医用化学中强酸的ph怎么求

① 有关化学PH值如何计算

酸性溶液：按C→CH+→pH2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。（3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。（2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。（4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来

② 化学的酸碱度怎么算

酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。pH值<7为酸性，pH值=7为中性，pH>值7为碱性。
详细
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pons hydrogenii。
通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol/L）的pH为-1.
定义
pH值的计算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O]，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10，且两种离子的浓度都是1×10mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。

③ 化学pH值的计算公式是什么

强酸：pH=-c[H+]
弱的一元酸：pH=-lg（根号KC），C是浓度，K是电离常数

④ 分析化学 强酸碱的ph的计算

主要是氢离子浓度。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH=
-lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH
+
pOH
=
14，pH=14
-
pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：
例1
计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。
解
盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg
0.01=2
答
该溶液的pH为2。
例2
计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解
醋酸是弱电解质在水中部分电离
[H+]=α·C=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·L-1）
pH=
-lg[H+]=-lg
1.34×10-3=2.87
答
该溶液的pH为2.87。
例3
计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解
NaOH为强电解质在水中全部电离
[OH-]=0.1mol·L-1
pH=
-lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法：
pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13
答
该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4
某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解
pH=5=-lg[H+]
[H+]=10-5（mol·L-1）
答
该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1

⑤ PH值是如何计算出来的

pH的计算之一

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。

任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

解 盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2

答 该溶液的pH为2。

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离

[H+]=α·C=1.34％×0.1

=1.34×10-3（mol·L-1）

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87

答 该溶液的pH为2.87。

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

解 NaOH为强电解质在水中全部电离

[OH-]=0.1mol·L-1

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13

另一算法：

pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13

答 该氢氧化钠溶液的pH为13。

例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）

答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1

pH的计算之二

1．简单酸碱溶液的pH

由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。

（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸

弱酸：[H+]=Cα，再求pH。

（2）一元强碱[OH-]=C碱，二元强碱：[OH-]=2C碱，

2．强酸，强碱的稀释

（1）强酸稀释过程pH增大，可先求稀释后溶液的[H+]，再求pH。

（2）强碱稀释后pH减小，应先求稀释后，溶液中的[OH-]，再求[H+]，才能求得pH。

（3）极稀溶液应考虑水的电离。

酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。

3．强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”

（2）两强碱混合：

等体积混合时：

若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”

若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”

（3）强酸、强碱溶液混合：

若恰好中和，溶液pH=7。

再求[H+]混，再求pH。

⑥ 化学ph值如何计算，麻烦说清楚点

根据PH的定义来计算，要求有氢离子浓度，如果题目没给出你必须用其他方法算出氢离子浓度。
公式如下：
PH= - lg C(H+)

⑦ ph值如何计算

ph值计算方法：

单一溶液pH的计算方法：

1、强酸

cmol·L－1HnA强酸溶液，c（H＋）＝ncmol·L－1―→pH＝－lgnc。

2、强碱

cmol·L－1B（OH）n强碱溶液，c（OH－）＝ncmol·L－1，

n（H＋）＝mol·L－1―→pH＝14＋lg＿nc。

混合溶液pH的计算方法如下图：

其中［H＋］指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为［H3O＋］，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

(7)医用化学中强酸的ph怎么求扩展阅读：

1、在25°C下，pH＝7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在25°C下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10−14，且两种离子的浓度都是1×10−7mol／L。

2、pH小于7说明H＋的浓度大于OH−的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H＋的浓度小于OH−的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

3、在非水溶液或25°C的条件下，pH＝7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，水的离子积常数为5．5×10−13，即pH约为6．13，此时为中性溶液。

⑧ 关于化学PH值算法

公式：pH=
-lg（H+）
解释：pH是用来表示溶液酸碱性的一个指标，对溶液中氢离子浓度取负对数的值就是pH值。
意义：任何水溶液里都有氢离子和氢氧根离子，在温度一定的时候，两种离子浓度的乘积为一定值（常温时，该值=1.0×10^-14）。这样，只要知道氢离子浓度，就可以计算出氢氧根离子浓度，从而比较出两离子浓度的大小，进一步得知溶液的酸碱性。

⑨ PH计算公式

pH=-lg[H+][H+]。

若强酸与强碱的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7，若强酸与强碱的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。

若强酸与强碱的pH之和小于14，则混合后溶液显碱性，pH＜7，若酸碱溶液的pH之和为14，且酸碱中有一强、一弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁的酸碱性。

(9)医用化学中强酸的ph怎么求扩展阅读：

注意事项：

定位仪的标准缓冲溶液应尽可能接近被测溶液的pH。或者两点校准时，应尽可能使被测溶液的 pH值在两个标准缓冲溶液之间。

标定之后，浸入标准缓冲溶液中的电极水应特别冲洗，由于缓冲液的缓冲作用，带入被测溶液后，会引起测量误差。

记录被测溶液的pH值时，应同时记录温度值，因为 pH值与温度值无关，所以pH值几乎没有意义。虽然大部分pH计都有温度补偿的功能，但只是补偿电极的反应，也就是说只是对被测溶液进行了半补偿，并未同时进行温度补偿，即完全补偿。

⑩ 怎样计算强酸,强碱溶液pH

一、两种强酸混合

c（h+）=c（h+）v1+c（h+）v2
/
v1+v2
结合
ph=-lg[c(h+)]

二、两种强碱混合

c（oh-）=c（oh-）v1+c（oh-）v2
/
v1+v2
结合
水的离子积常数
kw
和
ph=-lg[c(h+)]

三、酸碱混合

c（h+）=|
c（h+）v1－c（oh-）v2
|
/
v1+v2
结合

ph=-lg[c(h+)]

无论题型如何变化，重点是计算出氢离子浓度，同时注意体积的变化。