‘壹’ 什么是金属电化学腐蚀中的极化曲线
polarizationcurve电极的极化引发的电极反应中电流、电压的关系变化繁多，统称为极化曲线，或称伏安图。它的测量和研究是电极反应动力学的重要内容，其结果也是电化学生产过程控制的重要依据。极化曲线的测量方法可以是“稳态”的，也可是“暂态”的。前者是先控制恒定的电流(或电压)，待响应电压(或电流)恒定后测量之，可获得稳态极化曲线。后者则控制电流恒定或按一定的程序变化，测量响应电势的变化;或控制相应的电势，测量响应电流的变化获得暂态极化曲线。
‘贰’ 测定极化曲线为何要三电极,分别是哪三极
三电极分别为：电极：研究（工作）电极，辅助电极（一般是铂电极），参比电极（一般是甘汞电极）。
三电极体系含两个回路，一个回路由工作电极和参比电极组成，用来测试工作电极的电化学反应过程，另一个回路由工作电极和辅助电极组成，起传输电子形成回路的作用。
简单说就是测量回路（由工作电极和参比电极构成）和极化回路（由工作电极和辅助电极构成）。
测量回路：实现控制或测量极化电位的变化。
极化回路：实现极化电流的变化与测量；
‘叁’ 在测量电化学极化曲线中，active和passive是什么意思
在测量电化学极化曲线中，active和passive是什么意思
开路电位是指外电路电流为零时的电极电位。因此，只需找出极化曲线上电流为0的样点所对应电位即可。需要指出的是，测量极化曲线的过程总有电流流过电极，或多或少都会破坏电极的平衡状态，使得测出的开路电位偏离真实状态，除非测量过程极其缓慢。如要精确测量开路电位，应在电化学体系达到平衡后，直接用电化学工作站中的“开路电位方法”进行测量。 阻抗数据中不含开路电位信息。反而是，运行阻抗前要设定起始电位，一般地，应使：起始电位=开路电位，这样才能在平衡状态下测量阻抗谱，否则，测量过程也是极化过程。当然，要测量极化状态下的阻抗谱，则另当别论。
‘肆’ 电化学工作站怎么测铁的阳极化曲线
首先测自腐蚀电位，稳定单位，即V-T曲线，时间一般为30分钟
其次测试阳极极化曲线，在自腐蚀电位上增加250毫伏（大小自己设定）电位来测阳极极化曲线。也就是自腐蚀电位到自腐蚀电位+210毫伏，这一电压段与电流的曲线。扫描速度看仪器说明，一般很小，一般为0.0001666V/s。
‘伍’ 求助普林斯顿电化学工作站测量极化曲线的方法
选择LSV测试方法，选好点位窗口，扫速尽量慢一些，如果是平板电极的话，扫速大一些无所谓；若是三维电极的话，扫速应该在1 mv/s以下，否则极限电流密度不是水平的。
‘陆’ 我是莱鸟，想了解一下电化学工作站如何测试循环伏安，极化曲线，拿固体测还是液体，测出结果如何分析谢
电化学工作站测试一般三电极体系用的比较多，你要测得电极为工作电极，其他的惰性电极用于对电极，各种市售的参比电极用做参比电极。测试的话，没有说测固体还是液体，电极片，电解液都能用循环伏安，极化曲线等来分析，所以说，用固体或者液体都可以来检测，关键是你要测什么?电极片还是电解液？
具体分析的话，这个就有点难说清楚了，最好找类似的文献看看。一般来说把，循环伏安的话，看氧化峰电位和还原峰电位之差，如果峰电位差小于（0.059/n），那就说这个电对是一个可逆反应，峰电位之差越大，那么可逆性就越差；还有就是峰电流，同样的扫速下，峰电流越大，说明其电化学活性越高；再一个就是不同扫速下，扫速与峰电流的平方根的关系，看其是否为线性关系等等，类似的太多。极化曲线的话，一般看的就是平衡电极电位，以及通过将极化曲线拟合以后求得交换电流密度等各种数据。
建议还是找本电化学测试方法的书看看，这样说很难说清楚~
‘柒’ 用autolab 进行电化学实验怎么测开位电路及动电位极化曲线
《电化学实验》分三章介绍了电化学实验的各种知识。第一章为电化学实验基础知识，主要介绍了电极电位、参比电极、研究电极、盐桥、电解池等基本概念。第二章为电化学测试技术，主要介绍在电池、电镀、电解、腐蚀与防护等领域中的相关电化学测试的实验技术，通过电化学实验，加深对理论知识的理解和应用，培养学生的创新能力和科学研究能力。第三章为电化学工程实验，通过与电池、电镀和化学镀实际生产密切相关的工程实验，培养学生的工程意识和实践能力。
‘捌’ 电化学的极化曲线怎么测
去查阅电化学的书。研究谁的极化，让谁做研究电极，找好参比和辅助电极。配好镀液
‘玖’ 电化学法具体原理，是怎样测量氧的
原理：由金电极（阴极）和银电极（阳极）及氯化钾或氢氧化钾电解液组成，氧通过膜扩散进入电解液与金电极和银电极构成测量回路。当给溶解氧分析仪电极加上0.6～ 0.8V 的极化电压时，氧通过膜扩散，阴极释放电子，阳极接受电子，产生电流，整个反应过程为：阳极 Ag+Cl→AgCl+2e- 阴极 O2+2H2O+4e→4OH- 根据法拉第定律：流过溶解氧分析仪电极的电流和氧分压成正比，在温度不变的情况下电流和氧浓度之间呈线性关系。
溶解氧含量的表示方法:
溶解氧含量有3 种不同的表示方法：氧分压（mmHg）；百分饱和度（%）；氧浓度（mg/L 或10-6），这3 种方法本质上没什么不同。
⑴分压表示法：氧分压表示法是最基本和最本质的表示法。根据Henry 定律可得，P=(Po2+P H2O）×0.209，其中，P 为总压；Po2 为氧分压（mmHg）；P H2O 为水蒸气分压；0.209 为空气中氧的含量。
⑵百分饱和度表示法：由于曝气发酵十分复杂，氧分压不能计算得到，在此情况下用百分饱和度的表示法是最合适的。例如将标定时溶解氧定为100%，零氧时为0%，则反应过程中的溶解氧含量即为标定时的百分数。
⑶氧浓度表示法：根据Henry 定律可知氧浓度与其分压成正比，即：C=Po2 ×a，其中C 为氧浓度（mg/L）；Po2 为氧分压（mmHg）；a 为溶解度系数（mg/mmHg·L）。溶解度系数a 不仅与温度有关，还与溶液的成分有关。对于温度恒定的水溶液，a 为常数，则可测量氧的浓度。氧浓度表示法在发酵工业中不常用，但在污水处理、生活饮用水等过程中都用氧浓度来表示。
‘拾’ 金属腐蚀的极化曲线怎么测
什么是金属电化学腐蚀中的极化曲线
电流通过电极时可使电极电位发生偏离，通过电流越大，电极电位偏离程度越大。为了准确了解电极电位随着过电流的密度变化而变化的情况，人们常利用电流-电位图，这种表示电极电位和极化电流之间关系的曲线称为极化曲线。
设想连接腐蚀电池的阳极a
和阴极c
的外电路有一无穷大的电阻r。在电池接通后用控制电流i，改变电阻r
的方法测量电极电位就可以作出极化曲线。腐蚀装置作用图见图2-9。当腐蚀电池处于断路时，两极的电位分别为起始电位e0，a和e0，c，当逐渐减小外电路电阻时，腐蚀电流将逐渐增大。假如电极不发生极化作用，当腐蚀电池内电阻、外电阻减小到趋向于零时，腐蚀电流则要趋向无穷大。但实际上并非如此，当电阻r逐渐减小时，腐蚀电流要增大，由于极化作用，阳极电位由负向正变化，阴极电位由正向负变化，使电池中有电流通过时电位差明显小于起始电位差，其稳定电流i稳小于i始。