怎么检验无明显现象的化学反应

F. 怎么判断反应有无明显现象什么是有明显现象什么是无明显现象碱什么时候能与盐反应

明显现象是用肉眼能看出来的,如颜色变化,气泡,沉淀等
可溶,且反应生成气体或水或沉淀.

G. 怎样从两个不同的角度验证没有明显现象的化学反应

用ph试纸测定反应前后的变化（仅限于反应物呈酸性或碱性的）
加入其他试剂观察是否有气体沉淀生成

H. 某化学兴趣组对怎样验证没有明显现象的化学反应是否发生进行了如下探究

答案
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(1)b
(2)氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀；稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积
(3)防止氢氧化钠溶液中溶有氧气
(4)取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶液溶质的质量分数过大所致

I. 化学兴趣小组在进行盐酸和氧氧化钠溶液中和反应实验时，发现它们混合后没有明显现象．用什么方法证明它们

（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，若反应则会由于氢氧化钠的减少而使溶液的pH值减小，故如果反应，则溶液的pH值会减小；
（2）根据酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色的性质，可以选择酚酞试液来检测，故可以向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸，若观察到红色消失则可以证明它们发生了反应；
（3）由于酸可以和活泼金属反应生成氢气，而氢氧化钠溶液不能和金属反应，所以可以选择铁粉来检验它们是否反应；
故答案为：（1）pH由大变小；
（2）①在NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，②将足量盐酸加入氢氧化钠溶液中；溶液由红色变为无色；
（3）①向一支装有盐酸的试管加入足量氢氧化钠溶液，②向试管中加入少量铁粉（其他活泼金属粉末或碳酸钠等碳酸盐）；如果没有气泡产生．
说明：此题为开放性试题，只要溶液混合前后现象有明显差别或其他合理答案均给分，但用指示剂的方法不给分．

J. 如何用实验证明无现象的化学反应发生了

（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中显无色；二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，方程式是：CO2+H2O=H2CO3；氢氧化钠溶液通入二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；若二氧化碳不足，则溶液中溶质是2种----氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，开始时盐酸不足，溶液中溶质是3种---氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能溶液中氢氧化钠的量较少，则随着盐酸的量的增加，可能溶液中氢氧化钠反应完毕，而碳酸钠未反应完，则溶质是2种---碳酸钠和氯化钠，恰好反应时溶质是1种---氯化钠，当滴加的盐酸过量时，溶质是2种---氯化钠、盐酸；若通入的二氧化碳恰好与氢氧化钠溶液反应，则溶液中溶质是1种---碳酸钠，滴加稀盐酸不足时溶液中溶质是碳酸钠、氯化钠2种，恰好反应时溶质是氯化钠1种，盐酸过量时溶质是氯化钠、盐酸2种；若通入的二氧化碳过量，则二氧化碳与碳酸钠和水反应又会生成碳酸氢钠，溶质可能是碳酸钠和碳酸氢钠2种（二氧化碳不能与碳酸钠完全反应），或二氧化碳恰好与生成的碳酸钠反应全部生成碳酸氢钠，滴加盐酸不足时溶质可能是3种（氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠），可能是2种（碳酸氢钠、氯化钠），恰好反应时溶质有1种---氯化钠，盐酸过量时溶质有2种---氯化钠、盐酸；故可能是AC； （2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法；（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，过量的碳酸钙不溶于水，溶液依然是中性；故答案为：（1）红色液体变为无色； 紫色液体变为红色； CO2+H2O=H2CO3； AC；（2）乙；（3）CaCl2；（合理均可）；（4）CaCO3．