高中化学沉淀溶解平衡怎么考

⑴ 高中化学奥赛题 沉淀溶解平衡

一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。如食盐或蔗糖溶解于水而成水溶液。
当两种物质互溶时，一般把质量大的物质称为溶质（如有水在其中，一般习惯将水称为溶剂）
物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（生石灰）等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。
一些溶质溶解后，会改变原有溶剂的性质，如氯化钠溶解在水中，电离为自由移动的钠离子与氯离子，故形成的溶液具有导电性（纯水不导电）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固点。
[编辑本段]物质的溶解性
达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)
溶剂通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质溶解性的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价化合物，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，食盐，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在乙醇中溶解。
在有机化学中一般会用到的溶剂有丙酮、乙醇、水和苯。
水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，又或者是形成看起来像牛奶一样的乳浊液。
溶解性
①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。
②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。
③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）
难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶
（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g
④利用溶解性可有以下应用：
a、判断气体收集方法
可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法
如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。
b、判断混合物分离方法
两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。
如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；
而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用过滤法分离。
溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)
单位: g/100g水
[编辑本段]溶解度
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g水”作单位（自然也可用体积）。
3、溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的克数.
4、特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克水)而不是没有单位
[编辑本段]常见沉淀
白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2
黄色：AgI
浅黄色：AgBr
相关词条：溶解度、熔解热、溶液、溶解氧

⑵ 关于高中化学的沉淀溶解平衡问题

是，因为沉淀溶解平衡的定义是：
一定温度下，虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－生成 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态。
电解质一般指酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水。所以沉淀也是电解质，沉淀会有很少部分溶于水，但是溶于水的部分就可以电离，因此，是电解。
是的，加入其中一种离子就是增加了他的浓度，根据勒夏特勒原理知道平衡要向着减少这种离子的方向移动。

⑶ 高中化学沉淀溶解平衡：问题请见补充说明。谢谢！

为了说明这个问题，我们把溶解度与溶度积（Ksp）二者的方程写出来。

如果说在这个方程里边，除了溶度积之外，还有其他的字母在不同类型的难溶电解质中依然是不同的取值，那就能说明，为什么在不同类型的难溶电解质中溶度积不能直接当成溶解度的比较因素。

像氯化银和磷酸钙就不能仅仅通过溶度积的大小去判断溶解度的大小了，因为二者已经不是同一个函数了（当然这里的函数指的是一元函数，即定义域只有一个变量）

所以综上所述才说，不同类型的难溶电解质不能仅仅凭借溶度积的大小就判断溶解度的大小。

⑷ 高中化学沉淀溶解平衡

当agcl的qc=ksp，是溶液达到饱和状态，沉淀的生成的溶解达到动态平衡，既没有沉淀析出。
agcl饱和溶液中没有沉淀，就像饱和氯化钠溶液一样。而agcl的溶解平衡体系中是饱和溶液和沉淀共存的体系。

⑸ 高中化学:沉淀溶解平衡原理是什么有什么例子

沉淀溶解平衡，就是再难溶的物质也会多多少少溶解一部分的
以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：
①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；
②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：
AgCl（s）<=>
Ag+（aq）+
Cl-（aq）
溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
常考的例子就是AgCL沉淀中加NaI
沉淀颜色变黄

⑹ 高中化学 沉淀溶解平衡

当Cl-沉淀时，银离子浓度为1.8*10^-8mol/L ((1.8*10^-10)/(10^-2)).
当CrO42-沉淀时，银离子浓度为4.36*10^-5mol/L (根号（(1.9*10^-12)/(10^-3)）).
所以Cl-先沉淀。
当CrO42-沉淀时，银离子浓度为4.36*10^-5mol/L，此时Cl-浓度应为4.13*10^-6mol/L
((1.8*10^-10)/(4.36*10^-5)).

⑺ 高中化学有关沉淀溶解平衡的计算，快高考了，非常紧急

等体积，浓度稀释一半，平衡前C(SO3)=0.005, C(SO4)=0.0005，C（Ba）=0.0105,
C（Cl）=0.01（平衡后不会改变）;设溶解平衡后，C(SO3)=x, C(SO4)=y, C（Ba）=z,
则，电荷平衡：2x+2y+0.01=2z;两溶解平衡：
yz=1.1*10^-10;
xz=8.4*10^-7

⑻ 高中化学盐类的水解，电离，沉淀溶解平衡知识点小结

【沉淀溶解平衡知识点总结】

本节所学为中学化学的四大平衡之一，其特征与化学平衡相似，化学平衡移动原理对其同样适用。

1、溶解平衡的建立：在一定条件下，难溶电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

溶解平衡的特征：溶解平衡同样具有：逆、等、动、定、变等特征。

溶解平衡的表达式：MmAn mMn＋（aq）＋nAm－（aq）；

2、影响沉淀溶解平衡的内因：难溶电解质本身的性质。绝对不溶的电解质是没有的。同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

影响沉淀溶解平衡的外因：浓度、温度、同离子效应。

3、溶度积规则：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。对于AmBn型电解质来说，其溶度积的公式是：

4、沉淀的生成：可通过调节溶液的pH或加入某些沉淀剂实现。

沉淀的溶解：

（1）生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。

（2）发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

（3）生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。

5、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。

【沉淀溶解平衡考点分析】

常以选择题的形式考查溶解平衡的特征，溶解平衡的影响因素，溶度积常数与沉淀的转化的关系，这些考题的切入点一般不难，细心计算是第一要务。

【沉淀溶解平衡知识点误区】

1、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。如将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化。

2、沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题。

⑼ 高中化学溶解平衡问题

银离子和草酸根离子浓度乘积始终等于草酸银的离子积常数，硝酸银是易溶于水的，加入后银离子浓度增加，要遵守溶解平衡原则，则草酸根浓度一定会变小。说白了，就是两个数相乘，积为不变的常数，其中一个数变大，另一个数就一定会变小