

增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。

使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。在化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加产量。有时也要采取减慢反应速率的措施，以延长产品的使用时间。

⑽ 化学反应速率与哪些因素有关

反应速率与m+n和p+q的值没有什么关系的吧。。。。
反应速率和参加反应物质的物质的量、温度及压强有关。
例如你这个可逆反应：
ma+nb=pc+qd
既然是可逆的，同时也可以写成：
pc+qd=ma+nb
这样的话就可以分开来看（假设反应开始前反应物只有a和b）：
ma+nb=pc+qd这个方程式中根据物质a和b的浓度、压强不同，所生成c和d的速度就不同，而随着反应的继续，a和b的浓度在不断减少，因此若其他外界条件不变，生成c和d的速率在不断下降；
而由于反应的继续，c和d的浓度在不断的增加，因此：
pc+qd=ma+nb这个反应所生成的a和b的速率也在不断的增加。
而当第一个反应每有m个a和n个b反应生成p个c和q个d时，同时反过来有p个c和q个d反应生成m个a和n个b，这样就算是正逆反应速率相等，反应达到平衡（此平衡为动态平衡）。