❶ 高一化学----用Fe、C、NaCl溶液可以构成原电池吗
题目的意思是可以，但是楼主说的不大精准
以铁为负极，碳棒为正极，NaCl溶液为电解质溶液，则空气中的氧气溶解在电解质溶液中，并在正极放电，则铁在负极放电从而电极反应式为
负极 Fe-2e-=Fe2+
正极O2+4e-+2H20=4OH-
因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉淀
❷ 高一化学，关于原电池
以镁条、铝片为电极，以稀NaOH为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为Al是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行如下的实验：剪取大小相近的镁条和铝片，用砂纸去膜，使镁条和铝片分别与电流表的“-”、“+”端相连接，迅速将电极插入盛有NaOH稀溶液的烧杯中。
开始，电表指针向右偏移，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大，此时，铝片表面旗袍有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。
（1）开始阶段，原电池的正极是_Al_（填Mg或Al）；铝片表面产生的气泡是_H2_；负极发生的反应是__Mg-2e-+2OH-＝Mg(OH)2
______。
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是___Al-3e‑+4OH-＝AlO-2+2H2O
_____；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：由于在镁条表面不断生成的Mg(OH)2并没有形成沉淀，而是紧密覆盖于镁条的表面形成膜层，使镁条表面很快发生了钝化。，试判断此电极发生的主要反应是_____O2+4e‑+2H2O＝4OH-(主要)；2H++2e-＝H2↑(极少)___；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是____由于在NaOH溶液中镁条发生了钝化，不仅改变了原电池的正负极，而且正极反应也由析氢变为主要吸氧。铝片表面仍有许多气泡的原因可能是铝片不纯导致铝片在NaOH溶液中形成了许多微小原电池。
________。
在这里,自己看看http://www.hxzxs.cn/article.asp?articleid=4309
❸ 高中化学关于原电池的问题
如果X是盐桥，我们发现，存在Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu 这个自发的氧化还原反应，但由于在同一个电极附近，无法形成有效的原电池，但考虑到溶液中存在溶解氧，我们可以认为在该系统中存在2Zn+O2 +2H2O =2Zn(OH)¬2¬的自发反应，所以也可以形成原电池，但电流一定很小！相当于我们所说的吸氧腐蚀！
但在真实的实验过程中，在Zn表面一定有金属铜得到。
但假如不考虑氧气的存在。我们就认为答案A是不正确的！我想关于A就可以这样回答！
当然，假如A中是硫酸锌，B中是硫酸铜，则就是非常好的一个原电池装置！能得到稳定电流的实用电池了！
如果X是铜丝，相当于两个铜电极用导线连接。
我们就可以把原来的装置抽象为上图2，这个时候，左边装置就是一个原电池装置，也就是我们高中阶段的实验电池，具体如下
负极：锌片A：Zn - 2e = Zn2+
正极：铜丝X：Cu2+ + 2e = Cu
而右边则是一个电解装置，相当于电极都是铜，铜丝为阳极，B为阴极，具体如下：
铜丝（阳极）：Cu- 2e= Cu2+
B电极（阴极）
（1）一开始是：2H+ + 2e = H2
（2）也可能为：O2 - 4e + 2 H2O=4OH-。这里当然是考虑到溶解在水中的O2得到电子的情况
（3）后阶段：Cu2+ + 2e = Cu。随时间的推移，溶液中的Cu2+浓度不断增加，这个时候，铜离子得到电子了。
（4）如果把左边的硫酸锌换做硫酸铜，而铜丝是粗铜的话，那么左边就是精炼铜的装置了。
通过以上分析，显然这道题目的答案就是A或者C，更确切或者说，题目只有一个答案的话，那么这个题目就答案为C了！
这篇日记来源于一次和网友的讨论和交流，谢谢网友：晓熊_MB！
图中，电源的正负电极画错了！请仔细分析！不好意思！图片不修改了！
❹ 高一化学原电池
金属活动顺序是：K;Ca;Na;Mg;Al;Zn;Fe;Sn;Pb;H;Cu;Hg;Ag;Pt; Au
也就是说后面的金属更不容易失去电子，两个原电池电极比如说Cu和Zn原电池因为Cu比Zn不活泼也就是说不容易失去电子，这样Zn失去电子形成Zn2+也就是被氧化，但是不是说Cu的氧化性强，或者说Zn的还原性越强。根本原因是因为Zn比Cu容易先失去电子；因为这是原电池反应，是电子的迁移，化学能变成电能的一个过程。
❺ 高中化学，电解池和原电池，是不是就这两种，怎么容易理解，电解池和原电池各有什么种类的电池
电解池不是电池，你可以把它理解为用来电解的池子。电池有一次电池和二次电池。一次电池有干电池，二次电池即可充电，有锂电池等。
如果要方便理解，那么原电池就是给别人电的，电解池是被电的。
（如果有帮助请采纳谢谢）
❻ 高一化学 有关原电池的问题
嘿嘿，我化学经常100+的，我来给你说哈，原电池的反应原理是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。注意是电势差，的确Fe 没有和氯化钠反应，但是两端存在电势差啊。反应的实质是电子之间的流动，只有电子可以流动就是反应嘛。氯化钠提供的是闭合回路，水的电解质很弱的，不能很好的提供回路的。铁离子失去电子给了氯离子，所以成了亚铁离子，不能生成三价的铁离子是因为三价的铁离子的氧化性比氯气要强，若生成了，就违背了强氧化制备弱氧化的原理了
❼ 高一化学关于铜锌原电池
锌棒是负极，铜棒是正极。将正极与负极用导线连接后，电池开始
工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）。
现象是：
负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子，变成锌离子进入溶液）
Zn
=
Zn2+
+
2e-
正极：铜棒质量增加，表面析出红色的铜
（溶液中的铜离子在铜棒上得到电子变成铜原子吸附在铜棒上）
Cu2+
+
2e-
=
Cu
有电镀，是往活泼金属上镀不活泼的金属
达到保护的作用
防止其被腐蚀等。
一般来说不可以，因为这种原电池能提供的电能太小，不足以让普通的用电器工作
除非多个原电池串联
但如果使小灯泡的话
也是可以的
❽ 高一化学:关于铁 碳 氯化钠 组成的原电池
负极：Fe-2e-=Fe2+
正极：O2+H2O+4E-=4OH-
总反应：O2+H2O+2Fe=2Fe(OH)2
看总反应.反应是实质就是铁被氧气氧化了，但是我们知道，氧气是氧化性不是特别的强的，所以它没有把铁氧化成Fe3+的能力。
正极，O2是空气中的，而水是溶液中的，可为什么是O2来得电子而不是Na+来得呢，因为Na+的最外层电子数已经达到了8个，它已经很稳定了，很难再得到电子，且，Na的金属性强于Fe，因此只能是O2来得电子。