化学变化的特点有哪些

⑴ 物理变化和化学变化各自的特点是

物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。例如：位置、体积、形状、温度、压强的变化，以及气态、液态、固态间相互转化等。

还有物质与电磁场的相互作用，光与物质的相互作用，以及微观粒子（电子、原子核、基本粒子等）间的相互作用与转化，都是物理变化。

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。

物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

(1)化学变化的特点有哪些扩展阅读：

化学变化：生成新物质的变化，新物质不是世界上不存在的物质而是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质。化学变化的特征：有新物质生成。化学变化常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，可辅助判断是否是化学变化但不是判断是否是化学变化的根本依据，根本依据是：有无新物质生成。

化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量变化，这种能量变化通常表现为热能、光能和电能的释放或吸收。

物理变化： 没有生成新物质的变化，没有新物质生成，物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化。

化学变化与物理变化的本质区别 ： 化学变化有新物质生成物理变化没有新物质生成

⑵ 物质的化学变化有什么特点请举例出身边的两个实例

物质的化学变化，一定有新的物质产生，宏观上可能产生有发热、发光，发气等现象，但最根本的是有新物质生成。
比如抽烟，烟草被燃烧，发生氧化反应，发热发光，生成有毒烟雾；
又如使用手机，电池发生电化学反应，电池内有新物质产生，同时产生电流。

⑶ 化学变化有哪些特征

化学变化也叫化学反应，参与化学反应的反应物性质和状态可以千差万别，控制化学反应的外界条件（如温度、压力等）也可以是各种各样，但所有的化学反应都具有以下两个特点：（1）化学反应遵守质量守恒定律 化学变化是反应物的原子，通过旧化学键破坏和新化学键形成而重新组合的过程。以氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的反应为例，在燃烧过程中氢分子的H－H键和氯分子的Cl－Cl键断裂，氢原子和氯原子通过形成新的H－Cl键而重新组合生成氯化氢分子。在化学反应过程中，原子核不发生变化，电子总数也不改变，因此，在化学反应前后，反应体系中物质的总质量不会改变，即遵守质量守恒定律。这条定律是组成化学反应方程式和进行化学计算时的依据。上面讲到的氢气在氯气中的燃烧反应，可用下列方程式表示：H2+Cl2=2HCl在日常生活中物质的质量单位通常采用千克（kg）或克（g）表示。由于化学中所涉及的原子、分子等微粒，质量大都在10-26kg数量级，即使是蛋白质、核酸等大分子，一个分子的质量也大都在10-20kg以下，目前还不能直接进行称量。为此，在化学中采用大量微粒的集合体为基本量的方法来解决这个问题，“物质的量”就是化学中常用的一个这类的物理量。国际单位制（SI）中规定物质的量的基本单位为摩尔，其符号为mol，它的定义是： 的原子数目相等，则这个系统物质的量为1摩尔（lmol）。根据实验测定12g碳中含有原子数目是6.022×1023个，这个数称为阿伏加德罗常数（NA）。摩尔（mol）是物质的量的单位，而不是质量单位。物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系可用下式表示： 摩尔这个单位的应用为化学计算带来了很大方便。化学反应方程式中，反应物和生成物之间质量关系比较复杂，而从摩尔单位看则很简单。例如通过下列化学反应方程式和有关化合物的摩尔质量就很容易看到1吨碳酸钙在完全分解时应得到0.56吨氧化钙和0.44吨二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2摩尔质量/kg·mol-1 100 56 441吨 0.56吨 0.44吨在生产和科学实验中经常用这类方法计算原料配比和理论产量。有不少化学反应是在溶液中进行的，要定量计算反应物和生成物之间的质量关系，就必须了解溶液及溶液浓度的表示法。一种物质以分子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而稳定的体系叫溶液。把蔗糖放入水中，固态的糖粒消失形成糖水溶液。（通常把蔗糖称为溶质，水称为溶剂）。溶液是一种混合物，在溶液中溶质和溶剂的相对含量可以在一定范围内变化，为了定量地描述溶液中各组分的相对含量，采用了一些表示浓度的方法，常用的浓度表示方法是物质的量浓度，即：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，其单位是mol·L-1： 利用化学反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可以计算出完全中和20mL浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液需要浓度为2.0 mol·L-1的H2SO4溶液10.0mL。上述计量关系，若用质量单位进行计算，就显得麻烦了。凡涉及溶液的计量问题，都要用浓度进行计算。（2）化学变化都伴随着能量变化 在化学反应中，拆散化学键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，由于各种化学键的键能不同，所以当化学键改组时，必然伴随有能量变化。在化学反应中，如果放出的能量大于吸收的能量，则此反应为放热反应，反之则为吸热反应。我们以下列方式表示化学反应的能量变化，也叫热化学方程式。例如： 式中（g）和（l）分别代表物质处于气态和液态，若是固态，则用（s）代表。第①式在右边写+286kJ，表示在生成1molH2O（l）时有286kJ热产生，这是放热反应。这种写法直观，容易理解，中学化学课本就是这样的写法。但化学专业书刊中都按第②式书写，因为化学反应方程式的着眼点是质量守恒，把原子结合的变化和热量变化用加号连在一起欠妥，此外在化学热力学问题中对一个化学反应而言还有熵变（△S）、自由焓变（△G）等需要注明，而△H的数值又随温度压力的不同而不同，因此用第②式表示为宜。请注意，这两式的+、－号恰相反，△H代表生成物的H值与反应物的H值之差，△H为负值，即生成物的H值小于反应物，那末体系就是放热；反之△H为正值，表示生成物的H值大于反应物，所以体系要吸热。还有△H的单位不是kJ，而是kJ·mol-1，在此mol-1是代表“每摩尔这样的反应”而不是指每摩尔H2O或每摩尔H2或每摩尔O2，所以若有2molH2和1molO2起反应，其△H值则为－572kJ·mol-1：2H2（g）+O2（g）→2H2O(l) △H=－572kJ·mol-1类似情况，下列三式都表示N2和O2起反应所伴随的热量变化。 化学反应是否能进行？进行的程度和速率如何？选择什么温度和压力最为适宜？这些问题都与该反应的热效应有关。工农业生产和人民生活所需要的能量，主要来自煤、煤气、石油气或天然气等的燃烧过程，这些化学变化过程的热效应作为能量的来源，或简称为“能源”。本书以当今社会各界共同关心的环境、能源、材料、生命等热门话题为经线，以化学基本概念为纬线进行编写。最基本的概念如原子结构、化学键、化学计算等，以中学化学和物理为基础，作必要的复习，然后适当提高，以便深化对化学知识的理解。希望读者能通过化学事例了解自然科学在社会发展中的作用和地位，自然科学和社会科学的相互依存，以利于科学文化素质的提高。

⑷ 化学变化的基本特征

化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有时候还伴随着能量的变化，有的反应放出热量，有的反应吸收热量，有的反应发出白光等。

化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。

按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件，一是具有足够的能量；二是正确的取向。因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

(4)化学变化的特点有哪些扩展阅读：

一、实质

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。

例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

二、实例

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。

物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。

根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。

⑸ 化学变化的主要特征是什么。钢铁生绣属于什么变化，将一根铁丝弯曲，发生的是什么变化

化学变化的主要特征是新物质的生成，铁生锈是化学变化，属于氧化还原反应，铁丝弯曲属于物理变化，没有新物质生成！

⑹ 物质发生化学变化的特征

b。有气体生成并不表示发生了化学变化，例如水蒸发出的水蒸气；发光发热，灯泡亮的时候也发光发热，但并不能表示它发生了化学变化；颜色和状态发生改变，当水加热到一定程度时变成了气体，也不能证明发生了化学变化。

⑺ 化学变化主要特征,人们如何利用这些特征

化学变化的主要特征，是生成新物质。常常伴随着一些现象。比如，生成气体，颜色变化，生成沉淀，放出大量热等。根据这些现象可以帮助我们判断反应是否发生。 有时，有现象也不一定是化学变化，也可能是物理变化。如，氧气变为液态，是淡蓝色。就是一个状态变化，是物理变化。所以，这些现象，起一个辅助的作用。

⑻ 化学变化的特点是什么

它伴随着光、热、声、电等现象，其本质是发生化学价态的变化