⑴ 用微观角度分析一条化学问题
溶液中氢离子所处的环境与反应关系很大：某些阴离子（氯离子。对于氯离子的去钝化作用我们应该熟知！因为它在实际生活中有很大的应用价值。）能破坏铝表面致密的氧化膜。而硫酸中的硫酸根离子却没有这种能力。
⑵ 高中化学 从微观角度分析，一摩尔任何物质的粒子数是相同的，但体积不同，决定因素是什么
相同个数的粒子，体积不同，决定因素如下：
1、如果是固体或者液体，粒子之间的距离较小，总体积主要由粒子的体积决定。
粒子的体积大，1mol物质得体积也就越大。
当然，粒子之间的距离也对体积有影响，比如，热胀冷缩。就是粒子间距离变化导致的。
2、对于气体，由于粒子之间的距离较大，总体积主要由粒子之间的距离决定，粒子的大小一般退到次要的地位。
而气体粒子间的距离，主要由温度和压强决定，也就是说，相同温度和压强下，1mol气体的体积近似相同。
标准状况下，1mol气体的体积约为22.4升
⑶ 请从微观的角度分析化学变化的实质是
化学变化的本质特征是分子发生了变化变成了新的分子，原子的重新组合
⑷ 化学问题。从微观的角度解释一下。谢谢。
钝化dùn huà 英文表示Passivation; Inactivation; Deactivation 金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe＋＋时标准电位为－0.44V，钝化后跃变到＋0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。 金属的钝化也可能是自发的过程(如在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜)。在工业上是用钝化剂(主要是氧化剂)对金属进行钝化处理，形成一层保护膜。 编辑本段机理概述 我们知道，铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解现象几乎完全停止了，碳钢通常很容易生锈，若在钢中加入适量的Ni、Cr，就成为不锈钢了。金属或合金受一些因素影响，化学稳定性明显增强的现象，称为钝化。由某些钝化剂（化学药品）所引起的金属钝化现象，称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。金属钝化后， 其电极电势向正方向移动，使其失去了原有的特性 ，如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外，用电化学方法也可使金属钝化，如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极，用外加电流使阳极极化，采用一定仪器使铁电位升高一定程度，Fe就钝化了。由阳极极化引起的金属钝化现象， 叫阳极钝化或电化学钝化 。 金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀，但有时为了保证金属能正常参与反应而溶解，又必须防止钝化，如电镀和化学电源等。 金属是如何钝化的呢？其钝化机理是怎样的？首先要清楚，钝化现象是金属相和溶液相所引起的，还是由界面现象所引起的。有人曾研究过机械性刮磨对处在钝化状态的金属的影响。实验表明，测量时不断刮磨金属表面，则金属的电势剧烈向负方向移动，也就是修整金属表面可引起处在钝态金属的活化。即证明钝化现象是一种界面现象。它是在一定条件下，金属与介质相互接触的界面上发生变化的。电化学钝化是阳极极化时，金属的电位发生变化而在电极表面上形成金属氧化物或盐类。这些物质紧密地覆盖在金属表面上成为钝化膜而导致金属钝化，化学钝化则是像浓HNO3等氧化剂直接对金属的作用而在表面形成氧化膜，或加入易钝化的金属如Cr、Ni等而引起的。化学钝化时，加入的氧化剂浓度还不应小于某一临界值，不然不但不会导致钝态，反将引起金属更快的溶解。 金属表面的钝化膜是什么结构？是独立相膜还是吸附性膜呢？ 目前主要有两种学说，即成相膜理论和吸附理论。 成相膜理论 认 为，当金属溶解时，处在钝化条件下， 在表面生成紧密的、复盖性良好的固态物质 ，这种物质形成独立的相，称为钝化膜或称成相膜， 此膜将金属表面和溶液机械地隔离开 ，使金属的溶解速度大大降低，而呈钝态。实验证据是在某些钝化的金属表面上，可看到成相膜的存在，并能测其厚度和组成。如采用某种能够溶解金属而与氧化膜不起作用的试剂，小心地溶解除去膜下的金属，就可分离出能看见的钝化膜，钝化膜是怎样形成的？当金属阳极溶解时，其周围附近的溶液层成分发生了变化。一方面，溶解下来的金属离子因扩散速度不够快（溶解速度快）而有所积累。另一方面，界面层中的氢离子也要向阴极迁移，溶液中的负离子（包括OH-）向阳极迁移。结果，阳极附近有OH-离子和其他负离子富集。随着电解反应的延续，处于紧邻阳极界面的溶液层中，电解质浓度有可能发展到饱和或过饱和状态。于是，溶度积较小的金属氢氧化物或某种盐类就要沉积在金属表面并形成一层不溶性膜，这膜往往很疏松，它还不足以直接导致金属的钝化，而只能阻碍金属的溶解，但电极表面被它覆盖了，溶液和金属的接触面积大为缩小。于是，就要增大电极的电流密度，电极的电位会变得更正。这就有可能引起OH-离子在电极上放电，其产物（如OH）又和电极表面上的金属原子反应而生成钝化膜。分析得知大多数钝化膜由金属氧化物组成（如铁之Fe3O4），但少数也有由氢氧化物、铬酸盐、磷酸盐、硅酸盐及难溶硫酸盐和氯化物等组成。 吸附理论 认 为，金属表面 并不需要形成固态产物膜才钝化 ，而只要表面或部分表面形成一层氧或含氧粒子（如O2-或OH-）的吸附层也就足以引起钝化了。这吸附层虽只有单分子层厚薄，但由于氧在金属表面上的吸附，改变了金属与溶液的界面结构，使电极反应的活化能升高，金属表面反应能力下降而钝化。此理论主要实验依据是测量界面电容和使某些金属钝化所需电量。实验结果表明，不需形成成相膜也可使一些金属钝化。 两种钝化理论都能较好地解释部分实验事实，但又都有成功和不足之处。金属钝化膜确具有成相膜结构，但同时也存在着单分子层的吸附性膜。目前尚不清楚在什么条件下形成成相膜，在什么条件下形成吸附膜。 两种理论相互结合还缺乏直接的实验证据，因而钝化理论还有待深入地研究。
⑸ 从微观角度看为什么有些物质能发生化学反应
从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。
按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件（1）具有足够的能量和（2）正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。
⑹ 化学里什么是宏观角度什么是微观角度
宏观就是你肉眼能看到的现象,或者用一般的仪器能够测量出的,而微观主要是指从分子,原子等一些粒子的角度来分析的现象.如一个化学反映,从宏观的角度讲,反应现象是什么,如放热,有火花,溶液变色什么的,生成了多少质量（用一般仪器测出的数量值）,从微观的角度讲就是反应了多少摩尔（注意是摩尔作单位）的物质,生成了多少摩尔的物质,等等,你自己把握,反正更原子,分子,离子等微观粒子有关的就是子微观啦!
⑺ 化学中的宏观和微观的区别是什么
化学中的宏观和微观的理解可以这样理解，宏观世界是人的肉眼能够观察到的，它包括固态、液态和气态物质（能通过现象感知到），微观世界是不能通过人的肉眼观察到的，必须借助化学仪器才能观察到的世界。
具体说，化学中宏观物质包括物质、元素；
围观物质包括分子、原子、离子（阴离子、阳离子）、原子核、质子、中子、
电子
我们通常感知到的各种变化实际上都是通过微观粒子相互作用，发生反应，然后通过宏观物质表现出来的。即变化的实质是微观粒子的变化，宏观物质表现。
⑻ 从微观角度分析化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ 2 =XY+Z 2 ，则：
（1）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；
（2）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应．
答案：
（1）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；
（2）置换反应．
⑼ 从微观看,化学变化的过程是怎样的
化学变化在生产和生活中普遍存在。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）等现象发生，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。
⑽ 物质之间是如何进行化学反应的（从微观角度分析）
物质间通过断键成键发生化学反应。离子化合物具有离子键，是有离子间的静电作用形成的。共价化合物则通过共价键结合，包含σ键π键，但σ键比π键要稳定