‘壹’ 高中常见强氧化剂有哪些…
三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃ H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等。 （3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）1.氟气 氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。 2.臭氧 臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。 3.氯气 氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 4.硝酸 硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 5.浓硫酸 浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 6.高锰酸钾 高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。 7.重铬酸钾 重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。 8.次氯酸钠 白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。 9.双氧水 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。 10.其它强氧化剂 其他较常见的强氧化剂还有二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。 常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。 （1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H₂、C、CO。 （3）有变价元素的最低价态化合物如：H₂S、HI、HBr、HCl （4）非金属阴离子如：S₂-、I-、Br-、Cl-
‘贰’ 高一化学关于弱氧化剂和强氧化剂
eg.亚铁离子和强氧化剂得到三价铁
这里的强氧化剂是很多
有氧气，氯气，溴，双氧水，浓硫酸，硝酸，高锰酸钾等
硝酸是强氧化剂，主要靠积累，
强氧化剂：氟
氯气
液溴/溴水
碘
双氧水
酸性高锰酸钾
浓硫酸
硝酸
重铬酸钾
氧气
三价铁
弱氧化剂：氧化铜
氢氧化铜
银氨溶液（有机里会用到）
水
强还原剂：锂
钠
钾
氢气（这个一般）
金属氢化物
草酸
碘离子
硫二负离子
二价铁
弱还原剂：一些金属
一氧化碳
碳
硫
‘叁’ 高中常用的强氧化剂与强还原剂
强氧化剂：高锰酸钾、次氯酸、三价铁盐、过氧化氢、硝酸、浓硫酸
强还原剂：硫化氢（H2S）、氢气、碳单质、钠（等碱金属）、一氧化氮、氢化铝锂（《有机化学基础》中提到的强还原剂！）
PS.高中常用的！
‘肆’ 问下高中常见的典型的强氧化剂和强还原剂有哪些 离子也包括哦~~~~~~~~~~~~
1．重要的氧化剂
在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：
（1）活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.
（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物,如MnO2等
（3）元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.
（4）元素（如 Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.
（5）过氧化物,如Na2O2等.
2．重要的还原剂
在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：
（1）活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.
（2）某些非金属单质,如H2、C、Si等.
（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.
（4）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.
（5）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.
‘伍’ 高中化学常见的氧化剂(强氧化剂),还原剂有什么
高锰酸钾 重铬酸钾 硝酸 浓硫酸 王水 高氯酸 氯气 铋酸钠 硼酸（强氧化性源于其B原子缺电子性）
‘陆’ 高中化学中强酸，强碱，弱酸，弱碱，强还原剂，强氧化剂分别有哪些
强酸：H2SO4,HCL,HNO3
强碱：NaOH,KOH,Ca(OH)2,
弱酸：H3PO4,HF,CH3COOH,H2CO3
弱碱：NH3.H2O,Fe(OH)3,Zn(OH)2
强氧化剂：Cl2,KMnO4,F2,HNO3,浓硫酸，
强还原剂：Na,K,……，CO,SO2
‘柒’ 高中常见的强氧化剂和还原剂有哪些
常见氧化剂：高锰酸钾，双氧水，过氧化物，，卤族单质，三价铁，浓硫酸，硝酸，氧气． 常见还原剂：硫离子，铵根离子，二价铁，活泼金属单质，卤素离子，二氧化硫． 以上仅是常见物质，具体情况遵守：高价氧化低价还，中间价态两边转．
‘捌’ 高中化学中常见的强、弱还原剂，强、弱氧化剂有哪些
楼主啊，强氧化剂和弱氧化剂没有绝对的界限，都是相对而言的氧化剂：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S，Fe3+、Cu2+、H+，K、Ca、Na、Mg，H2S、HI、HBr、HCl，S2-、I-、Br-、Cl-还原剂举不胜举1活泼的金属单质2某些非金属单质
‘玖’ 高中化学，哪些物质有强氧化性，哪些有强还原性
高中阶段常见的
强氧化性的物质有
1活泼的非金属单质
如o2、f2、cl2等
2
元素处于最高价时的化合物
如h2so4
、hno3、k2mno4等
3过氧化物
如h2o2\na2o2等
强还原性的有
1活泼的金属
单质
如k\na\ca等
2
某些非金属单质
如c、h2等
3元素处于低价时的化合物
如so2、co、hcl、h2s等
采纳下哈 谢谢等
‘拾’ 高中常见强氧化物和强还原物各有哪些
强氧化剂：浓硫酸、浓硝酸、（次、亚、高）卤酸及其盐、卤素单质、过渡元素高价酸、臭氧、过氧化物、高氧化物、超氧化物
强还原剂：氢气、一氧化碳、碳、活泼金属单质（以碱金属为甚）、低价金属离子化合物、草酸