① 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移
平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动,只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右,
逆方向同理是从右到左
② 化学平衡向哪边移动是什么意思
解析如下，祝你成功！
化学平衡研究的对象是可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，平衡时，正反应与逆反应仍在同时进行，是动态平衡。
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理最通俗的解释，你要反应，他不让你反应，但不能回复原来的状态。
具体说，勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
③ 怎样理解化学平衡向正/逆方向移动
化学平衡必须在一定条件下才能达成，如一定的温度、一定的浓度或分压等。早在1888年，法国科学家勒沙特列（Le Chatelier，1850-1936）就总结道：一旦改变维持化学平衡的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。后人就把这一平衡移动的原理称为勒沙特列原理。
试设想，把氢气、氧气和水放进一个密闭容器，氢气、氧气和水的量都是一定的，放上千年也不会改变。你改变温度或者气体的压力（如压缩密闭容器的容积），容器内各物质的量一点也没有改变。这种状态是不是化学平衡呢？单从现象我们无法判断。只有通过热力学计算，才可判断该状态是否平衡态，这时，我们用勒沙特列原理，可以判定，若氢气、氧气、水混合物没有达到平衡，反应将向哪个方向移动使之达到平衡。当然，创造条件使反应实际发生，如上述混合物中加入一小片镀满铂黑的铂片，这时，反应的方向将符合勒沙特列原理的预言。这个例子告诉我们，勒沙特列原理并不能实际判定某一系统是否达到平衡，而只是预言了平衡态的破坏将导致系统自发地向新的平衡移动的方向。
再看，把啤酒瓶打开，立即泛起泡沫。这个事实表明，原先啤酒瓶里存在着一个化学平衡——溶解在啤酒里的二氧化碳和二氧化碳气体之间是达成动态平衡的。打开瓶盖，溶解在啤酒里的二氧化碳释放出来，不但表明一定的二氧化碳气体压力是维持这种平衡的条件，而且表明平衡是向着减弱二氧化碳气体压力引起平衡破坏的影响因素的方向移动了。如果把原先冰镇的啤酒倒入常温的酒杯，泡沫更多，表明除二氧化碳气体的反压外，温度也是维持平衡的条件，倒入酒杯的啤酒温度上升了，溶解在啤酒里的二氧化碳就会放出来，因为二氧化碳从溶解态变成气体是吸热的，可以减弱温度上升这种引起平衡移动的因素。
然而，并不是所有人对勒沙特列原理都有正确的认识。
首先，我们应当注意，并不是改变任何条件，化学平衡都会移动，而只有改变维持平衡的条件，平衡才会移动。例如，CO气体和水蒸气转化为CO2气体和氢气的反应，在一定温度下，在催化剂存在下，可以达到化学平衡：CO（g） +H2O（g）〈==〉CO2（g）+H2（g）。在密闭容器中达到平衡后，4种气体各保持一定的分压，系统的总压当然也是一定的。如果我们改变任何一种气体的分压，平衡就会向着减弱这种影响的方向移动。然而，如果我们改变总压，平衡并不会移动。这说明，一定的总压并不是维持这个平衡的条件。同样，如果我们改变催化剂的用量，平衡也不会移动，说明催化剂的量也不是维持这个平衡的条件。然而，若将化学反应改为3H2 +N2 ==NH3 ，尽管改变催化剂的量也没有引起平衡移动，改变总压却能引起平衡移动，说明总压对于合成氨的反应是维持平衡的条件。
其次，我们应该注意，勒沙特列原理说平衡向着减弱引起平衡的破坏因素的方向移动，却绝没有说移动的结果可以完全抵消这种引起平衡破坏的因素而使平衡恢复到原来的状态。勒沙特列原勒说的只是平衡移动的方向。平衡移动的结果呢？是打破了旧平衡，建立了新平衡，从一个平衡态变成另一个平衡态，而绝非恢复到原来的状态。举例来说，向饱和氯化钠溶液通入氯化氢气体，（若忽略溶液体积的变化，添加浓盐酸也可以），我们立即见到氯化钠固体从溶液里析出。这说明平衡移动了，结果是，溶液中氯化钠的溶解度下降了，不再是原来的溶解度，可见，平衡移动绝不会恢复到原先的平衡态，当然也更不会使被减弱的因素变得比维持化学平衡的因素更强大。例如，有人这样比喻勒沙特列原理：“你有一个快乐系统，你若使之不快乐，它将自己变得快乐” 。这种比喻显然是错误的。
此外，还见到有人说，勒沙特列原理是片面的，有时并不有效。例如，按照勒沙特列原理，氢气与氮气合成氨气的反应是一个放热反应，降低温度才有利于氨的合成，可是事实上工业上合成氨却选择了500℃左右的高温，而没有按照勒沙特列原理选择室温甚至低温。这种说法错在哪里呢？错在把热力学与动力学混为一谈。我们永远不要忘记，勒沙特列原理说的只是热力学自发趋势，是一种可能性。旧平衡破坏新平衡建立所需多少时间，勒沙特列原理是无能为力的。其实，如果工业合成氨，不考虑时间，不考虑效率，只考虑氢气和氮气合成氨的转化率，还是温度越低越好，勒沙特列原理不会失效。问题是工业生产必然讲究效率，“时间就是金钱”，容不得你不考虑时间。
又有人问：若啤酒瓶预先经过摇动，冒泡现象将更明显，而相反，若倒啤酒时顺杯壁下流，并没有大量冒泡，这能不能用勒沙特列原理来解释？显然不能。因为这涉及的同样是动了学问题，是啤酒液体内部产生气泡快慢问题，平衡移动的快慢问题，不是平衡移动的方向问题。
勒沙特列原理也有缺点——不是进行定量计算的方程不能首先判断某系统是否处于平衡态。为此，多化学平衡的研究必须建立定量的计算的方程。
④ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么
已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动。
从左到右移动为正方向，从右到左移动为逆方向。
影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡
.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
⑤ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么呢
平衡移动通常是基于可逆条件下的
升温朝吸热方向启动
降温朝放热方向移动
加压朝压强增大的方向移动
减压朝压强减小的方向移动
催化剂不改变移动，只改变速率
正方向就是化学方程式从左向右，
逆方向同理是从右到左
⑥ 化学反应平衡向哪边移动，化学反应就向相反的方向进行比如，化学反应向左移，那么反应就会向右进行
这个说法错了，可逆反应中，无论化学反应平衡向哪边移动，正反应和逆反应都是会同时发生的，只是哪个方向的反应速率大，现象就表现出来的是反应向哪个方向进行。正确说法应该是，反应平衡向右移动，则正反应速率大于逆反应速率，表现出来的就是反应向右进行，所以你原来的提问中的方向也是错了的。
⑦ 怎么判断化学平衡向哪个方向移动
1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；
2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等
⑧ 化学平衡的移动方向是什么意思为什么升高温度平衡移动方向向左
已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡向正反应方向移动。2.压强对化学平衡的影响在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。
⑨ 化学平衡移动在什么条件下向什么方向移正逆方向是什么
【勒夏特列原理】化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
举个例子、
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol （氢、氮混合高压催化剂的条件下生成氨气）
这是一个放热反应、反应前后分字数不相等
在刚性密闭容器中，上述反应已建立了平衡。。。
若增大氮气的浓度，该反应就会向削弱氮气增加（即氮气减少）的方向（即正反应方向）移动。
若提高该反应温度，该反应就会向削弱升温（即降温）的方向（即逆反应方向）移动。
若将反应容器改为体积可变的容器。
缩小容器体积，平衡就会向正反应方向）移动。
这是因为体积缩小了，各反应物的浓度增大了。
若向容器中冲入其他不反应的气体，则反应平衡不移动。因为各反应物的分压没有变化。
也可以说是因为各反应物的浓度没有变化。
如使用催化剂，仅改变反应进行的速率，不影响平衡的改变。
因为催化剂对正逆反应的影响程度是一样的。
⑩ 怎么判断化学平衡向哪个方向移动
改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。怎么理解呢？举个例吧，2A+B=5C，A、B、C均为气体，平衡后加入C，平衡就向减少C的方向移动，即逆方向。平衡后扩大容器的体积，容器的气压降低，那么平衡就向使容器的气压增大的方向移动，对于2A+B=5C，反应向正方向移动……