❶ 如何判断化学品是否溶于水
稀硫酸常温下无色无味透明液体，密度比水大。它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。（将浓硫酸倒入水中的原因：水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。）
❷ 如何利用化学式看出物质是否溶于水
初中化学中,物质可分为百无机物和有机物,先讲无机物,常见单质C,S,P,Fe,Cu,Mg,Al,H2,O2,N2等都不可溶.金属氧化物中度,对应碱溶的它就溶,对应碱不溶的它就不溶.如NaOH溶所以Na2O可溶,Cu(OH)2不溶所以CuO不溶.非金问属氧化物除SiO2不溶外,其它答都溶.剩下的酸碱盐三类物质就按课本版常见酸碱盐的溶解性表记了.有机物中,初中课本出现的只有糖类,甲醇,乙醇(酒精),乙酸(醋酸),甲醛可权溶于水,其它的均不溶.
❸ 如何判断一个物质溶不溶于水
不能有一个确定的规则吧我觉得，只能根据“相似相溶”原理来大概判定，就是说，像非极性物质会溶于非极性物质中，极性物质会溶于极性物质中。（以下那段是网络）
具体可以这样理解：
1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分子晶体中的极性物质如强酸等）；
2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非极性物质（大多数有机物、Br2、I2等）
3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。
此原理只能做一般推论，不能做定性的推导理由。
❹ 【初中化学】如何判断一种化学物质是否溶于水方法。
初中物质溶解性基本靠记忆
K.Na.铵根盐全部可溶，特殊沉淀记忆
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Ag2CO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2、Fe(OH)2
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3
浅黄色：AgBr
红褐色：Fe(OH)3
一般溶解放热
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程吸收或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。油滴溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；反之则溶液的温度降低。
NaCl溶于水溶液的温度变化不大;
NH4NO3溶于水时吸收热量;
NaOH溶于时放出热量.
❺ 初三化学给一个化学式怎么判断溶不溶于水
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
❻ 如何通过化学式来判断物质是否溶于水
初中化学中,物质可分为无机物和有机物,先讲无机物,常见单质c,s,p,fe,cu,mg,al,h2,o2,n2等都不可溶.金属氧化物中,对应碱溶的它就溶,对应碱不溶的它就不溶.如naoh溶所以na2o可溶,cu(oh)2不溶所以cuo不溶.非金属氧化物除sio2不溶外,其它都溶.剩下的酸碱盐三类物质就按课本常见酸碱盐的溶解性表记了.有机物中,初中课本出现的只有糖类,甲醇,乙醇(酒精),乙酸(醋酸),甲醛可溶于水,其它的均不溶.
❼ 在、化学中怎样判断一种物质容不溶于水
对于离子化合物，需要背诵溶解性表，而对于共价化合物，一般只需判断其极性，强极性的可溶。
❽ 化学中，如何区分溶于水或不溶于水。 如：氧气不易溶于水。怎么讲
不容于水就是，在水中没有溶解；
难溶于水，就是一般不容：
不易容于水，就是在特殊情况下还是能溶解的。
易溶于水，就是很容易溶解到水中！
溶于水，就是一般状况啦；
程度上，易溶于水最大！
氧气的溶解度自己去查表看看吧！这些界限都是有标准的，你看一下那个表就知道了
❾ 高中化学怎样判断是否能溶于水
口诀如下
钾钠铵硝皆可溶——钾、钠、氨盐，硝酸盐都可溶于水
盐酸盐不溶银亚汞——盐酸盐不溶解的只有有盐酸银，盐酸压汞；
硫酸盐不溶钡和铅——硫酸盐不溶解的只有硫酸钡和硫酸铅
碳磷酸盐多不溶——碳酸盐和磷酸盐，出了钾、钠、氨盐基本都不溶解
多数酸溶碱少溶——大多数酸可溶于水，少部分碱可溶于水
只有钾钠铵钡溶——只有钾钠铵钡对应的碱可溶于水。
❿ 有机化学如何判断物质是否溶于水
一般来说：
羟基是亲水基（和水形成分子间氢键）,烃基、卤原子、硝基、酯基等是憎水基,所以：醇、醛、羧酸、氨基酸、单糖、二糖易溶于水；烃、卤代烃、硝基化合物、酯（包括油脂）都难溶于水,其中烃、一氯代烃、酯（包括油脂）密度小于水；多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯密度大于水.
附：有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等.
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与水形成氢键）.
（3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.
② 苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3g（属可溶）,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体.蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小,会析出（即盐析,皂化反应中也有此操作）.但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中,蛋白质的溶解度反而增大.