化学谁与谁生成什么怎么看

① 反应时怎么判断谁与谁先反应化学中几

总体上说，如果两种物质组成的混合物与加入的新物质都反应，那就要看反应后生成的物质与原来混合溶液中另一物质是否反应，如果反应则会出现先后的，如硫酸铜和硫酸混合溶液，加入氢氧化钠溶液，因为生成的氢氧化铜与硫酸反应，所以加入的氢氧化钠会与硫酸先反应，后与硫酸铜反应，

② 如何判断三个物质谁和谁先发生化学反应

生成物是否会和已有的物质继续反应。比如H2SO4、CUSO4和NaOH。
H2SO4和NaOH先反应，假如硫酸铜和氢氧化钠先反应，生成氢氧化铜，氢氧化铜也溶于稀硫酸，所以NaOH先和H2SO4反应。

③ 如何判断三个物质谁和谁先发生化学反应

不说具体什么物质，让我很难回答。先分类吧

溶液中的反应：

复分解反应：要综合考虑酸（碱）的强弱，沉淀溶解平衡
氧化还原反应：氧化性还原性的比较
气体之间的反应：这个太复杂，看具体情况吧
固相反应：高考不会考

最后提供一个小技巧：先假设反应物A与反应物B先反应，产生产物D，在看产物D是否与反应物C反应。如果不反应，则反应物A与反应物B先反应。如果产物D与反应物C反应生成反应物B和产物E，那么可以确定，反应物A与反应物C先反应，生成产物E 。

看上去有点复杂，其实蛮好懂的，认真看看，能理解的。

④ 化学怎么知道反应生成什么

置换反应反应物中有单质参与反应；分解反应反应物为化合物。
要知道能生成什么物质，需要熟悉物质的性质。例如你所提到的问题，用到的是金属活泼性顺序，钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、箔、金。排在铜前面的金属能把铜从其盐溶液中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
学好化学，首先要熟知课本知识，掌握其基本概念。（例如，什么是单质、化合物、置换反应、化合反应、复分解反应……）其次掌握物质性质（例如，各种金属的常见化合价、其离子在水中的颜色……）最后是熟记化学方程式。
一般情况下掌握这些初中化学就算小菜一碟了。我中学时就这样学的，中考时化学满分。
希望你能从中得到些什么，并祝你中考顺利。

⑤ 写化学方程式的时候，怎样知道两个物质反应后会生成什么物质

简单来讲，金属性弱的不能向金属性强的反应；氧化性弱的不能生成氧化性强的。两物质间的反应，首先看氧化性，氧化性强的先反应，同理，金属性强的先反应，即谁强谁优先。接着看溶解度。化学反应都趋向于生成更稳定更难溶的物质。

⑥ 怎么确定化学反应的生成物

首先用例子来说明,NAOH+HCL先说NAOH是属于碱类,HCL属于盐.所以它俩反应会生成盐和水,交叉反应是NACL和H2O.你说的类型应该是酸碱盐之间的反应,所以我给你总结一下把,酸加碱生成盐和水,反应的过程也是交叉反应.总结就是以下几点,
复分解反应类型:
(1)酸+碱=盐+水
(2)酸+盐=新酸+新盐
(3)酸+碱性氧化物=盐+水
(4)碱+盐=新碱+新盐
(5)盐+另一种盐=另外两种新盐
1.酸+碱=盐+水 条件:
反应物条件:
(1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行.
生成物条件:
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
2.酸+盐=新酸+新盐条件:
反应物条件:
(1)酸和盐至少有一种可溶;(盐除
BaSO4和AgCl外)
生成物条件:
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
3.酸+碱性氧化物=盐+水条件:
反应物条件:
(1)酸常用HCl,H2SO4和HNO3;(2)碱性氧化物是否可溶均可.但须注意,不溶性碱性氧化物与H2SO4反应时需加热.
生成物条件:
生成物中有水生成.
4.碱+盐=新碱+新盐
条件:
反应物条件:
碱和盐都须溶解于水
生成物中要么有沉淀生成,要么有气体产生,要么有水生成,这三个条件至少需具备一个,反应才能进行到底.
5.盐+另一种盐=另外两种盐条件:
反应物条件:
参加反应的两种盐都必须可溶
生成物条件:
新生成的两种盐中至少有一种是沉淀.
可溶性盐可以这样记忆:
盐中含如下离子:Na+ ; K+ ; NO3- 全溶于水(初中,高中阶段的话)
除AgCl外其他Cl盐溶于水(高中阶段再补充一个HgCl)
除BaSO4外其他硫酸盐溶于水(CaSO4微溶)
硝酸盐全部溶于水

⑦ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(7)化学谁与谁生成什么怎么看扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

⑧ 化学：如何知道两个物质反应后生成什么

这位同学，你好！快要高考了，我觉得你最重要的问题是静下心来调整状态，从化学最基本的开始学起。我觉得化学的最基本是化学方程式。化学方程式最基本的是化学方程式的等号左右的元素平衡！
高考复习要戒骄戒躁，不能因为学不好而反感。
祝你高考取得好成绩！

化学反应的定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分解：分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
歧化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
归中反应（反歧化反应）:
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个 ‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指受质和氧气的反应。
更多的例子参见化学反应列表（list of reactions）。

⑨ 化学问题：如何判断三种反应物谁和谁先反应，请做出初中阶段化学式例子并分类做出解析，要求通俗易懂。

你可以做假设，比如NaOH和Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，
假设盐酸先与NaCO3反应，那么产生CO2，但是CO2会与NaOH再次反应，生成碳酸钠，矛盾了，所以先与NaOH反应。
这是一种判断方法，酸和金属反应的话看的是金属的活动顺序，顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金等。
还有一种就是氧化还原反应的判断，同样是还原剂，还原性强的先反应。比如FeBr3，中通入氯气， 氯气平时与Fe2+和Br-都反应，但是Fe2+还原性强，所以先把Fe2+氧化到Fe3+，再把Br-氧化到Br2

⑩ 如何知道化学式2个物质的结合会生成什么物质啊

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
有2个H，2个CI所以会变成2H和2CI，合成后就变成2HCI
至于BaSO4它在硫酸和氯化钡溶解后后产生沉淀物硫酸钡(BaSO4)
↓符号是表示沉淀的。
H和Ba不反应但是和Cl反应，同理Ba和SO4反应，最后的产物就成这样了。
这个有个公式的 大部分都会 是 AB+CD=AD+CB 一般都是这样的规律。
生石灰和水和上面是相同的，Ca有一个，但是H和O 都有俩 一合并就是那样的了。
还有之所以+括号 是因为 如果不加括号 不成立了
CaO+H2O=Ca(OH)2 这样左右都是两个OH
CaO+H2O=CaOH2 这样的话 就变成 左边是两个OH右边是一个O两个H了，所以不成立。
那个括号跟数学的 乘法差不多。
但，如果不加括号向上面的2HCI的话，就变成Ca2OH，这样显然就不对。
希望对你有帮助吧。