用于滴定分析的化学反应有哪些

❶ 常用的滴定方式有哪几种各在什么情况下来用

(1)直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质.
(2)返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况.
(3)置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定.
(4)间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量.

1、酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；
2、直接滴定法、间接滴定法和置换滴定法三种。

❷ 适合滴定分析法的化学反应，应该具备什么条件

适合滴定分析法的化学反应，应该具备以下几个条件:
1.反映必须具有确定的化学式，即反应按一定的反应方程是进行，这是滴定计算的基础。
2.反应必须定量的进行。
3.必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的反应，有时可以加热或加催化剂来加速反映的进行。
4.必须有适当简便的方法确定滴点终点。

❸ 适合直接滴定分析化学反应要具备哪些条件

适合直接滴定分析的化学反应，应该具备以下几个条件：

1、反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

2、反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。

3、共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。

4、有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。

(3)用于滴定分析的化学反应有哪些扩展阅读

分析方式

1、直接滴定法

所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

2、返滴定法

当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。

（1）当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。

（2）用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。

（3）某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合适的指示剂。

对上述这些问题，通常都采用返滴定法。

3、置换滴定法

对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法

4、间接滴定法

有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。

特点

1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；

2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质（常量组分）的测定；

3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；

4．用途广泛

❹ 简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求

（1）反应定量地完成,即反应按一定的反应式进行,无副反应发生,而且进行完全（99.9％）,这是定量计算的基础.
（2）反应速率要快.对于速率慢的反应,应采取适当措施提高其反应速率.
（3）能用较简便的方法确定滴定终点.凡是能满足上述要求的反应,都可以用于直接滴
定法中,即用标准溶液直接滴定被测物质

❺ 用于滴定分析的化学反应必须满足哪些条件

用于滴定分析的化学反应必须满足条件

(2)反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。

(3)反应速度要快。对于速度较慢的反应，可以通过加热、增加反应物浓度、加入催化剂等措施来加快。

(4)有适当的方法确定滴定的终点。

滴定方式

(1)直接滴定法:凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等试样。

(2)返滴定法:返滴定法(又称回滴法)是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液，待反应完全后，再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定待测组分的含量。

这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体，加入符合计量关系的标准滴定溶液后，反应常常不能立即完成的情况。例如，Al3+离子与EDTA(一种配位剂)溶液反应速度慢，不能直接滴定，可采用返滴定法。

(3)置换滴定法:置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。

这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度。

(4)间接滴定法:某些待测组分不能直接与滴定剂反应，但可通过其它的化学反应，间接测定其含量。例如，溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应，但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4沉淀，过滤洗净后，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4标准滴定溶液滴定C2O42-，就可间接测定Ca2+含量。

❻ 化学分析法的滴定分析

实验员在进行滴定分析
滴定分析法，是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：
（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。
（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。
滴定分析分析法有以下两种：1、直接滴定法：用滴定液直接滴定待测物质，以达终点；2、间接滴定法：直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定：
a、置换法：利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。
b、回滴定法（剩余滴定法）：用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。
化学滴定主要有四种：酸碱滴定；氧化还原滴定；配位滴定以及沉淀滴定。
酸碱滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点，变色范围全部或者部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。常见的酸碱指示剂有甲基橙、甲基红、溴酚蓝、溴甲酚氯、酚酞、百里酚酞等。该类方法在电镀液分析中有着广泛的应用。例如：氰化镀锌、碱性锌酸盐镀锌中总碱量的测定；酸性镀铜中的总酸测定等。丘山等人选用甲基橙或者乙基橙作为指示剂对酸性镀铜液中的硫酸进行滴定，可以准确的得到镀液中硫酸的含量。
氧化还原滴定是以氧化还原反应为基础的一类滴定方法。根据物质氧化还原电位的高低可以选择合适的滴定剂。劳光启利用氧化还原滴定对镍钨非晶镀液中柠檬酸进行滴定，通过计算得到柠檬酸溶液的浓度，效果良好。
配位滴定主要用于金属离子的测定，其中乙二胺四乙酸（EDTA）的应用范围最广。配位滴定可以对电镀液中的金属离子(Zn、Cu、Fe等)进行滴定。李成虹提供了一种对锌-铁合金镀液中锌和铁进行了滴定的方法，通过对滴定结果的计算可以得到镀液中锌和铁的浓度。
沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定方法，常用的有银量法，多用于卤素的测定。硫酸根通常也可以利用沉淀滴定的方法来进行定量。董亦斌利用该方法对镀铜液中的硫酸根进行滴定，选用KI作为指示剂，可以简便、快速的得到镀液中硫酸根浓度。

❼ 有哪些类型的化学反应可以用于滴定分析

其实，在理论上，只要反应有现象，都可以
另外，分类为
氧化还原滴定
酸碱中和滴定
络合滴定
沉淀滴定

❽ 滴定分析法有几种

根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：

1、酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。例如氢氧化钠测定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。例如EDTA测定水的硬度；

3、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。高锰酸钾测定铁含量；

4、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。例如食盐中氯的测定。
根据分析方法可分成四类：
1、直接滴定法

所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。

2、返滴定法

当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。

第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。

第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。

第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合适的指示剂。

对上述这些问题，通常都采用返滴定法。

返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

3、置换滴定法

对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。
例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。

4、间接滴定法

有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。

❾ 有哪些类型的化学反应可以用于滴定分析

其实,在理论上,只要反应有现象,都可以
另外,分类为
氧化还原滴定
酸碱中和滴定
络合滴定
沉淀滴定

❿ 梅特勒技术问题：有哪些类型的化学反应可以用于滴定分析

下面的几种化学反应常用于滴定分析法：
酸/碱反应：
例：酒和牛奶中的含酸量、番茄酱中含酸量、无机酸（如硫酸）的含量测定等。
沉淀反应：
例：油炸马铃薯片，番茄酱和食物中的盐含量，硬币中的银含量测定等
矿泉水中的硫酸盐含量，电镀槽中的硫酸盐含量测定等。
氧化还原反应：
例：电镀槽中的铜、铬和镍含量的测定等
络合滴定反应：
例：水的总硬度（镁和钙）；牛奶和奶酪中的钙含量；水泥分析等
胶体沉淀反应：
例：洗涤剂中阴离子表面活性剂的含量；洗衣粉中阴离子表面活性剂的含量；液体清洁剂中阴离子表面活性剂的含量测定等。