化学反应如何移动

‘壹’ 化学反应平衡如何移动判断反应能否进行为什么是ΔH

温度升高,平衡向吸热方向移动；温度降低,平衡向放热方向移动.
压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动；压强增大,平衡向气体体积增大的方向移动.
反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向正反应方向移动；反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡向逆反应方向移动.

‘贰’ 化学反应平衡如何移动

改变条件，化学平衡向着减小这种改变的方向进行
如：增大了A的浓度，那么平衡就向把A反应到的反向移动
减少了A的浓度，那么平衡就向生成A 的反向移动
改变压强也一样 压强只对有气体参加的反应.压强对反应速率的影响可以归结为浓度对反应速率的影响,看改变压强后各物质的浓度是否发生改变来判断,压强对平衡的影响要具体问题具体分析,增压速率都变大,平衡向气体分子数减少的移动,减压速率都变小,平衡向气体分子数增大的移动,对于反应物和生成物中气体的化学计量数之和相等的,改变压强,都改变但平衡不移动

温度要记得：升温--速率都变大,但对吸热有利,平衡向吸热方向移动
降温---速率都变小,但对放热有利，平衡向放热热方向移动

加催化剂，只改变速率，正逆反应速率都变，但改变倍数一样，所以平衡不移动

‘叁’ 化学反应平衡中，向左移动，向右移动具体是怎么回事

勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0
浓度：由大往小移
增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边浓度小 为了达到平衡则右移
减小反应物浓度 平衡左移 减小反应物浓度 说明左边浓度小 则右边浓度大 为了达到平衡左移
增大生成物浓度 平衡左移 （以此类推）
减小生成物浓度 平衡右移 （以此类推）

说白了，浓度大的往浓度小的地方扩散。也可以理解为 你要增大浓度 偏你让你增大浓度，平衡向浓度小的方向移动，以此保持平衡。

2，压强。
增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动。可以理解为向气体体积小的方向移动。你看看上面的方程式 反应物有3体积H2 1体积N2，加起来为4体积，生成物有2体积。4＞2，所以往总体积小的方向移动，意味着向2体积NH3的方向移动，所以平衡右移。

减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 。可以理解为向气体体积大的方向移动。4＞2，反应物总体积大于生成物总体积，所以平衡左移。

说白了，你要增大压强，我偏不放你增大压强，通过的生成更多体积小的气体来抑制你，以此保持平衡。

3温度
升高温度，平衡向吸热的方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 放热反应
2NH3（g）⇌3H2(g)+N2(g)吸热反应

所以3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g) 正向（右向）是放热反应，逆向是吸热反应
你想想，你升高温度，我偏偏要保持平衡，不让你生高温度，则更多的生成吸热的物质，所以平衡向吸热的反向移动，逆向是吸热的，所以平衡左移。
降低温度，为了达到平衡，向放热的反向移动，平衡正向移动（右向移动）
就好像你冬天冷了，你会发抖，以此来产热保持温度平衡，天热了你会脱衣服，变得凉爽。

我是纯属喜欢帮人才回答的，希望能帮到更多的人理解。

‘肆’ 化学反应中“向正反应方向移动”指的是向坐移动还是向右移动

正反应指向生成物方向进行的反应，逆反应指向反应物方向进行的反应。
平衡向正反应方向移动：
改变影响平衡的一个条件，使正、逆反应的速率不相等，此时若正反应速率大于逆反应速率，就是在同一时间内生成的生成物多，而反应掉的生成物少，则达到新的平衡时生成物会增加。这就是向正反应方向移动的意思。
也可以这样理解：达到新的平衡时，跟改变条件时比，生成物增加了。即是向正反应方向移动的意思。

‘伍’ 化学反应一种反应物，增加反应物的含量，化学反应相当于增大压强那添加生成物的含量，化学平衡怎样移动

影响平衡移动有三种，温度，压强和浓度
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
压强变化：化学反应平衡移动一般要看有没有固液体生产，增加固液体含量不影响压强，一般不会影响反应平衡移动。
纯气体反应，看反应是否属于与压强无关，即反应系数∆=0，也不会影响反应平衡移动；∆≠0，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动

‘陆’ 化学反应平衡移动 向那个方向移动 指得什么 平衡怎么移动啊

我举一个简单的例子吧， 2NO2==2NO+O2（可逆） 可逆反应就是反应到一定程度，没有完全的反应。 书上应该知道吧？这个反应 ，当压强升高，反应向左边移动，因为升高压强时，O2和NO的接触增加了，这个程度比NO2 相对更深，如何比呢，就是看系数2<2+1,所以就向压强可以变小的方向去。可以有一个很简单的说法，就是向解脱的方向去，反之也是这样。
反应平衡都是可逆反应，一般 温度 压强 增加减少反应物（产物） 都可以改变平衡，这类反应基本上有 离子反应 气体反应 。其实改变温度 压强等都可以理解为反应物（产物）接触面积的变化，程度强指向弱

‘柒’ 化学反应平衡移动原理

化学平衡移动原理是指,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

该原理最初由勒夏特列与1888年提出，是关于平衡移动判断与多种平衡问题的解决方法的基本原理，也是高中化学平衡最重要的原理之一。

对比：

增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。

升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

化学平衡移动影响条件：

（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，

V正、V逆的变化有两种：
V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响
V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变

对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

‘捌’ 化学反应平衡移动

ABC均是气体时，
在恒容条件下，若充入稀有气体的话，反应体系压强增加，但是对于反应的平衡体系没有影响；
若充入反应物A或B时，体系压强增加，反应物浓度增加，平衡向正向移动；
若充入生成物C时，体系压强增加，生成物浓度增加，平衡向逆向移动；
在恒压条件下，若充入稀有气体的话，反应体系体积增加，反应物，生成物浓度均减小，但是反应 为了减少压强的减少，会逆向移动；
反之若充入反应物A或B的话，则反应体系体积增加，反应物A或B的浓度增加，生成物浓度减小，故而反应会向正向移动；
若充入生成物C的话，则反应体系体积增加，反应物A或B的浓度减少，生成物浓度增加，故而反应会向逆向移动；

‘玖’ 化学反应中,升高温度，反应向什么方向进行

化学反应中，升高温度反应向吸热方向移动

即放热反应，升高温度反应向逆方向移动
吸热反应，升高温度正应向逆方向移动

‘拾’ 怎么判断化学反应移动方向

1.在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动； 2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动；等等参考资料：http://ke..com/view/525508.htm