如何理解催化剂改变化学反应速率的作用

A. 如何理解催化剂改变化学反应速率的作用

初中教科书定义为“
不参加反应”
但实际上，
催化剂先与反应无中的一种反应，
然后生成物再与其它反应物反应，
这样会加快反映速率。
并不是所有的催化剂都能加快反应速率，不过有机催化剂比无机催化剂效率更高
如“
过氧化氢酶
跟
过氧化氢
要比
三氯化铁
跟
过氧化氢
反应制氧气更快。”

B. 催化剂是如何加快反应速率的 作用原因是什么

使用催化剂,降低反应活化能,使部分能量较低的分子转化为活化分子,增加了单位体积内活化分子百分数,使反应速率加快。

C. 化学反应中，催化剂为什么能加快反应速率

使目的化学键更容易断裂，比如说酶，其催化部位可对物质化学键影响，想象为对一根绳子进行拉扯，有工具帮忙拉扯，节省了力气，只需要消耗相对没工具帮助下小的力就能将绳子拉断，当然实际上，我觉得是电负性作用，酶的活性中心的氨基酸上电负性较强的原子对底物其很大作用，使原本的电子云排布发生变化，更加不稳定，从而在反应中更容易进行(不稳定分子即活化分子多了，碰撞理论)。实际上催化剂是参与反应的，只不过最终反应物和生成物中削掉了。
当然，我也没仔细认真分析过，因为现在没状态，这个问题在本子上写了，但是还没开动脑子想过，只能把之前的一点点思绪给你参考一下。
我目前的想法是都是围绕电负性作用，来解释催化效应

D. 催化剂的作用是加快物质的化学反应速率.这句话为什么

催化剂有正反催化剂的,有的是加快反应速率,有的是减缓反应速率的.

E. 催化剂的原理是什么为什么可以改变化学反应的速率而自己本身没有任何变化

1.催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。

2.因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。

催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化；它和反应体系的关系就像锁与钥匙的关系一样，具有高度的选择性（或专一性）。

一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂。

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催化剂的特征

催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。

1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应；

2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）；

3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的；

4、催化剂的寿命，催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可拟的物理化学变化。

F. 催化剂的作用

催化作用，催化剂在化学反应中所起的作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能。

由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。

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催化剂的特点：

催化剂对反应有选择性，当反应有一个以上不同方向时，催化剂只加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，自身并不进入反应，理想情况下催化剂不为反应所改变。实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生物理化学变化。

对于复杂反应，可选择加快主反应的速率，抑制副反应，提高目的产物的收率。改善操作条件，降低对设备的要求，改进生产条件；开发新的反应过程，扩大原料的利用途径，简化生产工艺路线；

G. 催化剂能改变化学反应速率的原因

催化剂的定义

能显着改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。

催化原理

化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。

H. 催化剂的作用

催化剂是一种能够改变一个化学反应的反应速度，却不改变化学反应热力学平衡位置，本身在化学反应中不被明显地消耗的化学物质。

1、加快化学反应速率，提高生产能力。

2、催化剂只加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置。

3、催化剂对反应有选择性，当反应有一个以上不同方向时，催化剂只加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。

4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，自身并不进入反应，理想情况下催化剂不为反应所改变。实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生物理化学变化。

5、对于复杂反应，可选择加快主反应的速率，抑制副反应，提高目的产物的收率。

6、改善操作条件，降低对设备的要求，改进生产条件；

7、开发新的反应过程，扩大原料的利用途径，简化生产工艺路线；

8、消除污染，保护环境。

I. 催化剂是如何改变化学的反应速率的

催化剂可使化学反应物在不改变的情形下，经由只需较少活化能（activation
energy）的路径来进行化学反应。而通常在这种能量下，分子不是无法完成化学反应，不然就是需要较长时间来完成化学反应。但在有催化剂的环境下，分子只需较少的能量即可完成化学反应。
详细看这里：
http://bk..com/view/62440.htm