㈠ 什么叫化学平衡的移动
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
㈡ 怎么可以理解化学平衡移动，以及压强对化学平衡的影响
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够
减弱这种改变的方向
移动。
比如
2NO2==可逆==N2O4
（正反应放热）
两边都是气体，左边分子数多，右边分子数少。所以右边的体积大。
根据上述原理：“如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够
减弱这种改变的方向
移动。”（黑体字很重要）
如果增大压强（只压缩气体，不充入气体），那么导致容器的体积减小，反应就向体积增大的方向移动，也就是向左。
（“增大体积”能够减弱“体积减小”的趋势，不知这样说你能否明白）
反之则向右移动。
如果升高温度，意味着体系的热量增多，平衡会向吸热反应的方向移动。（吸热能够减弱热量增多的趋势）
……
㈢ 2.什么叫化学平衡的移动影响化学平衡移动的条件主要有哪些如何改变这些条件，使化学平衡移动
已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动
化学平衡状态是指正反应速率等于逆反应速率，若改变条件使正反应速率不等于逆反应速率，则原平衡被破坏。其影响因素有：
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：（只针对于反应方程式中有气体参加或生成的反应）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（就是气体物质的化学计量数减小的方向）；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
催化剂：同时改变正反应和逆反应速率，并且改变幅度相同，故对化学平衡无影响。
以上的影响情况都可以用平衡移动原理（勒夏特列原理）解释：改变一个影响平衡的条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。（如果满意
请给好评
谢谢）
㈣ 到底什么是化学平衡移动
一个可逆反应，当正逆反应的速率相同时，可以看做反应相对静止。此时被称为化学反应达到平衡状态。这一点明确后，对于化学平衡移动就容易理解了。
一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了。想新的条件下化学反应重新开始，直到达到新的平衡状态， 这个 过程叫做化学平衡移动。例如，在其他条件不变时，增大反应物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
㈤ 化学平衡移动是什么意思移动方向是怎么定义的注意我问的是如何定义的，不是如何判断
首先要了解化学平衡的含义。可以这样说，所有的化学反应都是处于一种平衡状态。及反应物产物共存的状态。根据其某一时刻所处的条件不同。其各个组分的含量也不一样，这就是平衡。所谓的平衡移动，是当化学反应打到平衡后，改动当时的条件。比如温度，压强，或是某组分的浓度。而产生的整个平衡体系发生改变。当平衡体系向生成产物的方向移动时，定义为向正反应方向移动。
㈥ 化学平衡移动的含义
这里涉及到了化学反应限度的问题。
绝大多数的化学反应是可逆反应，反应物消耗掉，产生生成物，而同时生成物也会逆向地生成反应物。化学反应限度是指一个化学反应达到动态平衡，即有多少反应物消耗，同时又有多少反应物生成，所以从表面看反应似乎停止了。
而LZ提到的化学平衡移动就是指这个平衡被打破，反应朝着一个方向进行（可以是正反应也可以是逆反应）。如向反应器皿中加入更多的反应物，反应物物质的量增多，整个反应就会向正方向倾斜（反应物减少、生成物增多），而有生成物向反应物的反应受到抑制。
如果LZ还不懂，可以这样理解：一个反应就像一个天平，当达到反应限度时天平平衡了，而当外加的条件影响了其中一边，平衡被打破，反应就会倾向于一方。这就是通俗理解的化学平衡移动
㈦ 到底什么是化学平衡移动如何判断化学平衡的移动
对于可逆反应而言，在某种状态下会达到正反应速率=逆反应速率，这时候即为所谓的化学平衡。
而平衡移动是针对达到化学平衡来说的，也就是在此基础上进行移动。例如对于某反应，已经达到了化学平衡，此时改变外界条件，如改变温度，从而化学平衡被打破，这一时刻正逆反应速率不相等，此时就不是平衡状态。
根据勒夏特勒原理，会向减小这种改变的趋势进行。
如对于N2+3H2=2NH3，这是一个放热反应，增加温度，那么向降低温度的方向进行，即向生成N2和H2的方向进行，也就是逆向移动，平衡左移。在达到原平衡的基础上增加温度，这一时刻逆反应速率是大于正反应速率的。但是过一段时间后，正逆反应速率是相等的。
所以判断平衡移动不是看是否正反应速率大于逆反应速率。因为如果从正方向开始，正反应速率逐渐下降，逆反应速率从0开始，达到平衡之前正反应速率是大于逆反应速率的，但这并不说明了平衡已经移动。
平衡的移动一般与外界条件改变有关：温度，压强，浓度。判断平衡移动的方向，则用勒夏特勒原理。
㈧ 化学平衡有什么特点如何理解化学平衡的移动
化学平衡的特点可以有几个字了几句话来概括一是他是一个可逆的反应，第二个正反应合力反应的速率是相等的第三个化学平衡，它是一种动态平衡，但是在平衡混合物中百分的含量是一定的，如果改变平衡条件的平衡就会改变，建立一个新的平衡，所以说化学平衡，因为它是一种动态的平衡，所以他是可以移动的。
㈨ 什么是化学平衡移动
首先你应该弄清平衡的概念，化学平衡外在是静止的，表现为反应不在进行，各组分浓度不再变化，而内在是运动的，其之所以表现出外在的静止的原因是反应的正逆速率相等。当外界因素改变时，导致了正向和逆向反应中的一个处于优势另一处于劣势，为方便说明，现假设正反应处于优势，则此时正反应速率大于逆反应，这样整个反应就体现出了正反应速率与逆反应速率的差值的部分的速率，从而向正方向移动，移动会导产物增多，反应物减少，而产物增多使逆反应速率增大，反应物减少使正反应速率减少，这样正反应的优势通过平衡的移动过程不断削弱，这样持续下去，由于原来正反应速率在原平衡点的外界条件改变后大于逆反应速率，所以通过平衡移动过程，必将产生一个点使得正反应速率等于逆反应速率，这样整个反应达到了改变外界条件后的新平衡。通过以上过程，下面来分析一下你理解的化学平衡移动原理的问题所在，首先你说的“正反应和逆反应是尽可能接近平衡的”这句话是有问题的，应为化学平衡是对某个反应的整体来讲才的，里面所讲的正反应和逆反应只是将一个反应分割为两个方向来看，而化学平衡是两个方向反应速率的结果，所以对单个反应方向来讲，无平衡可言。平衡之所以移动是外界条件改变使两个方向反应的速率无法维持在原有平衡时的相等状态，导致两个速率一高一低，这样通过平衡的移动，使高的降低，低的升高，最后再次相等，达到新外界条件下的平衡态，例如对于醋酸的解离反应，平衡时，解离出的氢离子和醋酸根离子以及未解离的醋酸分子数量（浓度）不变，因为此时醋酸分子解离成氢离子和醋酸根离子的分解反应速率等于氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸分子的速率相等，如果此时加入一部分醋酸，使醋酸分子的浓度变大，这样会导致醋酸分子单位题解分解的数量变大，表现为醋酸的解离速度变大，而氢离子与醋酸根结合生成醋酸分子的速率却没有改变，这样使平衡向正反应方向移动，由于移动，会造成体系中的醋酸根和氢离子增多，使其结合机会增大，表现为逆反应速率变大，这样通过正反应速率变小，逆反应速率变大的过程，最终使正逆反应速率再次相等，从而达到新平衡。
下面来解释加催化剂的问题：加催化剂的结果是使正反应速率和逆反应速率相同幅度的增大（或减小），这样显然是不会使平衡发生移动的。加催化剂对速率的提高（或减缓）只能在为平衡时体现出来，即如果对某一平衡反应在为平衡时加入正催化剂，会时这个反应在其他外界条件不变下达到平衡的时间变短。所以，化学里面的化学热力学主要研究化学反应能不能进行，能进行到什么程度，就是指平衡时的位置。而化学动力学更多的是研究反应的速率有多快，怎样提高或减缓反应速率。
㈩ 对化学平衡移动的理解
因为通入惰性气体而保持压强不变，对于反应气体来说就相当于减压，所以化学平衡向气体体积增大方向移动