1. 高中化学晶胞化学式
面心结构的合金：N(Au) : N(Cu) = 8×1/8 : 6×1/2 = 1 : 3。
如果将Au与Cu等同看待，每个顶点的原子与交于这点的三个面的面心的原子构成正四面体（这些原子相当于CaF2晶胞中的Ca2+离子，也就是图中的白球），H原子进入这个正四面体的中心（相当于CaF2晶胞中的F-离子，也就是图中的黑球），金属原子与H原子的个数比为：(8×1/8 + 6×1/2) : 8 = 1 : 2，结合上面的Au原子与Cu原子为1:3，可知N(H) : N(Au) : N(Cu) = 8 : 1 : 3，写做：H8AuCu3。
2. 根据离子晶体的晶胞图求化学式的方法
先要确定面上的，顶点上的，棱上的和体心上的分别是什么原子，这要根据题目提供的条件判断。
然后计算个数，面上算1/2个，顶点上的算1/8个，棱上的算1/4个，体心上的算1个。
比如有6个面上的，就是6*1/2=3个，比如有8个顶点上的，就算8*1/8=1个，
最后，再根据根据不同原子的个数比来确定化学式
3. 分子晶体和原子晶体写化学式是怎么写的分子晶体看晶胞，那原子晶体呢
分子晶体就写组成晶体的分子的分子式，原子晶体就数一个晶胞中有多少个该种原子，化为最简整数比即可。
4. 看晶胞写化学式字母是按什么规律排序的
简单 比如立方或四方晶胞等 1、在晶胞里面的原子记为一个 2、在面上的原子记为1/2个（因为这是一个原子被两个晶胞共有,每个晶胞分一半） 3、在楞上的原子记为1/4个（这是一个原子被4个晶胞共有） 4、在顶角上的原子记为1/8个（这是一个原子被8个晶胞共有） 然后把它们都加起来,再把系数化成整数,就行了 如果是六方或单斜、三斜晶胞等 看面上、楞上、角上的原子被几个晶胞所共有,就代表每个晶胞分得几分之一,然后加在一起 再把系数化整就行了
七种晶系每种都不同， 以三斜晶系为例， 关键这种问题还是要看共用原子， 打比方说氯化铯晶体， 一个晶胞中八个立方体顶点都是氯原子 ，而立方体中心是一个铯原子 ，因为一个顶点被八个晶胞共用， 所以算八分之一 八个定点就是8乘以八分之一就是一， 而体心的铯原子是只属于这个晶胞的， 没有共用， 所以就算1， 因此氯原子与铯原子比例就是1：1了， 所是氯化铯的化学式是1：1， 以此类推 ，看一个原子被几个晶胞共用 ， 顶点是八分之一 ，面心是二分之一， 棱的中点算四分之一， 体心算一。
5. 由晶胞 一般是三个原子 如Ni C Mg 写化学式的时候 怎么安排顺序
先Mg,中间Ni,最后C.相当于Ni,C作密堆积,Mg填充空隙.
6. 如何通过晶胞结构图得出晶体分子式
一个晶胞内的原子个数＝顶点原子个数×1/8＋棱心原子个数×1/4＋面心原子个数1/2＋体心原子个数，不同原子分别算出就可以了
7. 化学晶体怎么找晶胞，比如给你一副结构图，怎么推化学式
首先看是什么晶体，离子？分子？原子？这里单质的化学式从它对应晶胞很容易推出，不需解释，这其中包括原子和分子晶体两种，如遇到化合物所对应的晶胞三种都存在这时候要找到最小单位，如把正方体晶胞划分成八个等大的小晶胞采取的方法是看其中一个A原子周围有几个B原子，就相应在B下面写上序号，鉴于目前这个知识点要求不高，你只需要知道几个简单的即可，再者记住几个常见的去进行类比如CO2！Si，CH4，NaCl等
8. 化学 根据晶胞结构示意图写化学式。 如图二小问 麻烦详细讲解。谢谢
晶胞中有四个A
B: 8个顶点: 8* 1/8 =1
四个棱心: : 4* 1/4=1
两个面心(底心):2* 1/2=1
一个中心
因此晶胞有四个B
即晶胞有四个A 四个B
因此化学式为:AB
9. 如何通过晶胞确定化学式
楼上的说的对于你们中学中离子晶体是木有问题的，是对滴！
以下我说的仅供你在素质教育的体系中作了解！！
化学式和分子式有还是有差别的，你先弄清楚你们中学阶段的基本概念！！在“结构化学”的知识体系和高中以上的知识水平看来，这个不一定，要，看晶体具体的类型！比如遇到分子晶体和原子晶体的时候，你就要小心了！！（当然，大学前的东西，“老”教师怎么教，你就怎么学，在应对应试教育的时候，够你用啦，呵呵）
10. 已知晶胞示意图，怎么写化学式化学式的顺序
一般是按照元素的字母顺序排列的，然后将元素原子的个数右下标