压强如何判断化学平衡

㈠ 化学平衡状态的判断规律，当状态参数是压强，

当m+n≠p+q时，说明反应前后的气体体积会发生变化，当在密闭容器中发生反应，由于气体体积发生变化会造成容器内压强的变化。反之，当密闭容器内的压强不发生变化时，则证明反应完成，或者达到平衡了。

㈡ 怎样判断压强不变是不是达到化学平衡的标志

气体参与的和气体生成的反应。
如果前后气体系数相等的，压强不变，不能说明达到平衡
如果前后气体系数不相等的，当压强不变，就是达到化学平衡状态

㈢ 怎么判断化学反应平衡啊

一、判断化学平衡状态的本质标志（定义标志）。

1、正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。

2、各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。

二、判断化学平衡状态的等价标志（衍生标志）。

1、与v（正）=v（逆）等价的标志

（1）从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。

（2）从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量；对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比。

（3）从正逆反应速率的变化角度进行判断。正逆反应速率不再发生改变。

（4）从物质的微观变化角度进行判断。如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。

2、与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志

（1）从质量角度进行判断。如：各组分质量不再发生变化；反应物总质量或生成物总质量不再发生变化；各组分的质量分数不再发生变化等等。

（2）从物质的量角度进行判断。如各组分物质的量不再发生变化；各组分的物质的量分数不再发生变化；反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化。

（3）对于有气体参加的反应，且反应前后气体体积发生改变的反应，还可以采用以下特殊的判断标志。如：总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

(3)压强如何判断化学平衡扩展阅读：

化学反应平衡其适用范围是密闭容器中有气体参与或生成的可逆反应。分析压强对化学平衡移动的影响时，要紧抓速率变化与否及是否相等。一般有四种情况：

1、压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动

对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意：这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

2、压强改变，浓度改变，速率改变，但V正=V逆，则平衡不移动

对于反应前后气体体积不变的反应，其它条件不变时，改变压强，平衡不移动。这里的改变压强，即通常所说的由体积变化引起的压强变化。

3、压强改变，但浓度不变，速率不变，V正=V逆，则平衡不移动

恒温恒容条件下，向已达平衡的可逆反应体系中充入“惰气”，则平衡不移动。注意：这里压强改变，不是通常所说的由体积变化引起。

4、总压强不变，但浓度改变，则速率改变，且V正≠V逆，则平衡移动

对于气体反应体系，保持体系压强不变，向其中充入“惰气”，原来各气体物质的浓度减小，则反应速率减小。此时，判断平衡向哪一方移动，可直接利用压强变化来判断。即相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。

㈣ 怎么用压强和浓度判断化学平衡

根据勒夏特列原理压强越大，平衡朝压强减小的方向移动
像1A +2B==C
增大压强平衡朝正反应方向移动
减小压强平衡朝你反应方向移动
浓度以此类推

㈤ 如何判断压强变化对化学平衡移动的影响

改变压强可以有两种,一种是加入气体一种是压缩体积.
如果是加入气体,则可以再细分.如果是恒容条件加入不反应气体,则平衡不移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.
如果是压缩体积,则平衡向气体总体积减小的方向移动.
注意加入气体的情况,上面说的都是只加一种气体的情况,如果加入两种则要根据等效平衡的原理来判断.

㈥ 用压强、密度、平均摩尔质量作标准判断化学平衡的条件是什么

这几个条件判断反应是否平衡要对应相应的化学方程式特点.这种情况一般都指气体参与反应的平衡体系,所以可以从下面分析.
压强：对反应前后气体分子总数不变的反应.如氢气和氯气反应生成氯化氢.在恒温恒容条件下,不管反应如何进行,是否平衡,均有压强不变.无法判断.而对反应前后气体分子总数不相等的反应,当压强不变时,在恒温恒容条件下,是平衡状态
密度：对反应前后全部为气体的情况,对恒容体系有P=m/V,因为质量和体积不变,所以密度不变不能判断.而对反应前后有固体或液体参加的反应（不全为气体）,则密度不变,是平衡状态
平均摩尔质量：情况要复杂一些,第一种,全是气体的反应,1、反应前后气体体积相等的,因为总物质的量在反应前后不变,根据M=m/n,质量和物质的量均不变,不能用此判断平衡.2、反应前后气体体积不同的,则可以判断.第二种,不全为气体时,可以判断.因为此时有固体或液体参加反应,质量会进入气体中,使气体质量变化.非常特殊的反应一般难于遇到.

㈦ 用压强、密度、平均摩尔质量作标准判断化学平衡的条件是什么

这几个条件判断反应是否平衡要对应相应的化学方程式特点。这种情况一般都指气体参与反应的平衡体系，所以可以从下面分析。
压强：对反应前后气体分子总数不变的反应。如氢气和氯气反应生成氯化氢。在恒温恒容条件下，不管反应如何进行，是否平衡，均有压强不变。无法判断。而对反应前后气体分子总数不相等的反应，当压强不变时，在恒温恒容条件下，是平衡状态
密度：对反应前后全部为气体的情况，对恒容体系有P=m/V，因为质量和体积不变，所以密度不变不能判断。而对反应前后有固体或液体参加的反应（不全为气体），则密度不变，是平衡状态
平均摩尔质量：情况要复杂一些，第一种，全是气体的反应，1、反应前后气体体积相等的，因为总物质的量在反应前后不变，根据M=m/n，质量和物质的量均不变，不能用此判断平衡。2、反应前后气体体积不同的，则可以判断。第二种，不全为气体时，可以判断。因为此时有固体或液体参加反应，质量会进入气体中，使气体质量变化。非常特殊的反应一般难于遇到。

㈧ 为什么"压强不变"可作为判断化学平衡的条件,请详细说明

这个压强不变作为判断平衡的条件是有一个前提的，那就是这是一个会发生压强变化的反应。
如固体跟固体反应变成气体，那么随着反应的进行，气体肯定越来越多，于是压强越来越大。然后你就可以根据压强的变化情况来看是否达到平衡了。如果你发现，这个体系的压强再也不变了，那你说是不是已经达到
化学平衡
了呢？
当然，比如c+o2=co2，反应消耗一个气体分子，同时又产生一个气体分子，于是其压强总是不变的，于是它从反应开始到结束，压强都是那么一个样，于是你说压强攻川掇沸墀度峨砂法棘不变就达到化学平衡了，显然是错误的。
所以得看清楚这个判断方法成立的前提条件
仅供参考

㈨ 压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)

首先气体压强的产生：大量做无规则热运动的分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强.单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的,但是大量分子频繁地碰撞器壁,就对器壁产生持续、均匀的压力.所以从分子动理论的观点来看,气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力.
因此压强增大就是分子密度,或运动速度（即动能）,那一定时间内碰撞数增加,分子能量升高,更易发生碰撞,造成反应的减弱压强方向进行（因为碰完了,就反应了,压强就可能变化）
H2+I2=2HI 因为反应前后分子数相同,压强增大,即使反应,两边减弱压强的速度一致,平衡不移动,但总体的碰撞效率,反应速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因为反应前后分子数不相同,压强增大,反应后,为减弱压强,反应正向进行,平衡正向移动,并且总体的碰撞效率,反应速率都提高了

㈩ 怎么从压强是否变化来判断化学反应是否平衡

• 首先决定压强的因素是物质的量

• 所以在反应前后n改变的化学反应中

• 压强变化可以判断化学反应是否平衡

• 还有哪些不懂可追问

• 如果满意，请采纳谢谢 O(∩_∩)O